1．等效平衡的含义

在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。

2．等效平衡的判断方法

(1)恒温恒容条件下反应前后体积改变的反应

判断方法：极值等量即等效。

例如：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)

①  2 mol   1 mol      0

②  0       0         2 mol

③  0.5 mol  0.25 mol   1.5 mol

④  a mol    b mol     c mol

上述①②③三种配比，按化学方程式的化学计量数关系均转化为反应物，则SO2均为2 mol，O2均为1 mol，三者建立的平衡状态完全相同。

④中a、b、c三者的关系满足：c＋a＝2，＋b＝1，即与上述平衡等效。

(2)恒温恒压条件下反应前后体积改变的反应

判断方法：极值等比即等效。

例如：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)

①    2 mol    3 mol   0

②    1 mol    3.5 mol  2 mol

③    a mol    b mol   c mol

按化学方程式的化学计量数关系均转化为反应物，则①②中＝，故互为等效平衡。

③中a、b、c三者关系满足：＝，即与①②平衡等效。

(3)恒温条件下反应前后体积不变的反应

判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。

例如：H2(g)＋I2(g)  2HI(g)

①    1 mol  1 mol  0

②    2 mol  2 mol  1 mol

③    a mol  b mol  c mol

①②两种情况下，n(H2)∶n(I2)＝1∶1，故互为等效平衡。

③中a、b、c三者关系满足∶＝1∶1或a∶b＝1∶1，c≥0，即与①②平衡等效。

3．虚拟“中间态”法构建等效平衡

(1)构建恒温恒容平衡思维模式

新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。

(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)

新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。

对于以下三个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。

(1)PCl5(g)  PCl3(g)＋Cl2(g)

再充入PCl5(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率________，PCl5(g)的百分含量______。

答案　正反应　减小　增大

(2)2HI(g)  I2(g)＋H2(g)

再充入HI(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。

答案　正反应　不变　不变

(3)2NO2(g)  N2O4(g)

再充入NO2(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率________，NO2(g)的百分含量________。

答案　正反应　增大　减小

1．向一固定体积的密闭容器中通入a mol N2O4气体，在密闭容器内发生反应：N2O4(g)  2NO2(g)，达到平衡时再通入a mol N2O4气体，再次达到平衡时，与第一次达平衡时相比，N2O4的转化率(　　)

A．不变  B．增大  C．减小  D．无法判断

答案　C

解析　恒温恒容条件下，投料等比增加同增压，判断平衡(指的是新建立的与原平衡等效的过渡态平衡，而不是原平衡)，增大压强平衡向左移，转化率降低。

2．已知H2(g)＋I2(g)  2HI(g)　ΔH＜0，有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是(　　)

A．甲、乙提高相同温度

B．甲中加入0.1 mol He，乙中不变

C．甲降低温度，乙增大压强

D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

答案　C

解析　相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，此时甲和乙建立的平衡是等效的。A项，甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，错误；B项，甲中加入0.1 mol He，在定容密闭容器中，平衡不会移动，错误；C项，甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙增大压强平衡不移动，HI平衡时的百分含量不变，正确；D项，甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2，结果还是等效的，错误。

3．一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，均在700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3，下列说法正确的是(　　)

A．2Q1＝2Q2＜Q3

B．容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高

C．容器Ⅰ中反应的平衡常数比容器Ⅱ中反应的平衡常数小

D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1

答案　C

解析　A项，容器中平衡建立的途径不相同，无法比较Q1、Q2的大小；C项，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大；D项，温度相同时，容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所达到的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应方向移动，所以容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1。

4．一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)  CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是(　　)

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物的转化率比容器Ⅱ中的大

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

答案　AD

解析　对比容器Ⅰ和Ⅲ可知两者投料量相当，若温度相同，最终建立等效平衡，但Ⅲ温度高，平衡时c(CH3OH)小，说明平衡向逆反应方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A正确；Ⅱ相对于Ⅰ成比例增加投料量，相当于加压，平衡正向移动，转化率提高，所以Ⅱ中转化率高，B错误；不考虑温度，Ⅱ中投料量是Ⅲ的两倍，相当于加压，平衡正向移动，所以Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中c(H2)的两倍，C错误；对比Ⅰ和Ⅲ，若温度相同，两者建立等效平衡，两容器中速率相等，但Ⅲ温度高，速率更快，D正确。下载本文