注意事项

1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1．下列物质中，前者是化合物，后者是单质的是（　　）

A．盐水、硫粉    B．高锰酸钾、液氧

C．二氧化锰、冰    D．水银、氮气

2．二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为2CO+4X=CH3OCH3+H2O，则X的化学式为

A．C2H5OH    B．H2O2    C．C2H4    D．H2

3．在化学反应前后，一定发生变化的是(　　)

A．原子的数目    B．分子的种类

C．物质的总质量    D．元素的种类

4．南海新成立的三沙市是一座美丽的海滨城市,海洋资源非常丰富。如图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法正确的是（ ）

A．氯元素的原子序数为17

B．氯元素的相对原子质量是35.45g

C．钠、氯元素在元素周期表中属于同一族

D．钠元素和氯元素的本质区别是中子数不同

5．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（    ）

A．通电使水分解    B．氯酸钾加热分解

C．氧化汞加热分解    D．过氧化氢催化分解

6．学会整理和归纳是自主学习的重要手段。下列对有关主题知识的归纳完全正确的一组是

7．下列各组含氯元素的物质中，氯元素化合价相同的一组是（  ）

A．KClO3   Ca(ClO3)2    B．ClO2   NaClO2

C．NaCl   HClO    D．Cl2   HCl

8．空气质量日益受到人们的日益关注。下列物质中，未计入监测空气污染指数项目的是（    ）

A．一氧化碳    B．二氧化碳    C．二氧化硫    D．可吸入颗粒物

9．氧是地壳中含量最多的元素。已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为

A．2    B．8    C．10    D．18

10．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，是造成雾霾现象的罪魁祸首。下列措施不能有效减少PM2.5排放的是

A．减少燃煤量，使用清洁能源    B．控制机动车污染的排放，提升燃油品质

C．多部门齐抓共管，减少扬尘污染    D．建立区域联合机制，发布大气雾霾预警信号

11．下列变化与其他三种不同的是

A．空气液化    B．铁生锈    C．食物变质    D．光合作用

12．密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法不正确的是（　　）

B．其中Y和Q为生成物

C．反应后X的质量为0

D．反应后生成Y、Q的质量比为．

13．我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为Na2He)，下列说法正确的是

A．Na2He中Na为+1价，He为−1价

B．Na2He中Na、He元素的质量比为2:1

C．Na2He中既含金属元素，也含非金属元素

D．Na2He的相对分子质量计算过程为：23g×2 + 4g

14．使用如图所示装置进行实验，开始前气球沉在烧杯底部，过一会儿气球悬浮在烧杯内（气球本身质量忽略）．下列对气球内充的气体的分析中正确的是（　　）

A．氢气    B．氮气    C．空气    D．氧气

15．下列物质中，既有游离态的氧元素又有化合态的氧元素的是

A．液氧    B．二氧化碳    C．氧化镁    D．空气

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16．以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。

（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是_____。

（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是_____。

A ⑤③②①④            B ③⑤①②④            C ③⑤①④②

（3）用PH试纸检验溶液是否呈中性的操作是_____。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17．（8分）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图是某品牌纯牛奶包装上的部分文字说明，请认真阅读后回答下列问题：

（1）一盒牛奶含钙至少________g（精确到0.01）。

（2）求羟基磷酸钙晶体的相对分子质量________。

（3）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数________。（精确到0.1%）

18．（8分）实验室有一包白色粉末，设计实验初步证明白色粉末A的成分都是碳酸钠和氯化钠的混合物。有关数据如图所示：

（1）写出题中发生反应的化学方程式_____；

（2）反应生成气体的质量_____；

（3）根据已知条件列出A中参加反应的固体质量（x）的比例式_____；

（4）A固体中两种成分质量比为_____；

（5）溶液B中碳酸钠溶质的质量分数为_____；

（6）若需质量分数为10%的C溶液，则需蒸发水_____。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19．（8分）氧气和氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。

（一）工业制氧气

（1）工业上用空气制取氧气。空气中主要组分的沸点如下表：

（2）揭开盛有液态空气的保温瓶盖，并将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到__________（填字母）。

A 木条熄灭

B 条燃烧更旺

C 木条先熄灭，后燃烧更旺

（二）生活中的氧气

（3）某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于下图。关于该装置，下列说法正确的有____________（填字母）。

A b导管连接制氧机

B b导管连接人吸氧气的塑料管

C 使用该装置可以观测是否有氧气输出

D 使用该装置可以观测氧气输出的速率

（4）下列物质中含有氧分子的有_______（填编号）。

①CO2 ②海水  ③H2O2 ④空气  ⑤液氧  ⑥高锰酸钾

（三）渔业制氧气

（5）运输活鱼时，用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。联想到过氧化钙（CaO2）的此作用，小明在实验时，提出下列猜想并用下图装置进行实验：

（猜想）CaO2与H2O反应用于实验室制取氧气。

（实验过程）

①____________（填一实验步骤）；

②向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，震荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。

（实验结论）CaO2与H2O反应__________（填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。

（分析与反思）

①结合上述实验，小明认为运输活鱼时用CaO2做增氧剂的优点是_______________。

②小明觉得储存CaO2，注意的问题有______________________。

③同学们对CaO2与H2O反应的生成物猜想如下：Ⅰ.氢氧化钙和氧气  Ⅱ.碳酸钙和氧气

你认为猜想_________（填序号）一定是错误的，理由是_____________________。

按照猜想Ⅰ，写出CaO2与H2O反应的化学表达式_______________________。

（四）CaO2品质的讨论

小明购得用于增氧的CaO2产品一包（杂质不含钙元素），该包标签如图所示。试计算：

（6）CaO2中钙元素与氧元素的质量比为____________。________gCaO2与24.5g KClO3中含氧元素的质量相当。此一包产品至少含CaO2________g。

（7）作为相对原子质量标准的碳原子质量为2.0×1026kg，某种氧原子的相对原子质量为18，则该氧原子质量为___________×1026kg。

参

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、B

【解题分析】

A、盐水中含有盐和水，属于混合物，硫粉是由硫元素组成的纯净物，属于单质；

B、高锰酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；

C、二氧化锰是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，冰是水的固体，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；

D、水银是汞的俗称，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质。

故选B。

2、D

【解题分析】

根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C：1个、O：1个；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C：1个、O，1个、H：8个；比较分析可知X中含有H元素，其原子个数分别为1，故X的化学式为H1．

故选D

3、B

【解题分析】

A、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子数目一定不变，选项错误；

B、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则分子的种类一定改变，选项正确；

C、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量一定不变，选项错误；

D、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，原子的种类不变，则元素的种类一定不变，选项错误，故选B。

【题目点拨】

化学变化中，分子可分成原子，原子不再分，所以，化学变化中变化的微粒是分子，不变的微粒是原子。

4、A

【解题分析】

A、氯元素的原子序数为17；故选项正确。

B、氯元素的相对原子质量是35.45，单位不是“g”；故选项错误。

C、钠、氯元素的原子的最外层电子数不同，不属于同一族；故选项错误。

D、钠元素和氯元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同；故选项错误。

故选：A。

【题目点拨】

一般来讲，元素的原子最外层电子数相等，元素属于同一族；元素的原子核外电子层数相等，元素属于同一周期。

5、D

【解题分析】

A、电解水实验会消耗大量电能，实验装置及操作复杂，不符合题意；

B、氯酸钾加热分解会消耗酒精燃料，不符合题意；

C、氧化汞加热分解会消耗酒精燃料且生成物中汞易挥发到空气中有毒，不符合题意；

D、过氧化氢催化分解在常温下即可反应，且产物只有氧气和水，符合题意；

故选D。

【题目点拨】

本题实际上是考查对绿色化学的理解，绿色化学应该由以下几个方面考虑：1、反应材料利用充分；2、反应条件清洁节能；3、产物无污染无公害。

6、B

【解题分析】

试题分析：A中液态氧气──火箭的助燃剂；C中缺钙──易患骨质疏松；D中热胀冷缩──微粒间隔的大小随温度改变。故选B.

考点：基本概念和原理

7、A

【解题分析】

A、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设：KClO3中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价；钙元素显+2价，氧元素显-2价，设：Ca（ClO3）2中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2y+（-2）×3×2=0，则y=+5价。氯元素的化合价相同，故A正确；

B、氧元素显-2价，设：ClO2中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价；钠元素显+1价，氧元素显-2价，设：NaClO2中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×2=0，则y=+3价；氯元素的化合价不相同，故B错误；

C、钠元素显+1价，设：NaCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价；氢元素显+1价，氧元素显-2价，设：HClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）=0，则y=+1价；氯元素的化合价不相同，故C错误；

D、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，氯元素的化合价为0；氢元素显+1价，设：HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价；氯元素的化合价不相同，故选项错误。故选A。

【题目点拨】

解题时不要遗忘单质中元素的化合价为零。

8、B

【解题分析】

目前国家计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等，二氧化碳不属于污染指数项目。故选B。

9、B

【解题分析】

原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，原子核内有8个质子，在该氧原子中，核外电子数为8。故选B。

【题目点拨】

解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数。

10、D

【解题分析】

A、减少燃煤量，使用清洁能源，可以减少有害气体与烟尘的排放，能有效减少PM2.5排放，选项错误；

B、控制机动车污染的排放，提升燃油品质，可以减少汽车尾气的排放，能有效减少PM2.5排放，选项错误；

C、多部门齐抓共管，减少扬尘污染，能有效减少PM2.5排放，选项错误；

D、建立区域联合机制，发布大气雾霾预警信号，不能有效减少PM2.5排放，选项正确，故选D。

11、A

【解题分析】

有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。

【题目详解】

A、空气液化过程中，没有生成新物质，属于物理变化； 

B、铁生锈生成氧化铁，生成新物质，属于化学变化；

C、食物变质过程中，生成了新物质，属于化学变化； 

D、光合作用过程中，生成葡萄糖和氧气，属于化学变化。

变化与其他三种不同的是A，故选A。

【题目点拨】

判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。

12、D

【解题分析】

Y反应后质量增加了，属于生成物，且生成了：24g-2g=22g；Z的质量减少了，属于反应物，且参加反应的质量是：40g-8g=32g；Q的质量增加了，属于生成物，且生成了：23g-5g=18g；由于生成物质量总和是：22g+18g=40g，而反应物质量为32g，所以X是反应物，且参加反应的质量为：40g-32g=8g；所以X反应后的质量是0。

【题目详解】

A、由分析可知，反应物是X和Z，生成物是Y和Q，故说法正确；

B、由分析可知，反应物是X和Z，生成物是Y和Q，故说法正确；

C、由分析可知，X反应后的质量是0，故说法正确；

D、由分析可知，反应后生成Y、Q的质量比为22:18，故说法错误。

故选D。

13、C

【解题分析】

A、Na2He中Na为+1价，He为-2价，故选项错误；

B、Na2He中Na，He元素的质量比为：（23×2）：4=23：2，故选项错误；

C、钠属于金属元素，氦属于非金属元素，故选项说法正确；

D、Na2He的相对分子质量计算过程为：23×2+4，故选项说法错误；

故选：C。

14、D

【解题分析】

A、氢气的密度比空气小，开始时不会沉在烧杯底部，此选项错误；

B、氮气的密度比空气小，开始时不会沉在烧杯底部，此选项错误；

C、气球充有空气，气球会悬浮在烧杯中，不会开始沉在烧杯底部，此选项错误；

D、气球充有氧气，氧气的密度比空气大，会沉在烧杯底部，大理石能与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳的密度比氧气的密度大，会使气球浮起，此选项正确。

故选D。

15、D

【解题分析】

A、氧气属于单质，只含有游离态的氧元素，故A错；B、 二氧化碳中的氧元素以化合态的形式存在，故B错；C、氧化镁属于化合物，只含有化合态的氧元素，故C错；

D、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，氧气属于单质，氧气中的氧元素以游离态的形式存在；二氧化碳、水蒸气属于化合物，氧元素以化合态的形式存在，故D正确；

故选D。

点睛：元素有游离态和化合态两种存在形态，区分这两种形态的方法是：在单质中，元素以游离态存在；在化合物中，元素以化合态存在。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16、引流    C    用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡对    

【解题分析】

（1）根据过滤中玻璃棒起引流作用分析；

（2）根据除杂质的原则及粗盐中各成分的性质分析；

（3）根据酸的性质进行分析。

【题目详解】

（1）过滤时应该用玻璃棒引流，以防止浊液洒在过滤器外边；

（2）除粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙杂质时，氢氧化钠用于除掉氯化镁，氯化钡用于除掉硫酸钠，碳酸钠用于除掉氯化钙和过量的氯化钡，盐酸用于除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以试剂和操作顺序是③⑤①④②；

（3）用活净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡对照，读取溶液的pH。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17、0.28    1004    39.8%    

【解题分析】

（1）一盒牛奶含钙元素的质量：0.11g×≈0.28g，故答案为：0.28；

（2）羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]的相对分子质量是40×10+（31+16×4）×6+（1+16）×2=1004，故填：1004；

（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数：×100%≈39.8%，故答案为：39.8%。

18、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑    4.4g        53：22    10%    40.6    

【解题分析】

碳酸钠和氯化钠中只有碳酸钠和盐酸反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为15g+91g+100g﹣201.6g＝4.4g；

设：碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。

  x＝10.6g

  y＝11.7g

A固体中两种成分质量比=10.6g：（15g﹣10.6g）＝53：22；

溶液B中碳酸钠溶质的质量分数=；

若需质量分数为10%的C溶液，则需蒸发水的质量为。

答：（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）反应生成气体的质量 4.4g；

（3）根据已知条件列出A中参加反应的固体质量（x）的比例 

（4）A固体中两种成分质量比为 53：22；

（5）溶液B中碳酸钠溶质的质量分数为 10%；

（6）若需质量分数为10%的C溶液，则需蒸发水 40.6g。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19、沸点    A    BCD    ④⑤    检查装置气密性    不能    持续产生氧气    密封防潮    猜想Ⅱ    反应物中不含有碳元素，不能生成碳酸钙        5：4    21.6    72    2.67    

【解题分析】

（一）工业制氧气

（1）根据氧气和氮气的沸点不同，将液态空气分离得到氧气。

（2）揭开盛有液态空气的保温瓶盖，氮气先挥发出来，将燃着的木条置于瓶口上方，由于氮气不支持燃烧，可观察到木条熄灭；

故填：A。

（二）生活中的氧气

（3）A．b导管不能连接制氧机，该选项说法不正确；

B．b导管连接人吸氧气的塑料管，该选项说法正确；

C．使用该装置可以观测是否有氧气输出（是否出现气泡），该选项说法正确；

D．使用该装置可以观测氧气输出的速率（产生气泡快慢），该选项说法正确；

故选：BCD。

（4）①中含有氧原子，没有氧分子；②海水中含有氧原子，没有氧分子；③中含有氧原子，没有氧分子；④空气含有氧气，有氧分子；⑤液氧为液态氧气，有氧分子；⑥高锰酸钾中含有氧原子，没有氧分子；

故填：④⑤。

（三）渔业制氧气

（5）实验过程：

①该实验要求装置不漏气，连接仪器后，第一步为检查装置气密性。

实验结论：

放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，说明反应速率极慢，因此与反应不能用于实验室制取氧气。

分析与反思：

①结合上述实验，运输活鱼时用做增氧剂的优点是持续产生氧气。

②能与水反应，储存要注意的问题有密封防潮。

③猜想Ⅱ一定是错误的，理由是反应物中不含有碳元素，不能生成碳酸钙。

按照猜想Ⅰ，与反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学表达式为：。

（四）品质的讨论

（6）中钙元素与氧元素的质量比为：40：（16×2）=5：4；

设质量为x的与24.5g中含氧元素的质量相当，根据题意有：，x=21.6g；

该产品中钙元素至少占40%，此一包产品至少含质量：。

（7）设该氧原子质量为x，根据题意有：，。下载本文