9.化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（   ）

A.用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀

B.无土栽培的营养液中常含有K2SO4是一种复合肥

C.发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物

D.生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度

10.规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（   ）

11.对比分析不同物质的共性与差异是学习化学的有效方法。下列关于CO2和CO的各项对比，有错误的是（   ）

A.H2O、H2CO3中均含有氢分子

B.KClO3、KCl中的氯元素的化合价不相同

C.Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10

D. 表示的粒子都是阴离子

13.锰和镍（Ni）都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出。则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（   ）

A. Mn、Ni、Cu                 B. Mn、Cu、Ni

C. Ni、Mn、Cu                 D. Cu、Mn 、Ni

14.下列各组依据实验目的设计的实验方案合理的是（   ）

A.a点溶液中有两种溶质

B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝

C.c点烧杯内液体的pH=7

D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、SO42-、H+

二、填空及简答（共5小题，计19分。化学方程式2分，其余每空1分）

16.（3分）我国自主研制的首颗“碳卫星”将于2016年8月发射，主要任务是监测各地区二氧化碳的排放，为节能减排等宏观决策提供依据，请回答下列问题：

（1）大气中二氧化碳含量升高的一个主要原因是    燃料的大规模开发使用。

（2）固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。例如工业上利用CO2和NH3生产尿素的反应：CO2+ 2NH3CO(NH2)2+X,则X的化学式为      。

（3）下列行为符合“低碳生活，保护环境”这一理念的是    （填序号）

①焚烧纸质垃圾   ②步行上学   ③用电动牙刷刷牙

17.（3分）智能手机是一种多功能通讯工具，一款智能机通常含有41种以上的化学元素。请回答：

（1）大部分手机外壳是用塑料或镁合金制成，二者中属于有机合成高分子材料的是     。

（2）手机线路的主要原料是铜，微电子材料还用到金、银、钽等，在此主要利用了铜的     性。

（3）手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，下列关于硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是      （填序号）   

①透光性好    ②常温下不易于氧气反应     ③易溶于水

18（4分）20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表：

物质质量

（1）A组的溶液为      （填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）C组X的值为     。

（3）右图为NaCl的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为      。

Ca(OH)2的溶解度随温度变化的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量     （填“＜”、“＞”或“=”）原溶液中溶质的质量。

19.（5分）化学课上，小亮与老师一起演示了下图所示的实验：

请回答下列问题：

（1）甲中铜丝受热时因生成了氧化铜而变黑，该变化属于    （填“物理”或“化学”）变化。

（2）小亮将变黑的铜丝a伸入试管内的稀硫酸中，再取出时，铜丝表面又变红了，试管内发生反应的化学方程式是                 ，该反应属于基本反应类型中的      反应。

（3）老师将加热变黑的铜丝b趁热迅速伸入试管内的活性炭中，再取出是，铜丝表面也变红了，则试管内活性炭的质量一定会   （填“增大”或“减小”）

20.（4分）某工厂排出的废水中含有硫酸、硫酸铜，小艳同学取水样后进行研究性学习。请回答下列问题：

（1）小艳取少量废水于试管中，向其中加入氢氧化钠溶液，直至生成蓝色沉淀，写出生成蓝色沉淀的化学方程式：         

                            。

（2）下面是小艳记录的该工厂处理利用废水的简要流程：

操作1的名称是    ，溶液B中的溶质是        。

三、实验及探究题（共2小题，计12分。化学方程式2分，其余每空1分）

21.(5分)请根据下列实验图回答问题。

（1）仪器a的名称是     。

（2）上述三个实验中，水对实验仪器起到安全保护作用的是  （填字母）。

（3）A实验中发生反应的化学方程式是                    。

（4）对于B实验，小李同学进行了改进与创新，实验过程如下图所示：

上图改进实验与B实验相比，明显的优点是                 （写一条即可）

22.（7分）某学习小组同学用右图实验装置来探究鸡蛋壳里含有CO32-(以CaCO3的形式存在)的可能性，请你一起参与学习探究。

【讨论交流】同学们讨论后一致认为若鸡蛋壳里含有CO32-，实验时广口瓶中一定会产生气泡，玻璃片上石灰水会变浑浊，据此写出有气泡生成的化学方程式：                               。

【进行实验】小明和小红在各自的实验中均看到广口瓶中产生气泡，小明还看到玻璃片上石灰水变浑浊，而小红却未看到。他们很好奇，于是进一步探究。

【提出问题】小红的实验中，玻璃片上的石灰水为什么不变浑浊呢？

【做出猜想】小红猜想：可能鸡蛋壳中含有铁等较活泼金属，而不含CO32-；

  小明猜想：可能是小红实验所用的盐酸中溶质质量分数过大，挥发出HCl气

体。

 依据所学化学知识和生活常识，你认为     的猜想是不合理的。

【实验验证】小红分别取适量等体积的自己实验所用的盐酸a和小明实验中所用用的盐酸b于2试管中，试管内各盛有同一鸡蛋壳的碎片，塞上带导管的橡胶塞，并分别将导管伸入AgNO3溶液中，实验过程如图所示：

实验中，甲、乙两试管内均有气泡产生，同时甲试管中有白色沉淀生成而乙中没有，白色沉淀的化学式是    。

【实验结论】上述实验说明盐酸a中的溶质的质量分数一定   （填“大于”或“小于”）

【反思应用】（1）实验室制备CO2时，最好选择    （填“稀”或“浓”）盐酸。

（2）实验中发现，与相同溶质质量分数的盐酸反应时，鸡蛋壳碎片比大块鸡蛋壳更剧烈，说明增大反应物       可以加快反应速率。

四、计算与分析题

23.小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所得稀硫酸与生成氢气的质量关系如右下图所示。

请完成下列分析及计算：

（1）反应生成氢气的总质量为      g。

（2）计算合金中铜的质量分数。   

参

9.答案：B

解析：对简单的概念和常识进行考察。B中K2SO4是一种K肥,复合肥是含有两种及两种以上元素的化合物。

10.答案：D

解析：考察实验操作。

11.答案：C

解析：物质构成及简单的化学物理性质考察。CO不能和水化合。

12.答案：B

解析：微观粒子的相关知识考察。一种分子中不可能还含有其他分子。质子数等于原子序数。最后一个是K+是阳离子。

13.答案：A

解析：金属的置换反应的应用考察。根据较活泼金属可以置换出较不活泼金属。

14.答案：D

解析：酸碱盐性质在实验中的考察。含氢元素的可燃气体也会燃烧产生水。不可用过量BaCl2溶液，引入新杂质。NaOH变质生成的碳酸钠也显碱性。

15.答案：C

解析：酸碱盐知识结合图像的考察。稀硫酸和Ba(OH)2反应不生成其他溶质，当恰好完全反应时，溶质为0.

16.答案：（1）化石    （2）H2O      （3）②

解析：环境问题是热点，今年毫无疑问的考察了环境问题，质量守恒定律的考察。

17.答案：（1）塑料    （2）导电     （3）③

解析：化学为生活服务，生活无处不存在化学，对物质性质、分类进行考察。

18.答案：（1）不饱和  （2）120   （3）36、＜

解析：溶液溶解相关内容的考察。

19.答案：（1）化学  （2）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O(化学式错误扣2分)、复分解   （3）减小

解析：化学变化物理变化的区分，酸碱盐的性质，反应类型，还原氧化铜的还原反应的考察。

20.答案：(1)CuSO4+NaOH═Cu(OH)2+Na2SO4   

(2)过滤、硫酸亚铁或FeSO4

解析：酸碱盐知识考察，简单实验操作的考察。

21.答案：（1）集气瓶  （2）C  

（3）2H2O2      2H2O +O2 ↑(条件错误或未配平或无“↑”符号扣1分，化学式错误扣2分)

（4）装置简单或操作简便或实验结果更准确（误差小）或封闭体系更环保或实验成功率高等（答案合理即可给分）（写一条即可）

解析：仪器名称，实验操作及作用，氧气制备的考察。

22.答案：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O(未配平或无“↑”符号扣1分，化学式错误扣2分)     小红   AgCl  大于  （1）稀  （2）接触面积

解析：酸碱盐知识的实验综合能力分析能力的考察。

23.答案：（1）0.1（1分）

（2）解：设13gCu-Zn合金中Zn的质量为x。

  Zn  +   H2SO4 ═ ZnSO4  +H2↑………(1分)

  65                      2

   x                      0.1g ………（1分）

解得x=3.25g…………………………………（1分）

合金中铜的质量分数为 75%…(1分)

答：合金中铜的质量分数为75%。

解析：金属的性质与计算相结合考察计算能力。下载本文