6. 下列物质不耐酸雨腐蚀的是

A．Na+             B.HCO3-             C.CO32-             D.Cl-

8. 下列装置中，铁不易被腐蚀的是

A                     B                     C                    D

9. 下列解释实验事实的方程式中，不准确的是

A．在CH3COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红: CH3COO- + H2O       CH3COOH + OH-

B．在Mg(OH)2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐：

3Mg(OH)2 + 2Fe3+  2Fe(OH)3↓ + 3Mg2+

C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3  Na+ + H+ + SO32-

D．在稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色: 

2MnO4- + 5H2O2 + 6H+   2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

10. 下列说法正确的是

A．室温下，在水中的溶解度： 丙烷 > 乙二醇 > 乙醇

B．可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质

C．油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物

D．聚碳酸酯                                   中含有            结构

11．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

C02(g) + 3H2(g)        CH30H(g) + H20(g)   △H ＜ O

分别在t时测得在该容器内n(H2)的数值如下：

A. 该温度下，平衡常数K = 0.5

 B. 反应进行4min时，V正(C02) = 0.45 mol/(L·min) 

 C. 反应进行到9min时，H2的转化率比8min时高

 D. 反应进行11min后，若增大容器内压强，CO2的转化率一定增大

25.（17分） 某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：

（1）A的结构简式是         ，B中含氧官能团的名称是         。

（2）C的结构式是        ，D → E的反应类型是         。 

（3）F + A → G的化学方程式是         。

（4）CH3COOH + CH≡CH → B的化学方程式是         。

（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有        种。

① 苯环上只有两个取代基

② 1 mol 与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2气体

（6）G → 聚酯纤维的化学方程式是         。

26．（14分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。

（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：

a．2C + SiO2         Si + 2CO        b. 3CO + Fe2O3        2Fe + 3CO2

c. C + H2O        CO + H2            d. CO2 + CH4           CH3COOH  

上述反应中，理论原子利用率最高的是         。

（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：

                    图Ⅰ                                图Ⅱ

则：① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是        。

    ② SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g)   △H ＝        。

（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO）等有毒气体。

①活性炭处理NO的反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g) ∆H＝-a kJ·mol－1（a>0）

若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：        。

a．增加排气管长度                b．增大尾气排放口

c．添加合适的催化剂              d．升高排气管温度     

②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO）反应生成无毒尾气，其化学方程式是           。

（4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）。以KOH为电解质溶液，组成二甲醚----空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是        。

（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如右图所示，生成物

W是       ，其原理用电解总离子方程式解释是       。

27.（12分）废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］，流程设计如下：

已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；

Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答以下问题：

（1）反应①的离子方程式是     　　。

（2）反应②中H2O2的作用是          。

（3）反应③的离子方程式是     　 　。

（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：

2Ce3+ (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+ 6H+(水层) 

从平衡角度解释：向CeT3 (有机层）加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是            。

（5）硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是         。

（6）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是         。

a. Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O       b.(NH4) 2SO4       c.(NH4) 2CO3

28.（15分）资料显示：a. Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。

b. SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。

某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究：

实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：

回答问题：

（1）仪器a的名称是         。

（2）装置A中发生反应的化学方程式是         。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。

①B中最好盛装的液体是         。

a．蒸馏水  b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaHCO3溶液

②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是_________。

（4）在装置C中生成Na2S2O3。

①完成反应方程式：    SO2 +     Na2S +     Na2CO3 =     Na2S2O3 +     

②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是         。

③结束反应后，取C中溶液，经________、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3·5H2O。

（5）完成对所得产品的检测的实验：

2015房山区高三一模化学部分答案参考

选择题

25.（17分）

（1）CH3OH-----------------------------（2分），酯键------------------（1分）

（2）               -------------------（2分），取代------------------（1分）

（3）                                                ------------------（3分）

（4）CH3COOH + CH≡CH →                     ---------------------------（3分）

（5）12 ----------------------------------------------------------------（2分）

（6）                                                                     （3分）

26．（14分）

（1）d ----------------------------------------------------------------（1分）

（2）①避免O2与Ni反应再使其失去催化作用、或O2与CO混合反应发生爆炸。---(2分)

     ②+270kJ/mol-------------------------------------------------------（2分）

（3）①a、c---------------------------------------------------------------------------------------------(2分)

     ② 2xCO + 2NOx                2xCO2 + N2 -----------------------------------(2分)

（4）CH3OCH3 –12e- + 16OH- = 2CO32- + 11H2O -------------------------------(2分)

（5）NaHCO3 -----------（1分），4CO + 3CO32- + 5H2O = 6HCO3- + CH4↑---------（2分）

27.（12分）

（1）SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O----------------------------------------(2分)

（2）氧化使Fe2+转化为Fe3+-------------------------------------------（2分）

（3）2GeO2 + 6H+ + H2O2 = 2Ge3+ + 4H2O + O2↑--------------------------（2分）

（4）混合液中加入H2SO4使c(H+)增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动。---（2分）

（5）Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+-------------------------------------（2分）

（6）a>b>c---------------------------------------------------------（2分）

28.（15分）

（1）分液漏斗-----------------------------------------------------（1分）

（2）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O-----------------------------（2分）

（3）①c ---------------------------------------------------------（2分）            

CO2↑

②观察B的气泡流速，旋转A分液漏斗活塞，通过控制硫酸流量而控制SO2流量（1分）

（4）①  4  SO2 +   2  Na2S +   1  Na2CO3 =   3  Na2S2O3 +   1          -----（2分）

②排除装置内空气，防止发生氧化生成Na2SO4----------------------------（1分）

③蒸发--------------------------------------------------------------（1分）

（5）