化学试题
可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 C1-35.5
第I卷（选择题，共40分）
本卷共20题，每题2分，共40分。
1.下列物质在生产生活中的应用错误的是
A.Na2O2常用于呼吸面具的供氧剂B.SiO2可用作计算机芯片
C.漂白粉可用作环境消毒剂 D.合金钢可用于制不锈钢
2.下列关于物质分类正确的是
A.氨水——电解质B.雾霾——分散系C.Al2O3——碱性氧化物D.CO2——大气污染物
3.危险化学品标志的识别能有效预防事故，下列物质与其标志不一致的是
4.胶体是生活中常见的分散系。下列说法错误的是
A.将 FeCl3饱和溶液加热煮沸制备 Fe(OH)3胶体
B.可用丁达尔效应区分胶体和溶液
C.过滤Fe(OH)3胶体，胶体粒子可以通过滤纸
D.胶体粒子的直径在10-9~10-7m之间
5.实验室中下列灼烧、过滤、蒸馏、分液使用的装置不正确的是
6.由Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3的转化一定未涉及到的化学反应类型为
A.氧化还原反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应
7.下列有关NH3的说法错误的是
A.NH3的重要用途之一是制氮肥
B.NH3作制冷剂时发生了化学变化
C.由N2制NH3属于氮的固定
D.实验室用向下排空气法来收集 NH3
8.下列实验操作过程中，观察不到金属Na光亮银白色的是
A.取出长期保存在煤油中的Na
B.Na 投入水中
C.用小刀将Na切开
D.Na在空气中加热
9.焰色反应是元素的重要性质。下列说法正确的是
A.焰色反应实验过程中应用稀硫酸清洗铂丝
B.利用焰色反应可制成节日烟花
C.所有金属元素灼烧时都会呈现特殊的颜色
D.某溶液焰色反应呈黄色，说明含有Na+,不含K+
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.11.2LCO所含原子数为NA
B.1 mol NO,溶于水时，转移电子数为2NA
C.常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.1NA
D.100 mL 1 mol·L-1HNO3溶液中含有的离子数为0.1NA
11.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.Al溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.过量Fe与稀反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
C.Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.过量CO2通人NaOH溶液：CO2+2OH-=CO32-+H2O
12.分别用坩埚钳夹住一块未经打磨的铝箔和一块经过砂纸打磨的铝箔，在酒精灯火焰上加
热。关于此实验的叙述错误的是
A.两个实验中均观察到铝箔熔化但不滴落
B.Al2O3的熔点远高于A1
C.Al易与O2反应，加热条件下反应更快
D.上述实验用稀盐酸处理铝箔后洗净，不能达到与砂纸打磨一样的目的
13.Na2CO3和NaHCO3是生活中常见物质。下列方法无法区分两者的是
A.分别取1g固体，各滴人几滴水，观察现象
B.分别取1g固体，各加入10mL水，振荡，滴入几滴酚酞溶液，观察现象
C.取等体积、等浓度两种物质的溶液，各加入少量Ca(OH)2溶液，观察现象
D.分别对两种固体用酒精灯加热，将产生的气体通入石灰水，观察现象
14.明矾（KAl(SO4)2·12H2O)溶于水后生成Al(OH)3胶体，吸附能力强，常用于净水。下列
说法错误的是
A.KAl(SO4)2的电离方程式为：
B.用激光笔照射明矾的水溶液，会观察到一条光亮的通路
C.Al3+对人体有害，明矾作食品添加剂时不能超标
D.明矾净水时，还可以对水消毒
15.硅的氧化物和硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。下列说法正确的是
A.二氧化硅晶体的基本结构单元是［SiO4]四面体
B.Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，要用玻璃塞的试剂瓶盛装
C.黏土主要成分可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O,因此可以溶于稀碱溶液
D.硅胶主要成分是硅酸盐，常用作干燥剂
16.实验室Cu与浓H2SO4反应的实验装置改进如图。下列说法错误的是
A.装置乙用于检验 SO2
B.U型管中可放置碱石灰，以吸收SO2防止污染空气
C.伸入或者上提铜丝，可以控制反应的发生和停止
D.实验结束后，立即将4~5mL水加入试管甲，观察溶液颜色
17.化学实验中的颜色变化丰富多彩。下列说法正确的是
A.将新制氯水滴在pH试纸，试纸变红后不褪色
B.向Na2O2固体中加入适量水，再滴加几滴酚酞，溶液变红后不褪色
C.向FeCl2溶液中加人KSCN溶液，不变红，滴加少量氯水后溶液变红
D.向碘的饱和水溶液中加入适量CC14,溶液分层，上层显紫红色
18.硫元素在自然界中的循环如下图所示。下列说法错误的是
A.硫是组成某些蛋白质的生命元素
B.地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在
C.化石燃料的燃烧以及含硫矿物的冶炼是大气SO2污染的主要来源
D.海水中的硫元素主要以S2-形式存在
19.高铁酸钠（Na2FeO4.)具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原
成Fe(OH),能高效地除去水中的悬浮物，是一种新型高效水处理剂。其制备方法如下：
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O.下列说法错误的是
A. Na2FeO4中Fe元素显＋6价
B.碱性条件下，NaClO氧化性强于Na2FeO4
C.每生成1 mol Na2FeO4转移6 mol电子
D.在水处理中，Na2FeO4兼具消毒和净水两种功能
20.Ti具备优良的抗腐蚀性，被称为未来金属，工业上可以采用镁热还原法（高温）制备，工艺流程如下：（已知：MgCl2(熔融）Mg+Cl2↑)
A.镁热还原的化学方程式为：TiCl+2Mg Ti+2MgCl2
B.整个工艺流程中，C1元素化合价始终不变
C.Ti和Mg高温下化学性质非常活泼，镁还原需在惰性气氛中进行
D.Mg的循环使用可以提高原料利用率，降低成本
第II卷（非选择题，共60分）
21.(13分）学习元素化合物时可以借助“价类二维图”预测物质性质。如下是部分含硫化合物
的二维图的相关信息。
（1)图中“X”代表的物质类别是 ；酸＋碱→ .Y转化为Z体现了Y的 .性。
（2)SO2是重要的大气污染物，会导致“酸雨”。SO2产生硫酸型酸雨有两条途径：途径一是
SO2→SO3→H2SO4;另一途径是：SO2→ .
（3)将装有SO2的试管倒立在水槽中，可观察到 .
取出试管中的溶液，分别进行如下实验：
①滴加品红溶液，振荡，观察到红色褪去，说明SO2具有 .性。
②滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴入FeCl3溶液后出现白色沉淀。出现白色沉淀的原
因是 .
（4)根据 SO2的性质，提出一种燃煤脱硫的方法 .
22.(14分）“新冠”疫情期间，人们广泛使用“84”消毒液（有效成分NaClO).回答下列问题：
（1)用氯气制备“84”消毒液的离子方程式为 .，右图是某“84”消毒液的标签，NaClO的物质的量浓度为 .mol·L-1(保留1位小数）。使用时通常稀释100倍（体积比），稀释时需要使用的玻璃仪器为胶头滴管、玻璃棒、 .
（2)资料显示“84”消毒液不能与洁厕灵（含HCI)混合使用，对此某小组开展如图所示的研究。
①两表面皿之间充满黄绿色气体。则“84”消毒液与洁厕灵反应的化学方程式为 .；NaOH的作用是 .
②生活中“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用的原因是 .
3)“84”消毒液消毒衣服时要先用温水稀释后再浸泡一段时间，但温度不能高于50℃.
则温度不宜过高的原因是 .
23.(6分）将过量Cu加入到100 mL 1 mol/L稀HNO3中，充分反应。试计算（请写出必要的
计算过程）：
（1)标况下生成NO的体积。
（2)反应后溶液中c(Cu2+)[忽略溶液体积变化］。
24.(12分）纯碱是重要化工产品，侯氏制碱法是由我国著名化学家侯德榜所创立，打破了欧美
对制碱业的垄断。其简化工艺流程如下图：
回答下列问题：
（1)高温下“水煤气变换”可制取合成氨的原料气体 .（填化学式）；沉淀池中反应的化
学方程式为 .，该反应是否符合复分解反应发生的条件？ .（填“是”或“”否）
（2)流程中的操作X为 .；“副产品”为 .（填化学式）。
（3)流程中可循环利用的物质有 .
（4)产品中可能混有杂质NaCl,设计实验检验 .
25.(15分）某小组设计如下实验探究铁与水蒸气反应（夹持装置省略）。
回答下列问题：
（1)写出铁和水蒸气反应的化学方程式，并用双线桥表明电子转移的方向和数目 .
试管2的作用是 .
（2)酒精灯与酒精喷灯点燃顺序为 .，理由是 .
（3)通过点燃试管3中产生的肥皂泡，来检验生成的气体，肥皂液的作用是 .
（4)检验反应后的固体是否存在Fe3O4,引起小组成员争论：
①甲同学认为可以使用化学方法，先用足量盐酸溶解，再分别检验Fe2+和Fe3+.
大家认为该方法不合理，请写出至少1条理由 .
②乙同学认为可以利用Fe3O4的磁性检验。由于铁粉和生成的Fe3O4难以分离及鉴别，乙同学查阅资料之后，用极细钢丝网代替铁粉进行实验。在实验前后分别剪下少量钢丝，用铁片靠近钢丝，观察到 .现象，证明了反应后的固体中含有Fe3O4.下载本文
