【考纲要求】

1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。

2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。

3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。

4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。

教与学方案

【自学反馈】

一、水的电离和水的离子积

1.水的电离和电离平衡：水是一种         电解质，它能微弱地电离，生成      和      离子，电离方程式为                             ，

简写为：                      ；ΔH<0。在一定温度下，纯水电离生成的c(H+)=c(OH－)，实验测得在25°C时，c(H+)=c(OH－)=            。 

此时水的电离度为             。

2.影响水的电离平衡的因素：

⑴温度：当温度升高时，水的电离平衡向    方向移动，这时水中的c（H+）、c（OH－）如何变化？水的电离度         。

⑵浓度：

往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是          ，水的电离度将            ；若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是             ，水的电离度将            ；

3.水的离子积：

在一定温度下，水中或          中c（H+）与c（OH－）的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw=     =         ；当温度升高时，Kw将         ，比如在100°C时，Kw=              ，此时水的电离度为                 。在常温下，c（H+）=0.01mol/L的强酸溶液与c（OH－）=0.01mol/L的强碱溶液中，Kw=         ，水的电离度=           。

二、溶液的酸碱性和pH值

1.溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c（H+）=c（OH－）=            pH=         ；

溶液的酸碱性与溶液pH值是否等于7       （填有关或无关），与溶液中c(H+)和c(OH－)的        有关。酸性溶液                                                                 ；

碱性溶液                                                                       ；

2.溶液的pH值：

⑴概念：                                                  。

⑵表达式：                      

pH值适合于表示                       溶液的酸碱性，为什么？

三、酸、碱批示剂及溶液pH值的实验测定方法

⑴常用指示剂及变色范围

指示剂：                    变色范围：

甲基橙

酚酞

石蕊

⑵测定溶液pH值方法：

精确方法：pH计法

常用方法：pH试纸法                                            

                                                 。不能先用水湿润

pH试纸的原因是                                           。

【例题解析】

例1常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后，溶液pH=       ；稀释100倍，pH=          ； 稀释10n倍后，pH=             。

(2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后，溶液pH=              ；稀释100倍，pH=          稀释10n倍后，pH =               。

(3)将pH=13的强碱溶液与pH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH=             。

解题思路：                                           。

易错点：                                            。

例2某温度下纯水的c(H+)=2.0×10－7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c（H+）为

4.0×10－13mol/L，则该溶液的pH值可能是_       __。

解题思路：                                           。

易错点：                                            。

【考题再现】

1.在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色         (     )

A.变蓝色     B.变深     C.变浅       D.不变

思维方法：                                           。

展望高考：

2. pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

 A 、11∶1     B、9∶1     C、1∶11     D、1∶9

思维方法：                                           。

展望高考：

【针对训练】

A．基础训练

1.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH－）为

    A.1.0×10－7mol/L　　　　　　 B.1.0×10－6mol/L 

C.1.0×10－2mol/L　　　　　　 D.1.0×10－12mol/L

2.取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，

测得溶液pH=1，且阴、阳两极产物的物质的量之比为2∶1，则该电解质溶液是   

    A.盐酸    B.氢氧化钾溶液    C.银溶液   D.硫酸铜溶液

3.在室温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH值一定大于7的是

A.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液

B.pH=3的醋酸（电离度约为1%）和pH=12的氢氧化钠溶液

C.pH=3的和pH=11的氨水（电离度约为1%）

D.pH=3的硫酸和pH=12的氢氧化钾溶液

4.t℃时饱和石灰水的密度为ρ(g·mL－3)，其pH＝12，则t℃时氢氧化钙的溶解度为

A.                 B. 

C.                 D. 

5.四种水溶液①HCI，②FeCI3，③KOH，④Na2CO3其 pH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4，则它们的关系正确的是

A.α1=α2=α3=α4                      B.α1＞α3＞α2＞α4

C.α4=α2＞α3=α1                    D.α1=α3＞α2＝α4

6.下面的各说法中正确的是

   A.在100°C时，纯水中的pH＝6，呈中性

   B.pH＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH＝7

   C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋离子浓度之比为3∶1

   D.在Na3PO4溶液中(Na＋)∶(PO43－)＝3∶1

7.向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是

A.溶液的pH值变小      B.醋酸的电离度增大

C.溶液的导电能力减弱   D.中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加

8.下列溶液，一定呈中性的是〔pOH＝－lgc(OH－)〕

A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液      

B.c(H+)=1×10－7mol·L－1 的溶液

C.pH=14－pOH 的溶液

D.pH=pOH的溶液  

B．提高训练

9.pH=5的盐酸和pH=9的NaOH溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH值为

A. 7.2        B.8        C.6          D.无法计算

10.室温时，若0.1mol/L的一元弱碱电离度为1%，则下列说法正确的是    （    ）

   A.该溶液的pH=11

B.该溶液的pH=3

   C.加入等体积0.1mol/L HCl后，所得溶液pH=7

   D.加入等体积0.1mol/L HCl后，所得溶液pH>7

11.25°C时，某强酸溶液pH=a，体积为V1；强碱溶液pH=b，体积为V2；a+b=12，酸碱溶液

混合后pH=7，则V1和V2的关系为                                         （    ）

A.V1=102V2     B.V2=102V1       C.V1=2V2      D.V2=2V1

12.用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A.                    B. 

C.c(H+)和c(OH－)的乘积        D.OH－的物质的量

13.室温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－ 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为

A.A>B      B.A=10－4 B          C. B=10－4 A      D. A=B

14.在下列叙述中，能说明盐酸比醋酸酸性强的是

A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取

C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大

D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等

C．能力训练

15. 25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va⑴a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________

⑵a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________

⑶a的取值范围是_______________________________________。

16.已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体， 待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释： 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性， 增大了c(OH－)， 因而溶液的pH增大； 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子， 抑制了醋酸的电离， 使c(H+)减小， 因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中            正确。(“甲”或“乙”)

    (1)为了验证上述哪种解释正确， 继续做如下实验： 向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质            (填写编号)，然后测定溶液的pH。

    A.固体CH3COOK                B.固体CH3COONH4    

    C.气体NH3                    D.固体NaHCO3

    (2)若    (填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应    (填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知：25℃时， 0.1mol·L－1氨水的电离度为1.3%， 0.1mol·L－1醋酸的电离度为1.3%)

17.酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2所造成的。现取一份雨水样品，每隔一定的时间测定其pH值，测定结果见附表：

附表：雨水样品pH值随时间的变化值

                                                                          。

D．奥赛一瞥

18.已知硫酸的第一步电离（H2SO4 = H＋＋HSO4－）是完全的，但第二步电离HSO4－H＋ + SO并不完全。如果25℃时，01 mol·L－1 H2SO4溶液中c(SO) = 0.010 mol·L－1，01 mol·L－1 

NaHSO4溶液中c(SO) = 0.029 mol·L－1，试回答：

⑴25℃时，01 mol·L－1 H2SO4溶液中pH =             ；（可用对数表示）

⑵为何01 mol·L－1 的H2SO4 溶液中的c(SO) 比01 mol·L－1 的NaHSO4 溶液中小？

⑶0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液的pH值       7（填大于、小于或等于）

⑷固体NaHSO4与固体食盐混和共热至600℃，能否得到HCl气体？为什么？

⑸常温下测得0.25 mol·L－1的CuSO4溶液的pH值为5，025 mol·L－1 Cu(ClO4)2溶液的pH值为45，其原因是                                                  。

第二课时 水的电离和溶液的pH值

【例题解析】

1.[解析]强酸强碱溶液在常温下每稀释到原体积的10倍，浓度变为原来的1/10，PH值向7靠近1个单位(若稀释到原体积的2倍，则靠近0.3个单位，有的表面是中和，却可近似看作是稀释的也符合)，但是，若稀释的倍数太大，只能无限接近7，却不能越过7，否则会出现酸被稀释成碱(或碱被稀释成酸)的荒唐结果。而导致此结果的根本原因是忽略了水中电离出的

c（H+）也为10－7。

[答案]（1）2、3、1+n或7（当n≥6时）

     （2）11、10、12－n或7（当n≥5时）    （3）12.7

   2.[解析] 本题的情境转换成非理想状况，主要考查考生灵活应变的能力。在

该温度下，kw=[H+]·[OH－]=2.0×10－7×2.0×10－7=4.0×10－14。某溶液中水电离出的[H+]＝4.0×10－13mol/L，则溶液可能呈酸性或碱性。若酸性溶液，溶液中的[H+]=4.0×10－14/4.0×10－13=1.0×10－1mol/L。所以溶液的pH值=－lg[H+]=－lg（1×10－1）=1；若碱性溶液，则溶液的pH值=－lg[H+]=－lg4.0×10－13=13－lg4=12.4。因此溶液的pH值可能为1或12.4。 

[答案] 1或12.4

【考题再现】  1. C      2.D

【针对训练】

1.CD  2.D  3.CD  4.B  5.C  6.A  7.BC  8.D   9.C  10.A  11.B  12.B  13.B  14.AC

15.(1)否； 因为b=2a=6 不可能呈碱性

 （2）否；因为b=2a=10，c（OH－）=10－4，而酸溶液中的c（H+）=10－5，此时Va不可能大于Vb       （3）3.516.乙 ，  (1) B，  (2)增大

17.SO2溶解于雨水中一部分开始即被氧化为硫酸，一部分仍以亚硫酸存在，雨水降下后在与空气充分接触的过程中，弱酸——亚硫酸还会被氧化为强酸——硫酸，所以PH值会变小。

18.⑴– lg 011

⑵H2SO4的第一级电离抑制了HSO4－的电离

⑶大于

⑷能。因为生成的氯化氢气体可以不断脱离反应体系

⑸在这两种物质中，Cu2＋ 都能水解使溶液呈酸性，而在CuSO4 溶液中，SO 能水解一部分产生OH－，从而使Cu2＋ 水解产生的酸性有一部分被抵消，而ClO不会发生水解下载本文