一．选择题

6．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（    ）

A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C．“血液透析”利用了胶体的性质

D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

7．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

8．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（    ）

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

9．下列离子方程式正确的是（    ）

A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓

C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：

NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH– = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

D．浓中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+  Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O

10．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（    ）

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH) = c(H+)

D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：

2c(H+) – 2c(OH－) = c(CH3COO－) – c(CH3COOH)

11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e－+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是（    ）

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O

D．正极上发生的反应为：O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－

12．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2 + O2  2SO3，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（    ）

A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980

D．达到平衡时，SO2的转化率为90%

13．向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B．的物质的量浓度为2.6 mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O与反应后剩余HNO3为0.2mol

非选择题

26．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

（1）B中所含元素位于周期表中第         周期，       族。

（2）A在B中燃烧的现象是                                   。

（3）D + E → B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是          。

（4）G + J → M的离子方程式是                                    。

（5）Y受热分解的化学方程式是                                     。

27．已知：—CHO + (C6H5)3P=CH—R → —CH=CH—R + (C6H5)3P=O，R代表原子或原子团。W是一种有机合成中间体，结构简式为：HOOC—CH=CH—CH=CH—COOH，其合成发生如下：

其中，M、X、Y、Z分别代表一种有机物，合成过程中的其他产物和反应条件已略去。X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。

请回答下列问题：

（1）W能发生反应的类型有             （填写字母编号）

A．取代反应      B．水解反应      C．氧化反应      D．加成反应

（2）已知为平面结构，则W分子中最多有       个原子在同一平面。

（3）写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式                         。

（4）写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式：                    。

（5）写出第②步反应的化学方程式                                         。

28．甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。

下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2 g、生成氮气在标准状况下的体积V1 L。

乙小组测得，洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。

请回答下列问题： 

（1）写出仪器a的名称               。

（2）检查A装置气密性的操作是                                                。

（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。

（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是 

                                     。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是                。

29．直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。

请回答下列问题： 

（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有           。（填写字母编号）

A．温室效应       B．酸雨       C．粉尘污染       D．水体富营养化

（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为              。

②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为                    。

（3）已知1mol CH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ，1mol CH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反应器中发生的热化学方程式：        

                                  。

（4）回收的CO2与苯酚钠在一定条件反应生成有机物M，其化学式为C7H5O3Na，M经稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N，N的结构简式为。

①M的结构简式为                   。

②分子中无—O—O—，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有         种。

6．D   7．B   8．A  9．C  10．D  11．C  12．D  13．B

26．（1）三  ⅦA  （2）产生苍白色火焰   （3）2∶1

（4）3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

（5）4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑

27．（1）A C D   （2）16

（3）HOCH2CH2OH+HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH+2H2O

（4）HOCH2CH2CH2OH （5）OHC-CHO + 2(C6H5)3P=CHCOOC2H5   2(C6H5)3P=O + H5C2OOCCH=CH-CH=CHCOOC2H5

28．（1）圆底烧瓶  （2）连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。

（3）①(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4

②B    ③氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-向逆方向移动，加快氨气逸出。

（4）5V1∶7（m1-m2） （5）浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高

碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）

29．（1）A B C   （2）①Ca(HCO3)2或碳酸氢钙 

②Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4 

（3）CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)；△H=-962.4KJ/mol

（4）①    ②6下载本文