化学

2023.7本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：Fe 56

第一部分

本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是

A．瓷砖B．玻璃C．塑料管道D．水泥

．下列过程属于人工固氮的是

A．分离液态空气制氮气B．工业合成氨

C．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨D．打雷闪电时氮气转化为含氮化合物

3．常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是

A．浓硫酸B．稀C．稀盐酸D．硫酸铜溶液

4．下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是

A．钠 B．铁C．铝D．汞

5．下列反应属于吸热反应的是

A．钠与水的反应B．乙醇的燃烧

C．灼热的炭与二氧化碳的反应D．氢气与氯气的反应

6．下列过程属于物理变化的是

A．石油分馏B．石油裂化C．煤的气化D．煤的干馏

7．下列关于甲烷的说法不正确的是

A．甲烷是最简单的烷烃B．甲烷不与强酸强碱反应

C．常温常压下甲烷是无色无味的气体D．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色

8．下列物质的用途不正确的是

A．二氧化硅用作半导体材料B．液氨用作制冷剂

C．二氧化硫常用于漂白纸浆D．铵盐常用作化肥9．下列模型表示的分子中，不．可．能．由碳和氢两种元素的原子构成的是

A．B．C．D．10．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法不．正确的是

A．油脂属于酯类物质B．醋酸铅溶液可使蛋白质变性

C．纤维素和淀粉互为同分异构体D．多糖、油脂、蛋白质均可水解

11．下列做法与化学反应速率无关的是

A．食盐中添加碘酸钾B．食物存放在冰箱里

C．在铁制品表面刷油漆D．糕点包装内放置除氧剂

12．下列关于浓硫酸的说法不正确的是

A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大B．可用来干燥氨气

C．用浓硫酸在纸上书写的字迹会变黑D．在加热条件下可与铜反应13．右图为锌锰干电池构造示意图。下列说法不正确的是

A．氯化铵糊作电解质溶液B．锌筒发生还原反应

C．电子由锌筒通过导线流向石墨棒D．该电池属于一次电池

14．下列反应属于取代反应的是

A．由乙烯生产聚乙烯B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水

C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢

15．下列物质中，与互为同分异构体的是

A．CH4B．CH3CH3

C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH2CH3

16．利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。

下列说法不正确的是

A．NO 属于共价化合物

B．过程②吸收能量，过程③放出能量

C．反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成

D．标准状况下，NO 分解生成22.4 L N2时转移电子数约为2×6.02×1023

17．下列方法或试剂中不能鉴别乙醇和乙酸的是

A．扇闻气味 B．观察颜色 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液

18．下列关于提高燃料利用率的做法不正确的是

A．减少空气鼓入量B．将煤块粉碎再燃烧

C ．用耐高温绝热材料砌筑炉膛

D ．回收利用烟道废气中的热能

19．某同学以大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：

A ．实验目的是探究水果种类和电极材料对水果电池电流的影响

B ．实验所用装置中，负极材料是铜

C ．实验装置将电能转化为化学能

D ．实验2 和3 能表明水果种类对电流大小有影响

20．室温下，将充满某气体的试管倒立在水中（如下图）。下列对实验现象描述不正确的是

2 中，充入SO 2 和足量O 2，在催化剂、500 ℃的条件下发生反应。SO 2、SO

3 的物质的量随时间的变化如图。 下列说法正确的是 A ．该反应的化学方程式是2SO 2 + O 2

500催化剂℃

2SO 3

B ．反应到2 min 时，达到了化学平衡状态

C ．反应开始至5 min 末，以SO 2 浓度的变化表示该反应的平均反应速率是1.6 mol/(L·min)

D ．通过反应条件，可以使SO 2 转化率高于80%

22．抗坏血酸（即维生素C ）结构简式如下。下列关于抗坏血酸的说法不正确的是 A ．化学式为C 6H 8O 6 B ．可以发生酯化反应 C ．分子中含有4 种官能团 D ．可作食品中的抗氧化剂

23．镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确的是

A．试剂①常用石灰乳

B．操作a 是过滤

C．试剂②是盐酸，加入后发生反应：Mg(OH)2 + 2H+===Mg2+ + 2H2O

D．工业上常用加热无水MgCl2获得金属镁

24．利用选定的实验试剂，不能达到实验目的的是

222

法不正确的是

A．ab 段发生了反应2Na2O2 + 2SO2 === 2Na2SO3 + O2，其中Na2O2既作

氧化剂又作还原剂

B．bc 段氧气的浓度下降与反应2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4有关

C．c 点固体中一定有Na2SO4，可能有Na2SO3

D．氧气的浓度变化与2Na2O2 + 2SO=== 2Na2SO3 + O2和2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4两个反应速率相对大小有关

第二部分

本部分共8 题，共50 分。

26．（5 分）化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。

以下是常见的化学反应。

a．镁与盐酸反应

b．氢氧化钠与盐酸反应

c．盐酸与碳酸氢钠反应

d．Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl 晶体反应

（1）以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是_____ （填字母），此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量_____（填“＞”或“＜”）形成生成物的化学

键释放的总能量。

（2）从以上反应中选择一个反应设计原电池。

①将右图原电池装置补充完整。

②证实化学能转化为电能的实验现象是_____。

③正极的电极反应式是_____。

27．（4 分）某实验小组用相同质量的大理石、相同体积的酸探究外界条件对化学反应速率的影响。实验记录如下表：

_____；对比实验Ⅰ、Ⅲ的目的是_____。

（2）起始阶段，实验Ⅰ的化学反应速率_____（填“＞”或“＜”）实验IV 的化学反应速率。

（3）20 ℃时，用块状大理石和0.5 mol/L 的硫酸进行实验V，与实验II 相比化学反应速率有所降低，分析可能的原因是_____。

28．（5 分）利用右图所示装置及药品制取干燥的氨气。

（1）A 中反应的化学方程式是_____。

（2）B 中碱石灰的作用是_____。

（3）C 处是收集氨气的装置，请将集气瓶中导管补充完整。

（4）证明氨气已收集满的操作和现象是_____。

（5）若A 中只有NH4Cl 固体，不能制取NH3，原因是_____（用化学方程式表示）。

29．（9 分）去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42- 等杂质离子，过程如下：

（1）上述精制过程中，加入的试剂①、②、③依次为过量的_____溶液、过量的_____ 溶液和过量的NaOH 溶液。

（2）检验SO42- 沉淀完全的方法：取适量滤液，_____。

（3）向滤液中加入盐酸至溶液呈微酸性。写出加入盐酸后溶液中发生反应的离子方程式：_____和

_____。

（4）加入盐酸至溶液呈微酸性后，经_____（填操作名称）可得氯化钠固体，需要用到的仪器有_____（填字母）。

a．蒸发皿 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯

（5）先过滤再加入盐酸的操作顺序不能颠倒，原因是若在过滤前加入盐酸，_____，达不到除杂效果。30．（6 分）实验小组同学用下图所示装置进行实验探究（夹持装置略）。

（1）用上述装置探究SO2的性质。

①I 中为紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式是_____。

②II 中为酸性KMnO4溶液，现象为_____。

③III 中为Na2S 溶液，可产生淡黄色浑浊，体现了SO2的_____性。

④III 后需用足量的浓NaOH 溶液吸收剩余的SO2，发生反应的离子方程式是_____。

（2）实验室制取的乙烯中常混有少量SO2，用上述装置证明混合气体中含有乙烯。其中 II 中为品红溶液，III 中为溴的四氯化碳溶液。

①I 中的试剂可以为_____（填字母）。

a．酸性KMnO4溶液 b．NaOH 溶液 c．Na2SO3溶液

②证明含有乙烯的现象是_____。

31．（6 分）乙醇是重要的工业原料，我国科学家发明了一种新的化学催化方法——“一锅法”，将纤维素转化为乙醇，乙醇进一步转化为多种物质。转化示意图如下：

（1）乙醇含有的官能团是_____。

（2）X 的结构简式是_____。

（3）反应i 的实验装置如右图。

①试管甲中反应的化学方程式是_____。

②关于该实验，下列说法不正确的是__________（填字母）

a．乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸

b．加热和加入浓硫酸都可以加快反应速率

c．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯

（4）如下图所示，纤维素经“一锅法”转化为乙醇的过程中会分步生成多种物质。

反应ii 为加成反应，写出在一定条件下反应ii 的化学方程式_____。

32．（7 分）化学小组同学用铜与过量浓反应制备NO2气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行如下探究。

（1）甲同学提出猜想：浓中溶解了生成的NO2呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。

实验：向2 mL 6 mol/L HNO3中通入稳定的NO2气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色Cu(NO3)2溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。

甲同学进一步探究溶液中何种粒子与NO2作用显黄色。

①写出铜和浓反应产生2

②实验1 中溶液a 是_____。

③依据上述实验推知，浓中溶解NO2呈黄色是溶液中_____与NO2作用的结果。

（2）资料：i．铜与浓反应过程中可生成HNO2，HNO2易分解产生无色气体 ii．HNO2 是一种弱酸。HNO2电离出NO2- ，NO2- 与Cu2+发生如下反应：

Cu2+ + 4NO2- [Cu(NO2)4]2- (绿色)

乙同学依据资料提出猜想：铜与浓反应过程中生成[Cu(NO2)4]2-，使溶液呈绿色。

实验4：2 mL NaNO2溶液与2 mL Cu(NO3)2溶液混合，溶液呈绿色，加入1 mL 浓后，溶液变蓝。

丙同学对加入浓后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。

猜想1：加入浓后发生反应：NO2- + H+ === HNO2，NO2- 浓度下降，绿色消失。猜想2：酸性条件下HNO2分解，NO2- 浓度下降，绿色消失。

22

的作用_____。

③丙同学依据实验推知猜想_____（填“1”或“2”）成立。

（3）综合上述实验得出：过量浓与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是_____。

33．（8 分）钢铁行业酸洗工艺产生的废液主要含有FeCl2和HCl。以空气和钢铁酸洗废液为原料可以合成Fe2(OH)n Cl6－n。工业上常加入NaNO2，以提高反应速率。

（1）向酸洗废液中加入少量NaNO2，并通入空气。前期发生的反应：

I．HCl + NaNO2 ===HNO2 + NaCl

II．HCl + HNO2 + FeCl2 ===FeCl3 + NO + H2O

后期转化过程如图：

已知：

i．催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成，自身的质量和化学性质并不发生改变ii．室温下可发生反应Fe2+ + NO ===[Fe(NO)]2+，[Fe(NO)]2+受热可再分解为Fe2+和NO

①反应IV 的化学方程式是_____。

②下列说法正确的是_____（填字母）。

a．由反应II 可以判断此条件下HNO2的氧化性强于Fe3+

b．加入NaNO2的主要目的是得到NO，作为后期反应的催化剂

c．后期转化过程的总反应可表示为

4FeCl2 + O2 + (4-2n)HCl 催化剂

2Fe2(OH)n Cl6－n + (2-2n)H2O

③反应过程中需控制温度在80℃左右。温度不能太低的原因是_____（写出两点）。

（2）为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元素的质量分数：

取 a g 产品，加入一定量的硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释，得到 100 mL

待测液。取20 mL 待测液，加入足量KI 溶液，充分反应后再与c mol/L Na2S2O3溶液反应，恰好消耗v mL Na2S2O3溶液。

已知：

i．Na2S2O3与I2的反应为：I2 +2S2O32- ===2I－+ S4O62-

ii．溶液酸性较强时Na2S2O3不稳定，可发生反应：

Na2S2O3 +H2SO4 === Na2SO4 +SO2↑+S↓+H2O

①加入硫酸不能过多，主要原因有两点：

a．硫酸过多时，溶液中c(H+)浓度过大，会加快O2将I-氧化为I2，从而造成误差。写出O2氧化I-的离子方程式_____。

b．_____。

②产品中铁元素的质量分数为_____。

参

第一部分（本部分共25题，每题2分，共50分）

第二部分（每空1分，注明的除外，共50分）其他合理答案均可参照本答案给分 26．（5分）

（1＞

（2 ③ 2H + + 2e - === H 2↑

27．（4

（1）块状 探究其他条件相同时温度对化学反应速率的影响 （2）＜ （3）生成了微溶的CaSO 4，包裹在大理石表面，减少大理石与酸的接触面积 28．（5分）

（1）2NH 4Cl + Ca(OH)2 === CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O

（2）干燥NH 3

（3）

（4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶出气管口处，若试纸变蓝，说明已经集满NH 3 （5）NH 3 + HCl === NH 4Cl 29．（9分）

（1）BaCl 2 Na 2CO 3

（2）先加足量稀盐酸，再加BaCl 2溶液，若溶液不出现浑浊，说明SO 2-

4已沉淀完全。 （3）H + + OH - === H 2O CO 2-

3+ 2H + === CO 2↑ + H 2O

（4）蒸发 acd （2分）

（5）会使生成的（CaCO 3、Mg(OH)2、BaCO 3）沉淀溶解 30．（6分） （1）① SO 2 + H 2O

H 2SO 3 ② 紫色溶液褪色

③ 氧化 ④ SO 2 + 2OH - === SO 2-

3+ H 2O

（2）① bc ② II 中品红溶液不褪色，III 中溴的四氯化碳溶液褪色

△

31．（6分）

（1）羟基或—OH （2）CH 3CHO

（3）①

（2分） ② c

（4）

32．（（1）① Cu + 4HNO 3(浓) === Cu(NO 3)2 + 2NO 2

↑ + 2H 2O

② 6 mol/L NaNO 3溶液

③ H +

（2）① 3 HNO 2 === 2 NO + 1 HNO 3 + 1 H 2O

② HNO 2 + OH - === H 2O + NO -

2

③ 1

（3）过量浓中H +与NO 2 作用呈黄色，铜溶液呈蓝色，黄色蓝色叠加显绿色 33．（8分）

（1）① 2HCl + NO 2 + 2FeCl 2 === 2FeCl 3 + NO + H 2O ② abc （2分）

③ 温度低反应速率慢；温度低生成的[Fe(NO)]2+不易分解，NO 浓度低，催化效果差（2分） （2）① a ．O 2 + 4I - + 4H + === 2I 2 + 2H 2O

b ．溶液酸性较强时Na 2S 2O 3不稳定，与硫酸发生反应，无法准确测定I 2的含量

②

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