一、选择题(每小题2分，共50分)

1. (2016·衡阳)下列说法正确的是（    ）

A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

B.洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污

C.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液

D. 5g某物质完全溶于水配成100 g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%

2. (2016·怀化)下列有关溶液的说法正确的是（    ）

A.形成溶液的溶质都是固态物质

B.饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大

C.浓液具有均一性和稳定性

D.所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量

3.某固体物质的溶解度随温度升高而增大。现有四份该物质的溶液：① 20℃的饱和溶液；②20℃的不饱和溶液；③60℃的饱和溶液；④60℃的不饱和溶液。下列关于这四份溶液的溶质质量分数的比较，不一定正确的是 （    ）

A.①>②          B.①<③          C.③>④           D.②<④

4.如下图所示，一定温度下将蔗糖的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此变化中溶质的质量分数(a%)与时间t的关系是（    ）

5.实验室中有四份溶质质量分数为10%的氯化钠溶液各100 g。为了进行实验探究，兴趣小组的同学分别进行了如下处理:①蒸发掉10g水，无晶体析出；②加入10 g10%的同种溶质的溶液；③加入10g同种溶质，且全部溶解；④加入10g水，混合均匀。四种方法处理后，溶液中溶质的质量分数从小到大的顺序为（    ）

A④①②③         B.④②①③       C④②③①       D.①②③④

6. (2016·呼和浩特)小朋要配制50 g质量分数为1400的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（    ）

①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g

②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸

③选用200 mL量筒量取所需水的体积

④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶

⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小

A①③        B.②③⑤          C.③⑤           D.②④⑤

7.如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（    ）

A.都升温10℃后，M、N点均水平向右移

B.加水稀释(假设温度都不变)时，M、N点均向下移动

C.都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移

D.蒸发溶济(假设温度都不变)时.先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动

8.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%，在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是 （    ）

①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出

②量水的体积时，俯视量筒

③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的

④用4g食盐和100 g水配制溶液

A.②③        B.①③④          C.①②③          D.①②③④

9.t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10 g、15 g，析出KNO3晶体的质遗依次为a g、b g、c g，则a、b 、c 三者的关系为（    ）

A.  c = a+b          B.  c=2b－a      C.  c=a +2b          D.  c=2a－b

10.KCl与KNO3在不同温度时的溶解度数据如表，则下列说法正确的是（    ） 

B.两物质溶解度相等的温度在10~20℃之间

C.在30℃时5g KNO3加入到10g水中可得到33. 3%的KNO3溶液

D.在50℃时，两物质各10g分别加入20 g水中，充分溶解，只有KCl中有固体剩余

11.在25℃时。向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，关于解液的下列说法中正确的是（    ）  

A.溶质的质量不变                      B.溶质的质量减少

C.溶质的质量分数减少                  D.溶质的质量分数增大

12.根据下图溶解度曲线，得到的结论正确的是（    ）

A. MgSO4的溶解度随温度开高而增大

B.只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

C把t2℃时MgSO4的饱和溶液温度升高至t3℃时，有晶体析出

D. MgSO4饱和溶液中溶质的质一量分数随温度的升高而增大

13. (2016·娄底)下表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度。有关说法不正确的是 （    ）

A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大

B.两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间

C. 20℃时，NaCl的溶解度为36. 0 g

D. 60℃时，将11 g KNO3加入10g水中成分溶解，溶液刚好饱和

14. (2016·无锡)NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.20℃时，NaCl的溶解度为31. 6 g

B. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

C使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法

D. 50℃时，在100 g水中加入100 g KNO3所得溶液中KNO3的质量分数为50%

15. (2016·江西)右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（    ）

A. t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:4

B. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质贵相等

C. t1℃时乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液

D.将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质

16.一定质量某钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250 g。若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120 g；70℃时为20 g。已知KNO3在不同温度下的溶解度如下，对该样品的推断正确的是（    ） 

B. 40℃时溶于水的销酸钾为130 g

C. 70℃时KNO3溶液为饱和溶液

D. 55℃左右时KN O3完全溶解

17. 下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（    ）  

A.降温或蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来

B.N点和M点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等

C.甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，其浓度均保持不变

D. t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量之比均为1:3

18.一定温度和压强下，乙腈(CH3CN)是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0. 4a。若同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是（    ）  

A. d1 > d2          B. d1 < d2           C. d1 = d2          D.无法确定

19. 20℃时，将等质量不含结晶水的A、B固体分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，加热到50℃时现象如图乙(不考虑水分蒸发),A、B固体的溶解度曲线如图丙。下列说法错误的是（    ） 

A.图甲中，A一定是饱和溶液

B.图乙中，两溶液中溶质的质量分数一定相等

C.图丙中，M表示A的溶解度曲线

D.图乙中，两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体

20.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图甲所示，常温下，分别向盛有适量A、B物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图乙所示。关于该实验，下列说法正确的是（    ） 

A. B溶液中溶质的质量分数增大

B.装有A物质的试管中剩余的固体减少

C. A、B两物质的溶解度都增大

D.两支试管里剩余的固体都增多

21. 已知t℃时，盐M(不含结晶水，相对分子质量为126)的溶解度为Sg，在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t℃时的饱和溶液。若用M·7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M·7H2O的质量为（    ） 

A. 2a g          B.  g      C.  g      D.  g

22．表提供了KNO3在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是（　　）

B．20℃时，100g饱和KNO3溶液中含有31.6gKNO3

C．将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液

D．将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出

23.如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．甲、乙两物质均属于难溶物质

B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等

D．t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%

24.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同

B．t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解

C．t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液

D．t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＞乙

25．NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（    ）

A．甲为NH4C1

B．t2应介于40℃～50℃

C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小

D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量相等

二、填空题(每空1分，共29分)

26. 100 g溶质质量分数为10%的食盐水，使其溶质质量分数增大为20%。

(1)如果采用增加溶质的方法，需加入食盐的质量为________g。

(2)如果采用减少溶剂的方法，需蒸发掉水的质量为________g。

27. (2016·广州)硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1. 84 g/cm3)配制49 g质量分数为20%的硫酸。

(1)经计算，所用水的质量为________g，所需98%的浓硫酸的体积为________mL 。

(2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为________ (填选项)。

A. 10 mL量筒   B. 100 mL烧杯  C. 100 mL量筒    D.胶头滴管

(3)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并________。

(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即________，然后涂上3%的小苏打溶液。

28. (2016·淮安)根据如图中A、B、C三种物质  (均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：

 (1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________。

 (2)t2℃时，向100 g水中加入20gA物质，充分溶解后，所得溶液是________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。

 (3)将t3℃时等质量A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，对所得溶液的叙述正确的是________ (填序号)。

①溶质质量：A>B   ②溶剂质量：A29.下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。

(1)分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律________________。

(2)20℃时，在装有5 g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为________ (填“饱和”或热水 “不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量之比为__________。  

(3)配制一定溶质质量分数的KN O3溶液时，溶解过程所需要的仪器有__________。

30.下表为NH4C1、NaC1、KNO3在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答有关问题。

(1)写出NH4C1和NaCl具有相同溶解度的温度范围 (限相邻两个温度之间) __________。

 (2)50℃时，50 g水中溶解__________ g的NaCl即成该温度下NaCl的饱和溶液。此温度时，向100 g水中加入90 g钾，充分溶解后，得到钾溶液__________g。

 (3) 60℃时，配制钾溶液的溶质质量分数最大为__________。

31.根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

(1)B是__________的溶解度曲线。

(2)40℃时，氯化钠的溶解度_______ (填“大于”“小于”或“等于”)钾的溶解度。

(3)钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的钾的方法是__________。

(4)欲使钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是__________。

(5)如下图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是__________ (填字母)。

A.反应消耗水，氢氧化钙析出

B.反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低

C.生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解

32. (2016·南京)水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。

 (1)硬水是指含有较多__________的水，在生活中常采用__________的方法降低水的硬度。

(2) NaC1、KNO3两种物质的溶解度曲线如图甲所示。

在20℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是__________ (填字母，下同)，在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是__________。

A.大于           B.小于          C.等于            D.无法确定

(3)不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图乙所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度__________。

A.大于40℃           B.小于40℃            C.无法确定

(4)若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100 g溶质质量分数为l0%的NaCl溶液，则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量之比为__________。

三、实验题(共14分)

33. (8分)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如下图。

试回答下列问题:

 (1)写出图中有标号仪器的名称：a__________，b__________。

 (2)图示实验中有一处明显的错误是__________；图示实验中玻璃棒的作用是__________。

 (3)小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为      g，需要量取水的体积为__________mL(水的密度近似为1g·cm－3)。

(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量__________ (填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数__________ (填“偏大” “偏小”或“不变”)。

34. (6分)小玉帮助老师配制KNO3的饱和溶液，以备全班实验使用。此时实验室温度为25 ℃，老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。

 (1)他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图甲所示。25℃时，KNO3的溶解度是        g，经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是__________，用此方法获得了足量KNO3固体。

 (2)小玉在25℃下配制700 g KNO3饱和溶液的过程如下：

①计算；

②称量：准确称量KNO3固体        g；

③量取：用        (填“100 mL”“500 mL”或 “ 1 000 Ml”)量筒量取蒸馏水，操作如图2所示；

④溶解：将KNO3和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解。

请指出小玉在配制溶液过程中的操作错误：____________________。由于以上错误操作他配得的不是KNO3饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是__________________。最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。

四、计算题(共7分)

35. (2016·定西)某化学兴趣小组欲测定某铁粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。

请计算：

(1)混合物中铁的质量。

(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g需要加水多少克?

参

1. C    2. C    3. D    4. D   5. B   6. B    7. D    8. B    9. B   10. D  11. B    12. C   13. A    14. C    15. A   16. D   17. B   18. B   19. D  20. A    21. C    22. B    23. C    24. C    25. D

26. (1)12.5  (2)50

27. (1)39  5.4  (2)AD  

(3)用玻璃棒不断搅拌   (4)用大量水冲洗

28. (1)B>C>A  (2)不饱和  (3)②③

29. (1)溶解度随温度的升高而增大

 (2)饱和   1:2

 (3)烧杯和玻璃棒

30.(1)10 ~20℃

 (2)18.5  185.5

 (3)52.4%

31.(1)NaCl(或食盐)   (2)小于

(3)(重)结晶(或冷却热饱和溶液法)

 (4)加KNO3(固体)(或蒸发水分或降低温度) 

(5)B

32.(1)可溶性钙、镁化合物      煮沸

 (2)C   D  (3)A  (4)5:3

33. (1)药匙   烧杯   

(2)试剂瓶塞正放   搅拌    加速溶解

(3)9  81  

(4)小于   偏大

34. (1)40  冷却热饱和溶液(或降温结晶)

(2)② 200  ③500 mL，仰视读取水的体积 (其他合理表述均可)   蒸发水(溶剂)

35. (1)5.6g  (2)19.6%  (3)160g下载本文