(建议完成时间：50分钟　分值：82分)

一、选择题(每小题3分，共33分)

1. (2017上海)属于金属的是(　　)

A. Mg　　　     B. O2　　   　C. S　　　   D. P 

2. (2017广州)下列有关金属材料说法正确的是(　　)

A. 铁片在海水中不易生锈

B. 钢是纯铁

C. 铝片表面易生成一层致密的氧化膜

D. 纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金) 

3. (2017苏州)下列关于金属的说法中，不正确的是(　　)

A. 铜有良好的导电性，常用于制作导线

B. 所有的金属都能与稀盐酸反应

C. 铁制品在干燥的空气中不易生锈

D. 不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械 

4. (2017江西)我省明代科学家宋应星所著《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是(　　)

A. 金         B. 铜           C. 铁        D. 锌 

5. (2017沈阳)在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是(　　)

A．在干燥、致密、不透气的土壤中

B．在潮湿、疏松、透气的土壤中

C．在潮湿、致密、不透气的土壤中  

D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中

6. (2017青岛)下列防锈措施不合理的是(　　)

A. 钢管存放在干燥的地方

B. 用盐水清洗菜刀

C. 及时清除铁制品表面的锈渍

D. 在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属

7. (2017来宾)为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是(　　)

A. 稀硫酸                   B. 银溶液

C. 氯化铜溶液               D. 氯化镁溶液 

8. (2017青海)金属R与AgNO3溶液发生反应：R＋2AgNO3=== R(NO3)2＋2Ag。下列说法正确的是(　　)

A. R可能是铝

B. 在金属活动顺序里，R一定排在氢前面

C. Ag的金属活动性比R强

D. 反应前后R的化合价发生了改变

9. (2017杭州)在试管中放入一根镁条(已去除氧化膜)，往其中加入银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：

①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；

②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；

对于上述实验现象的分析错误的是(　　)

A. 镁能从银溶液中置换出银

B. 镁跟银溶液反应会生成氢气

C. 镁投入银溶液中只发生2AgNO3＋Mg=== Mg(NO3)2＋2Ag

D. 根据该实验可判断镁比银化学活动性强 

第10题图

10. (2017泰安)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中不正确的是(　　)

A. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

B. 相对原子质量：乙＞丙＞甲

C. 金属活动性：乙＞甲＞丙

D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 

11. (2017北京)用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是(　　)

第11题图

A. a处红棕色粉末变为黑色

B. a处的反应为CO＋Fe2O3=== 2Fe＋CO2

C. b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成

D. 可利用点燃的方法进行尾气处理

二、填空题(化学方程式每个3分，其余每空2分，共43分)

12. (2017重庆B)我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。

(1)选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度________(填“大于”或“小于”)纯铝。

(2)飞机所用的下列材料属于合成材料的是______(填序号)。

A. 塑料扶手                   B. 纯羊毛毯  

C. 真皮座套                   D. 铜制扣件

(3)飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与________________接触。

(4)若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是____________(填序号)。

A. 硫酸铝溶液                B. 硫酸亚铁溶液                   C. 硫酸铜溶液 

13. (2017邵阳)人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：

(1)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与______反应。

(2)黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度______(填“大”或“小”)。

(3)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(主要成分是硫酸铜和氢氧化钙)，用化学方程式表示其原因：______________________________。

(4)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法：______________________。

14. (2017永州)如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。

实验步骤如下：

Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；

Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；

Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却；

第14题图

回答下列问题：

(1)实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为________(填化学式)；B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为__________________________________。

(2)步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是________________________。

(3)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：

①收集多余的CO

②检验并吸收反应生成的CO2

上述说法中正确的________。

A. 只有①  B. 只有②  C. 是①和② 

15. (2017成都)工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图，已知生铁的含碳量为2%～4.3%、钢的含碳量为0.03%～2%。

第15题图

(1)反应：①Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2，②Fe2O3＋3C 2Fe＋3CO↑。属于置换反应的是______，用于高炉炼铁的原理是________(填序号)。

(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是__________________________。

(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是__________。炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是________。

(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是____________________________________。将钢锭轧成钢板，体现了金属的________性。

(5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式__________________________。 

三、计算题(共1小题，共6分)

16. (2017雅礼教育集团模拟)我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器。青铜是铜锡合金，它具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。为了测定某青铜样品中锡的质量分数，现取样品10 g，将其磨成细粉，并加入10 g稀硫酸，使其充分反应(①所加入的稀硫酸是足量的；②反应的化学方程式为：Sn＋H2SO4=== SnSO4＋H2↑)，测得剩余物质的质量为19.94 g。请计算：

(1)反应生成氢气的质量为________g。

(2)该青铜样品中锡的质量分数。

答案

1. A

2. C　【解析】铁在酸、碱、盐溶液中易生锈，海水是盐的溶液，故铁在海水中比在纯水中更易生锈，A错误；钢是铁和碳的合金，是混合物，B错误；铝在常温下就会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而保护内层铝不与氧气接触，C正确；黄铜是铜锌合金，合金的硬度大于其组分的纯金属，所以黄铜的硬度大于纯铜，D错误。

3. B　【解析】

5. A

6. B　【解析】铁在潮湿的空气中容易生锈，在干燥的环境中不易生锈，A合理；铁在盐水的作用下，会加快生锈，B不合理；铁锈疏松多孔，要及时清理，以免水分与氧气和铁接触进一步锈蚀，C合理；铁管表面镀一层不易发生锈蚀的金属可防止铁生锈，D合理。

7. A　8. D　9. C

10. B　【解析】由图像可知，产生氢气质量的大小关系是甲＞乙＞丙，A正确；由于甲、乙、丙三种金属与稀硫酸反应后的生成物都是＋2价，三种金属的相对原子质量与产生氢气的关系成反比例关系，即相对原子质量越大，产生的氢气的质量越少，因此三种金属的相对原子质量大小关系是丙＞乙＞甲，B错误；金属活动性越强，金属与酸反应速率越快，相同时间内产生的氢气的质量越多即曲线越陡，因此金属的活动性顺序是乙＞甲＞丙，C正确；等质量的三种金属与足量的酸完全反应，产生的氢气越多消耗的酸的质量就越多，因此消耗硫酸的质量大小关系是甲＞乙＞丙，D正确。

11. B

12. (8分)(1)大于(2分)　(2)A(2分)　(3)氧气和水(2分)

(4)B(2分)

【解析】(2)塑料扶手是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一；纯羊毛毯的成分是羊毛，属于天然材料；真皮座套是用真皮制成的，属于天然材料；铜制扣件的主要成分是铜，属于金属材料。(3)铁制品表面镀铬的防锈原理是阻止了铁与氧气和水的接触。(4)验证Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序，由题意只需一种试剂，故应采用“两金夹一盐”的方法，即选活动性位于中间的金属的盐溶液，就可验证三种金属的活动性顺序。

13. (9分)(1)氧气(2分)　(2)大(2分)　(3)Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4(3分)　(4)涂油漆(合理即可)(2分)

【解析】(1)金的化学性质稳定，不易和其他物质发生反应，即使是在高温下金也不会与氧气反应。(2)在铜片上留下刻痕，说明合金的硬度大于其组分的纯金属的硬度。(3)铁的活动性比铜强，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成铜和硫酸亚铁，故不能使用铁制容器盛放农药波尔多液，否则会导致药效降低，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4。(4)为了防止铁锈蚀，人们常采用在其表面涂油漆或镀一层保护膜的方法。

14. (9分)(1)Fe(2分)　CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O(3分)　(2)防止生成的Fe在高温下被空气中的氧气氧化(2分)　(3)C(2分)

【解析】(1)CO具有还原性，CO与Fe2O3在高温条件下反应生成Fe和CO2，红色粉末变黑；CO2与澄清石灰水反应溶液变浑浊，其化学反应方程式为CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O。(2)实验结束后先撤去酒精喷灯，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却的目的是防止生成的Fe在高温下被空气中的氧气氧化成氧化铁。(3)B瓶中的澄清石灰水变浑浊，既证明了该反应有CO2生成，同时还起到吸收CO2的作用。最重要的是还能通过排出部分澄清石灰水，从而把有毒气体CO收集在B瓶中。

15. (17分)(1)②(2分)　①(2分)　(2)增大反应物的接触面积，加快反应速率   (2分)　 (3)N2(2分)　＋4(2分)　(4)使生铁中的碳充分反应，降低碳含量(2分)　延展(2分)　(5)3H2SO4＋Fe2O3=== Fe2(SO4)3＋3H2O(3分)

【解析】(1)反应①中的反应物没有单质，不属于置换反应，高炉炼铁的原理是CO作为还原剂把铁从铁矿石中还原出来。(2)将炼铁的固体原料粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率。(3)空气中主要有O2、N2、CO2、H2O和稀有气体，高炉气体主要有CO、CO2、N2，主要成分相同的是N2。(4)炼钢炉中通入纯氧的目的是使生铁中的碳充分反应，降低碳含量。(5)稀硫酸除铁锈的化学方程式为3H2SO4＋Fe2O3=== Fe2(SO4)3＋3H2O。

16. (6分)(1)0.06(2分)

(2)解：设该青铜样品中锡的质量为x

Sn ＋H2SO4=== SnSO4＋H2↑ (1分)

119                   2

x                   0.06 g

＝(1分)

x＝3.57 g(1分)

该青铜样品中锡的质量分数为×100%＝35.7%(1分)

答：该青铜样品中锡的质量分数为35.7%。

【解析】根据质量守恒定律可知，产生氢气的质量为10 g＋10 g－19.94 g＝0.06 g，利用反应产生氢气的质量，根据化学方程式计算出样品中锡的质量，从而得出答案。下载本文