B、图中所示标志是中国节水标志，故选项正确．

C、图中所示标志是塑料制品回收标志，故选项错误．

D、图中所示标志是当心火灾﹣﹣﹣易燃物质标志，故选项错误．

故选：B．

B、导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项正确．

C、酸碱性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误．

D、氧化性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误．

故选：B．

B、从汽车尾气中含有大量的二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳及烟尘等空气污染物去分析解答；

C、从煤炭燃烧产生大量的二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳及烟尘等空气污染物去分析解答；

D、从工业粉尘是空气污染物中的可及入颗粒物，与形成雾霾关系密切去分析解答；

B、汽车尾气中含有大量的二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳及烟尘等空气污染物；故B错误；

C、煤炭燃烧产生大量的二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳及烟尘等空气污染物；故C错误；

D、工业粉尘是空气污染物中的可及入颗粒物，与形成雾霾关系密切；故D错误；

故答案为：A．

B、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断．

C、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．

D、根据硒的生理功能和缺乏症进行分析判断．

B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，不是防治佝偻病和骨质疏松需适量补充的元素，故选项错误．

C、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故防治佝偻病和骨质疏松需适量补充的元素是钙元素，故选项正确．

D、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，不是防治佝偻病和骨质疏松需适量补充的元素，故选项错误

故选：C．

B、纯碱是碳酸钠的俗称，故选项错误．

C、生石灰是氧化钙的俗称，故选项正确．

D、烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项错误．

故选：C．

故选C．

故选：D．

A、根据活性炭具有吸附性，能吸附水中的杂质，可用作净化剂解答；

B、根据二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大，常用于灭火解答；

C、根据金刚石是自然界中最硬的物质解答；

D、根据硫酸能够和与金属氧化物反应解答．

A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的杂质，可用作净化剂，故该物质的性质与用途对应正确；

B、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大，常用于灭火，不是能与水反应，故该物质的性质与用途对应错误；

C、金刚石是自然界中最硬的物质，可用于切割玻璃，故该物质的性质与用途对应正确；

D、硫酸能够和与金属氧化物反应，可用于金属除锈，故该物质的性质与用途对应正确．

答案：B

B、滤纸片和乒乓球片都与氧气接触，乒乓球片燃烧起来，滤纸片没有燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，同时温度要达到可燃物的着火点；

C、小石头不能燃烧，小木块能够燃烧，说明小石头不是可燃物，小木块是可燃物；

D、铜片上的白磷能够燃烧，水中的白磷不能燃烧，铜片上的红磷不能燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，同时温度要达到可燃物的着火点．

由以上分析可知，A选项只能得出燃烧需要氧气的结论．

故选：A．

B、根据微粒与微粒之间都是有间隙的进行分析．

C、根据酸碱组成分析．

D、根据酚酞变色情况分析．

B、同种物质气体和液体时分子不变，因为一定质量从液体转化为气体时，体积会增大，而分子个数未变，故分子间距会变大，正确．

C、酸不一定有氧元素，例如盐酸，故错误．

D、酚酞在碱性条件下为红色，在酸性和中性条件下，不变色，故错误．

故选：B

故选B．

B、根据大理石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，进行分析判断．

C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，与是否浑浊无关．

B、大理石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，不能用于实验室制取CO2，故选项实验方案不合理．

C、氯化亚铁、氯化铜溶液均能与锌反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不合理．

D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，与是否浑浊无关，观察否浑浊无法进行搅拌，故选项实验方案不合理．

故选：A．

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；但Fe3+的水溶液黄色，故选项错误．

C、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．

D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．

故选：D．

B、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水；

C、稀盐酸和银反应生成氯化银沉淀和；

D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

B、向稀盐酸中加入氧化铜时，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，加入氧化铜时，即生成氯化铜，该选项图象不能正确反映对应变化关系；

C、稀盐酸和银反应生成氯化银沉淀和，随着银的加入，即产生沉淀氯化银，当稀盐酸完全反应后，不再产生沉淀，该选项图象能正确反映对应变化关系；

D、向稀盐酸中加入碳酸钠溶液时，即产生二氧化碳气体，当稀盐酸完全反应后，不再产生气体，该选项图象不能正确反映对应变化关系．

故选：C．

（2）根据化学方程式的书写方法可以写出反应的化学方程式；

（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，可以据此答题．

（2）硫在氧气燃烧生成二氧化硫，故填：S+O2SO2；

（3）一个氢离子带个一个单位的正电荷，1要省略，所以可以表示为H+，故填：H+；

（2）根据核电荷数与核外电子数的关系考虑；

（3）根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右依次增加，进行解答本题；

（4）根据原子中所含电子来进行计算．

（1）最外层电子数为8（一个电子层最外层是2）属于相对稳定结构，所以表中具有相对稳定结构的元素是氖元素；

（2）对于原子来说核内质子数等于核电荷数等于核外电子数，硼原子结构示意图中的X=2+3=5；

（3）根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右依次增加，从金属元素开始，到稀有气体元素结束；故填：核电荷数依次递增；

（4）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数．1个一氧化碳分子是由1个碳原子和1个氧原子构成的．1个碳原子中有6个电子，1个氧原子中有8个电子，故1个一氧化碳分子中含有14个电子．故填：14．

答案：

（1）氖

（2）5

（3）核电荷数依次递增

（4）14

（2）①据白磷的着火点低，易自然分析；

②据质量守恒定律分析；

③氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳发生反应的结果；

（2）从物质存放的角度看：

①白磷的着火点低，易自然，故白磷保存在盛有水的广口瓶中；

②由化学方程式：4HNO34X+O2↑+2H2O，据质量守恒定律，其中X的化学式为 NO2；

③氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

故答案为：（1）铝片；乙醇；（2）①水②NO2③CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

（1）C是硫酸铜，A是碳酸钠，能用于制造玻璃、作洗涤剂等，故填：硫酸铜，作洗涤剂；

（2）D是铁，E是硫酸，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应属于置换反应，故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，置换反应；

（3）①银不与硫酸反应，错误；

②氯化铁不与硫酸反应，错误；

③氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，可以代替氢氧化钡，正确；

④氧化铜不与碳酸钠反应，错误；

故填：③．

（2）为了防止药品腐蚀托盘，同时为了使称量更准确，进行称量时，两个托盘要各放一张干净的大小相同的纸片；

（3）量取一定量的液体时，需要的仪器有量筒、胶头滴管等；

（4）为了防止杂质未经过滤就进入滤液，过滤时倒入的液体液面要低于滤纸边缘；

（5）碳酸钠和氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此利用碳酸钠溶液可以除去滤液中的氯化钙；

（6）蒸发氯化钠溶液时，要用玻璃棒不断搅拌，以防液体外溅影响实验结果．

故填：铁架台．

（2）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，一是可以防止药品腐蚀托盘，而是使称量更准确．

故填：一是防止药品腐蚀托盘，而是使称量更准确．

（3）操作B中还需用到的仪器是胶头滴管．

故填：胶头滴管．

（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止杂质未经过滤就进入滤液．

故填：C．

（5）操作C完成后滤液中还含有少量的氯化钙，除去氯化钙的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．

故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．

（6）图中部分操作有错误，B中的读数方法不正确，D中的蒸发方法不正确，其中会导致精盐产率明显偏低的操作编号是D，引起偏低的理由是：未用玻璃棒搅拌，会导致液体外溅，损失部分氯化钠．

故填：D；未用玻璃棒搅拌，会导致液体外溅，损失部分氯化钠．

　有气泡冒出　

　该气体是氧气　

实验Ⅱ．根据铁能被磁铁吸引进行解答；

实验Ⅲ．根据二氧化锰和过氧化氢溶液混合会生成氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行解答；

【交流讨论】（1）根据二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解生成氧气的速率，而本身的质量和化学性质不变进行解答．

【结论反思】

A、根据常见的食品中含有的营养素进行分析，米中含有较多的淀粉，淀粉属于糖类；

B、根据质量守恒定律进行分析；

C、考虑中和反应的运用．

实验Ⅰ．铵盐与碱混合会放出氨气，所以取适量黑色物质与熟石灰混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐；

实验Ⅱ．铁能被磁铁吸引，所以用一种物理方法发现黑色物质中不含铁扮．他采用的方法是用磁铁吸引；

实验Ⅲ．二氧化锰和过氧化氢溶液混合会生成氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以实验方案为：

实验步骤 

根据加入盐酸的质量可以计算该盐酸的溶质质量分数；

无论滴加盐酸的质量为多少，溶液中钠元素的质量等于氢氧化钠溶液中钠元素的质量．

故填：7.2g．

（2）设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x，

  NaOH+HCl═NaCl+H2O，

    40     36.5

8g×10%   x

=，

x=0.73g，

该盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%，

答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%．

（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为：8g×10%××100%=0.46g，

故填：0.46．