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江 苏 大 学 试 题
（ 学年第二学期）
课程名称 无机化学C 开课学院 化学化工
学生所在学院 专业、班级 学号 姓名
使用班级 考试日期
| 题 号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 | 七 | 八 | 总分 | 核查人签名 |
| 得 分 | ||||||||||
| 阅卷教师 | ||||||||||
一、判断下列说法是否正确（10分, 每题1分）（正确的打√，错误的打×） 1．物体的温度越高，则所含热量越多。 （ x ） 2．反应活化能越大，反应速率也越大。 （ x ） 3．冰在室温下自动溶化成水，是熵增起了主要作用。 （ √ ） 4．在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积不变。 （ √ ） 5．H2S溶液中，c(H＋)=2c(S2－)。 （ x ） 6．氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中OH－浓度也必越大。 （ x ） 7．在氧化还原反应中，若两个电对的Eθ值相差越大，则反应进行得越快。 （ x ） 8．色散力只存在于非极性分子之间。 （ x ） 9．对于不同类型的配离子，K值大者，配离子越稳定。 （ √ ） 10．Eθ(Cu2＋∕Cu＋)＜Eθ(Cu2＋∕CuCl2－)。 （√ ） 二、选择题（30分,每题2分） 1.一般说，温度升高，反应速率明显增加，主要原因是 （ C ） A)反应物浓度增大 B)反应物压力增大 C)活化分子百分率增加 D)活化能降低 2.下列函数中不属于状态函数的是 （D ） A）G B）S C）H D）Q 3.在稀醋酸溶液中，加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的是 （ C ） A）pH B）电离度 C）解离常数 D）OH-离子的浓度 4.某一过程中，系统吸收了40kJ的热，并对环境做了25kJ的功，则该系统热力学能的变化∆U为 （ B ） A）65kJ B）15kJ C）-65kJ D）-15kJ 5.用四个量子数来表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是 （A ） A）（3,2,1,-½） B）（3,1,2,+½） C）（2,0,0,0） D）（2,-1,1,+½） | ||||||||||
6.已知 Eθ(Mn2＋∕Mn)=－1.185V，Eθ(Fe3＋／Fe2＋)=＋0.770V，Eθ（Au＋∕Au）=＋1.692V，则各电对中氧化态物质氧化能力的大小为 （ ）
A）Mn2＋＞Fe3＋＞Au＋ B）Fe3＋＞Mn2＋＞Au＋
C）Au＋＞Fe3＋＞Mn2＋ D）Fe3＋＞Au＋＞Mn2＋
7.杂化轨道是指 （ ）
A）同一原子内能量相近的轨道叠加后组成的轨道
B）与其他原子的原子轨道叠加后组成的轨道
C）同一原子内能量相差较大的轨道叠加后组成的轨道
D）整个分子的轨道
8.比较S (CH3Cl,g)(a)，S (CH3Cl,l)(b)，S (C2H5Cl,g)(c)，S (C2H5Br,g)(d)的大小 ( )
A）a>b>c>d B）a>b>d>c C）c>d>a>b D）d>c>a>b
9.主量数n=4，mS=+½时，可允许的最多电子数为 （ ）
A）6 B）8 C）12 D）16
10.下列物质中，熔点最高的是 （ ）
A）KCl B）Zn C）I2 D）金刚石
11.下列物质中偶极矩不为零的是 （ ）
A）CO2 B）BF3 C）CHCl3 D）N2
12.以电对MnO4－／Mn2＋与电对Fe3＋／Fe2＋组成源电池，已知E(MnO4－／Mn2＋)＞
E(Fe3＋／Fe2＋)，则反应产物是 （ ）
A）MnO4－和Fe2＋ B）MnO4－和Fe3＋ C）Mn2＋和Fe2＋ D）Mn2＋和Fe3＋
13.下列物质中fH不等于零的是 （ ）
A）Fe(s) B）O(g) C）C（石墨） D）Ne(g)
14.下列电对中，若增加氢离子浓度，其氧化性改变的是 （ ）
A）Fe3＋／Fe2＋ B）Pb2＋／Pb C）MnO4－／Mn2＋ D）Cl2/Cl-
15.下列分子中键级等于零的是 （ ）
A）O2 B）O2＋ C）N2 D）Ne2
三、填空题（20分,每格1分）
1.配合物[Co(NH3)5（H2O）]Cl3的名称为 ，中心离子为 ，配体为 ，配位数为 。
2.晶体可分为 , , , 和过渡型晶体及混合型晶体六种类型。
3.24Cr的核外电子排布式为 ，价层电子构型为 。
4.丁二烯CH2=CH-CH=CH2分子中的σ键有 个，π键有 个。
5.0K时，任何纯净的完整晶态物质的熵等于_ ___。
| 6.H2S分子中S原子采取________________杂化，分子的几何构型为__ _____。 |
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7.基元反应NO2+CO=NO+CO2，其反应速率方程式为 ，该反应的级数是 。
8.某温度时，反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的平衡常数Kθ=0.04,则
反应HBr(g)=1/2H2(g)+1/2Br2(g)的平衡常数Kθ’=______ ____。
9.已知K（HAc）=1.76×10-5，则含有0.100 mol·L-1HAc与0.100 mol·L-1NaAc的缓冲溶液的pH=_______, HAc的电离度=___________。
四、计算题（40分）
1.（6分） 已知 CH3OH（l） CH4（g）+ 1/2O2（g）
∆fH298。15/kJ·mol-1 -238.7 -74.8
S298。15/J·mol-1·K-1 126.8 186.3 205.1
问在298.15K时此反应能否自发进行？
2．（10分）求在25℃时AgCl在6mol·L-1的氨水溶液中的溶解度（以mol·L-1计）
（已知（[Ag（NH3）2]
| +）=1.12×107，（AgCl）=1.77×10-10） |
3．（12分）（1）在10 mL、1.5×10-3 mol.L-1的硫酸锰溶液中，加入5.0 mL、0.15 mol.L-1的氨水溶液，能否生成氢氧化锰沉淀？（2）若在原硫酸锰溶液中，先加入0.495 g硫酸铵固体（忽略体积变化），然后再加入上述氨水5.0 mL，能否生成氢氧化锰沉淀？
（已知K（NH3.H2O）=1.75×10-5，K (Mn(OH)2) =1.9×10-13）
| 4．（12分）原电池（-）Zn∣Zn2+（1.0mol·L-1）‖Pb2+（1.0mol·L-1）∣Pb（+），测得其电动势为0.6356V,此时锌为负极。已知Eθ（Pb2+/Pb）=-0.1262V，（1）求锌电极的标准电极电势；（2）当Zn2+浓度降至0.05mol·L-1时，求电池的电动势；（3）计算反应Pb2+＋ZnPb＋Zn2+的标准平衡常数。 |
