l、化学与生话密切相关。下列说法不正确的是

A.乙烯可作水果的催熟剂      

B.硅胶可作袋装食品的干燥剂

C.可作食品的保鲜剂  

D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂

2、下列关于物质分类的说法正确的是

A、金刚石、白磷都属于单质

  B、漂白粉、石英都属于纯净物

  c、氯化铵、次氯酸都属于强电解质

  D、葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

3、能正确表示下列反应的离子方程式是

  A、Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH一＝Cl―＋ClO―＋H2O

  B、NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2― 3＋2H＋＝CO2↑＋H2O

  C、AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO― 2＋4NH＋4＋2H2O

  D、Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO-3＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

4下列实验方案中，不能达到实验目的的是

  A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为O.3NA

  B.室温下，l L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH―离子数目为0.l NA

  C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

  D.5NH4NO32HNO3+4N2↑＋9H2O反应中，生成28 gN2时，转移的电子数目为3.75NA

6、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

  A、O.l mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中

    c(Na+)＞c(CO2- 3)＞c(HCO-3)＞c(OH-)

  B.20 mLO.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中 c(CH3COO—)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

  C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：

    c(Cl-)＋c(H+)＞c(NH+ 4)＋c(OH-)

  D.O.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

    c(OH-)＞c(H+)＋c(CH3COOH)

7、在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

  A.实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol,则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×1O-2mol/(L·min)

  B、实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

  C、实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

  D、实验④中，达到平衡时，b＞0.060

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

8.(13分)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d 轨道中有9个电子。

请回答下列问题：

(1)Y基态原子的电子排布式是________________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_________。

(2) XY- 2离子的立体构型是_____________：R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。

(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是__________。

(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈

  深蓝色，该反应的离子方程式是_____________________________。

9.(3分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

I【查阅资料】

(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

(3)Na2SO3易被氧化：BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.【制备产品】

实验装置如图所示(省略夹持装置)

实验步骤：

(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。

    仪器a的名称是____________：E中的试剂是___________(选填下列字母编号）。

    A.稀H2SO4     B.NaOH溶液    C.饱和NaHSO3溶液

(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结柬反应。过滤C中混合物，滤液经____________（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

Ⅲ【探究与反思】

（1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

    （所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生，________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(2) 为了减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是___________________。

(3) Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_________方法提纯。

10(l6分）A是一种有机合成中间体，其结构简式为：

A的合成路线如下图，其中B～H分别代表一种有机物。

已知：

请回答下列问题：

(1)A中碳原子的杂化类型有_____________；A的名称（系统命名）是______________________；第⑧步反应的类型是_____________。

(2)第①步反应的化学方程式是__________________________。

(3)C物质与CH2＝C(CH3)COOH按物质的量之比1∶1反应，其产物经加聚得到可作眼镜

    的镜片材料I。I的结构简式是___________________。

(4)第⑥步反应的化学方程式是________________________。

(5)写出含有六元环，且一氯取代物只有2种(不考虑立方体异构)的A的同分异构体的结构简式：____________________。

ll（16分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料 MnO2（反应条件已省略）。

请回答下列问题：

(1) 上述流程脱硫实现了__________（选填下列字母编号）。

    A.废弃物的综合利用   B.白色污染的减少   C.酸雨的减少

(2)用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是____________________________。

(3)已知：25℃、1O1 kPa时，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)         ΔH＝-52OkJ/mol

                          S(s)＋O2(g)＝SO2(g)           ΔH＝-297kJ/mol

                          Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnsO4(s) ΔH＝-1065kJ/mol

    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是______________________________。

(4) MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2,其阳极的电极反应式是______________________________。

(5) MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是________________________。

(6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程，将am3（标准状况）含SO2的  体积分数为b%的尾气通人矿浆，若SO2的脱除率为.6%，最终得到MnO2的质量为ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2_________kg。下载本文