实  验  报  告

生化系09级应化班                   成绩          实验时间2010-10-25                       

姓名胡 倩         同组人            指导教师（签字）                           

课程名称化学分析实训                实验类别定量分析                                   

实验名称 工业过氧化氢含量的测定                                                  

一、实验目的

   1、熟悉KMnO4与NaC2O4的反应条件，正确判断滴定的计量点。

   2、了解KMnO4标准溶液的标定方法。

   3、学会用高锰酸钾法测定双氧水中H2O2的含量。

二、实验原理

        标定KMnO4溶液常用分析纯NaC2O4。在酸性溶液中反应如下式

        2MnO4—+5C2O42—+16H+==2Mn2++8H2O+10CO2

        达计量点时，关系为： n（KMnO4）== n（Na2C2O4）

此标定反应要在H2SO4酸性，溶液预热至75~85C和有Mn2+催化作用条件下进行。滴定开始时，反应很慢，KMnO4溶液必须逐滴加入，如果滴加过快，KMnO4在热溶液中能部分分解而造成的误差。（4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+6H2O+5O2）

由于KMnO4溶液本身具有颜色，滴定时溶液中稍有过量的MnO4—即显粉红色，故不需另加指示剂。

在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化，反应式如下：

2MnO4—+5H2O4+6H+=2Mn2++8H2O+5O2

达计量点时： n(KMnO4)= n（H2O2）

三、仪器与试剂

   加热板   Na2C2O2基准剂    6mol/LH2SO4   KMnO40.02mol/L    H2O2样品

四、实验内容

    1、KMnO4标准溶液的标定      准确称取0.13~0.16g左右预先干燥过的Na2C2O4于

250mL锥形瓶中，加入60mL蒸馏水和10mL6.0mol/L的H2SO4溶液，在加热板慢

慢加热直到有蒸汽冒出，趁热用待标定的KMnO4溶液进行滴定，开始滴定时，速度宜慢，待第一滴KMnO4溶液滴入紫红色退去后再滴入第二滴。当溶液中有Mn2+产生后，滴定速度可适当加快。边滴边摇动，直到溶液刚显微红色并保持半分钟不退色为终点。平行测定2份，计算KMnO4物质的量的浓度。

    2、过氧化氢含量测定     用移液管移取2.00mL30%H2O2置于250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度。移取该溶液25.00mL于锥形瓶中，加60mL水，10mL6.0mol/LH2SO4用KMnO4标准溶液滴定至微红色在半分钟内不退色为终点。平行测定3份。

       +    +        加热至有蒸汽冒出

0.1390g    60mL蒸馏水      10mL6mol/L的H2SO4   （Ⅰ）

把称取的另外一份0.1314g像上面的那样配置好    同样加热至有蒸汽冒出                              

    （Ⅱ）

标定KMnO4    

                     测定两次

    (Na2C2O4溶液)

用KMnO4标定H2O2

    平行测定三次

    (H2O2溶液)

数据处理

c(KMnO4)=