化　　学2017.3

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。

　可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　S—32　Mn—55　Fe—56

第Ⅰ卷(选择题　共69分)

一、 单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1. 我国科学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，她成为首位获科学类诺贝尔奖的中国本土科学家。她获奖的原因是发现了(　　)

A. 胰岛素    　  B. 维生素 　  C. 青霉素　  D. 青蒿素

2. 下列物质不属于碱的是(　　)

A. 纯碱 　  B. 烧碱 　  C. 熟石灰　  D. 一水合氨

3. 下列不属于天然高分子化合物的是(　　)

A. 淀粉 　  B. 纤维素 　  C. 油脂 　  D. 蛋白质

4. 下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是(　　)

A. 硫酸，硫酸钡 　  B. 食盐，酒精

C. 醋酸钠，醋酸   　  D. 稀盐酸，次氯酸

5. 下列化学用语表示正确的是(　　)

A. 氯气的电子式：ClCl

B. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH

C. 铝的原子结构示意图：

D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

6. 下列有关SO2的说法正确的是(　　)

A. 无色无味气体  　  B. 可用排水法收集

C. 具有较强的还原性  　  D. 可用碱石灰干燥

7. 下列物质既含有离子键，又含有共价键的是(　　)

A. H2S　  B. Na2S

C. H2SO4 　  D. (NH4)2SO4

8. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使反应速率加快的是(　　)

A. 降低反应温度 　  B. 用生铁片代替纯铁片

C. 延长反应时间  　  D. 用浓硫酸代替稀硫酸

9. 下列过程吸收热量的是(　　)

A. 液氨汽化 　  B. 镁条燃烧

C. 氢氧化钠溶于水   　  D. 氧化钙与水反应

10. 下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是(　　)

A. 用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气　  

B. 用氢气高温还原氧化铜得到单质铜

C. 用碳和高温水蒸气反应制取氢气　  

D. 用氯气和溴化钠溶液反应制取溴

11. 下列关于苯的说法中，正确的是(　　)

A. 在空气中燃烧时产生较浓的黑烟

B. 分子中含有三个C—C键和三个C==C键

C. 分子中C、H元素的质量比为6∶1

D. 通入氢气即可发生加成反应

12.  下列有关物质用途的说法错误的是(　　)

A. 过氧化钠可用作潜艇里的供氧剂　  B. 食醋可用于清除热水瓶中的水垢

C. 晶体硅可作光导纤维　  D. Cl2可用于自来水的杀菌消毒

13. 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是(　　)

A. H2S＋2HNO3(浓) S↓＋2NO2↑＋2H2O

B.  CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O

C. 4HNO3(浓) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O

D. 3Cu＋8HNO3(稀) 3Cu( NO3)2＋2NO↑＋4H2O

14. 下列各组物质互为同分异构体的是(　　)

A. O2和O3 　  B. CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

C. 12C和13C 　  D. CH4和CH3CH3

15. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)

A. Al3＋、Cl－、Ca2＋ 　  B. Mg2＋、SO、OH－

C. Na＋、SO、H＋　  D. Fe3＋、SCN－、K＋

16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(　　)

A. 18 g D2O含有的分子数目为NA

B. 常温常压下，22.4 L CO2含有的分子数目为NA

C. 1 L 1 mol·L－1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA

D. 1 mol Cl2溶于水充分反应转移的电子数目为NA

17. 下列实验方法或操作正确的是(　　)

18. 下列离子方程式正确的是(　　)

A. 钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O

C. 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

D. 醋酸与碳酸钠反应制备二氧化碳：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

19. 下列实验能达到预期目的的是(　　)

A. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

B. 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C. 用钡溶液鉴别溶液中的硫酸根离子与亚硫酸根离子

D. 用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐

20. Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)

A. Mg电极是该电池的正极

B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C. 电池工作时电子由石墨电极流出

D. 电池工作时实现了化学能向电能的转化

21. 下列有机反应属于加成反应的是(　　)

B. 2CH3CH2OH ＋2Na―→CH3CH2ONa＋H2↑

C．CH2==CH2＋Br2―→

D. 2CH3CH2OH ＋O22CH3CHO＋2H2O

22. X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是(　　)

A. X与Y只能形成一种化合物

B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z

C. 气态氢化物的热稳定性：M>N

D. 单质的氧化性：X23. 将5.6 g Fe全部溶于200 mL一定浓度的溶液中，得到标准状况下的气体2.24 L(该气体可能为NO或NO2或NO和NO2的混合气体)，又测得反应后溶液中H＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1(设反应前后溶液体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是(　　)

A. 2.24 L气体是NO和NO2的混合气体

B. 反应后的溶液中含有Fe2＋和Fe3＋

C. 反应后的溶液中c(NO)＝1.5 mol·L－1

D. 反应后的溶液最多还能再溶解3. g Fe

第Ⅱ卷(非选择题　共31分)

二、 非选择题：本部分共3小题，共31分。

24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

A. 《化学与生活》

(1) (3分)良好的生态环境可以提升生活质量。

① 下列物质不属于空气质量周报中污染物的是________(填字母)。

a. SO2　　　　　　　　b. NO2　　　　　　　　c. PM2.5

② 垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有________(填字母)标志的垃圾桶内。

③ 燃烧煤产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是________(填化学式)。

(2) (5分)右图是某品牌调料标签的一部分。

① 配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生________反应得到。

② 小麦粉中的主要营养物质是________。

③ 配料表中属于防腐剂的是________。

④ 配料表中的辣椒红是着色剂。亚钠也可作着色剂，但亚钠有毒，要严格控制其用量。亚钠外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚钠而发生事故。亚钠和氯化钠的部分性质如下表：

(3) (7分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

① 钢铁是应用广泛的金属材料。钢铁在潮湿空气中易生锈，铁锈的主要成分是____________(填化学式)，请列举一种防止钢铁腐蚀的方法：________。

② 水泥、玻璃、陶瓷是生活中常见的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有CaCO3、________和________(填化学式)。青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的________价铁元素显色而成的。

③ 氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，工业上可用四氯化硅和氮气在氢气气氛中加强热发生反应制得。请写出该反应的化学方程式：________。

B. 《有机化学基础》

(1) (3分)

① 欲使蛋白质从水溶液中析出而又不改变它的主要性质，应加入________(填字母)。

a. 　  b. 饱和硫酸钠溶液　  c. 硫酸铜溶液

② 鉴别苯和甲苯的方法或试剂是________(填字母)。

a. 浓溴水 　  b. 酸化的KMnO4溶液 　  c. 在空气中点燃

③ 下列化合物中，常温常压呈液态的是________(填字母)。

a. 甲醇  　  b. 乙炔 　  c. 丙烯

(2) (5分)制备聚酯玻璃钢需要下列四种物质：

① 甲中不含氧原子的官能团是________(填名称)。

② 淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A～D均为有机物)：

A的化学式是________，C→D的反应类型是________。

③ 丙发生加聚反应的生成物为________(写结构简式)。

④ 化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显紫色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为________。

(3) (7分)A～F的转化关系如下(已知A分子中无甲基)：

① 有机物A的相对分子质量为90，9 g A和足量Na反应，生成2.24 L H2(标准状况)，则A的分子式为________。

② A缩聚生成高分子化合物的结构简式为________。

③ 由E生成F的反应类型是________。

④ 由D生成E的化学方程式为________。

⑤ 写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：________。

25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A、C是常见的金属单质，B是黑色有磁性的氧化物，X是黄绿色气体，Y是常见的酸，Z是常见的碱，其焰色反应显黄色。反应①需在高温下进行。

请回答下列问题：

(1) Z的电子式为________。

(2) G的化学式为________。

(3) 写出①的化学方程式：________。

(4) 写出I转化为J的离子方程式：________。

26. (10分)Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥X和Mn3O4的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1) 几种盐的溶解度见下图1。化肥X的化学式为________；为获得固体X，加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应________(填操作名称)，再洗涤、干燥晶体。

(2) 检验X样品是否含有氯化物杂质的实验操作是________。

(3) 图2是隔绝空气条件煅烧MnSO4·H2O时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出A→B的化学方程式：______________________________________。

(4) 为了测定产品中Mn3O4的纯度，取2.500 g样品与浓盐酸共热(杂质不与盐酸反应)，将产生的气体通入足量淀粉碘化钾溶液中，稀释至250 mL，从中取25.00 mL用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液(2Na2S2O3 ＋I2===2NaI＋Na2S4O6)。

① 样品与浓盐酸发生反应的离子方程式为________。

② 该样品的纯度为________。

2016～2017学年学业水平测试模拟试卷(十四)(无锡)

化学参及评分标准

1. D　2. A　3. C　4. C　5. B　6. C　7. D　8. B　9. A　10. D　11. A　12. C　13. D　14. B　15. A　16. C　17. A　18. B　19. B　20. D　21. C　22. B　23. D

24A. (15分)

(1) (3分，每空1分)① c　② a　③ H2SO4

(2) (5分)① 水解(1分)　② 糖类或淀粉(1分)　③ 苯甲酸钠(1分)

④ 溶于水配成溶液，加入稀硫酸微热，有棕色气体生成者，原物质为NaNO2，否则为NaCl(或用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl；或取2支试管，各加入5 mL水，分别溶解这两种物质，至不再溶解时，溶解量大的是NaNO2，溶解量小的是NaCl)(2分)

(3) (7分)① Fe2O3(1分)　涂油刷漆(或其他合理答案)(1分)

② Na2CO3(1分)　SiO2(1分)　＋2(1分)

③ 3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl(2分)

24B. (15分)

(1) (3分，每空1分)① b　② b　③ a

(2) (5分，每空1分)① 碳碳双键　② C6H12O6　加成反应　③ 　④ 

(3) (7分)① C3H6O3(2分)　② (1分)　③ 加聚反应(1分)

④ HOCH2CH2COOCH2CH3CH2==CHCOOCH2CH3＋H2O(2分)

⑤ (1分)

25. (6分)

(1) Na＋[H]－(1分)　(2) Fe(OH)3(1分)

(3) 3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3(2分)

(4) Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O(2分)

26. (10分)

(1) K2SO4(1分)　趁热过滤(1分)

(2) 取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量Ba(NO3)2溶液，再取上层清液滴加酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则不含氯化物(2分)

(3) 3MnSO4Mn3O4＋SO2↑＋2SO3↑(2分)

(4) ① Mn3O4＋8H＋＋2Cl－3Mn2＋＋Cl2↑＋4H2O(2分)　② 91.6%(2分)下载本文