高二化学（试题）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1    C—12    O—16    Cu—    Fe—56

第Ⅰ卷  选择题 （共50分）

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

           A．                  B．                 C．               D．

2．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)在1L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内用N2的浓度变化表示的反应速率为

A．离子反应的活化能几乎为零

B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子

C．活化能对化学反应的反应热会产生影响

D．活化能指活化分子多出其它反应物分子的那部分能量

5．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．NaClO、HClO都易溶于水

B．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4   

C．NaClO的电离方程式为NaClO＝Na+ + ClO－

D．0.01 mol/L的HClO溶液中pH＞2

8．向1L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀，恰好完全反应放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，三者的关系正确的是

A．单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2   

B．混合气体的密度不再改变   

C．混合气体的颜色不再改变 

D．O2的浓度不再改变

10．已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3（l）       ΔH1

H2(g)+1/2 O2(g)＝H2O(g)                            ΔH2

C(s)+ O2(g)＝CO2(g)                                 ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为

A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋) 

B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)＝c(SO42－) + c(OH－) 

C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：

c (CH3COOH) +c(CH3COO－)＝0.1 mol/L

12．由Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是 

A．Zn电极上发生的反应为：2H+ +2e－＝H2↑

B．H+向Zn电极移动

C．溶液的pH增大

D．电子由Cu转移到Zn

13．燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）与氧气反应，从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法正确的是

A．正极反应为：O2 + 4H+ + 4e－＝2H2O 

B．负极反应为：CH4 +10OH－－8e－＝CO32－+7H2O

C．放电时，外电路中电子从正极流向负极

D．随着放电的进行，溶液的pH保持不变

14．在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：

X(g)+ Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

A．反应前2min的平均速率ν（Z）＝2.0×10－5 mol/（L·min）

B．4min时，ν（逆）＞ν（正）

C．该温度下，此反应的平衡常数K＝1.44

D．7min时，反应还未达到平衡状态

15．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是

A．过滤后的溶液中一定没有S2－    

B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 

D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2－＝CuS↓

二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分）

16．常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol/L，则该溶液的溶质可能是

A．明矾净水：Al3++3H2OAl(OH )3 ↓+3H+

B．氯化铵溶于水：NH4++H2ONH3·H2O+H+ 

C．亚硫酸溶液中：H2SO3H++HSO3－

D．在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O

18．下列说法正确的是

A．碱性锌锰电池的负极是锌

B．在船身装锌块利用的是牺牲阳极的阴极保

C．电解精炼铜时，杂质Fe、Zn、Ag等沉积在电解槽底部

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

19．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

20．右图是以石墨为电极，电解CuCl2溶液的装置图，下列说法正确的是

A．甲电极为阳极

B．阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 

C．阴极发生还原反应         

D．通电时，溶液中的离子作定向运动 

第Ⅱ卷  非选择题（共50分）

三、填空题（本题包括4小题，共50分）

21．（12分）

（1）右图是某化学反应中的能量变化图。

①该反应是        （填“吸热”或“放热”）反应。

②请在图中画出该反应的活化能E和反应热ΔH，并作相应标注。                                                           

③催化剂在实际生产中往往起关键作用，使用催化剂能改变反应速率的原因是                 。

（2）已知生成1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。

（3）473K，101KPa时，把1mol H2和1mol I2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：

 H2(g) + I2 (g)  2HI(g)  ΔH＝－14.9 kJ/mol，测得反应放出的热量总是少于14.9 kJ/mol，其原因是                                                 。        

22．（12分）以下装置是某活动小组进行实验的装置图，回答下列问题。

（1）甲装置是                （填“原电池”或“电解池”），Ag极出现的现象是             ，Zn极的电极反应式为                                。

（2）M是用紫色石蕊试液浸润过的试纸，则试纸的a端出现

的现象是              ，原因是                     。     

（3）乙装置中Fe极的电极反应式为                        ，

     一段时间后Fe极增重0.g，理论上转移的电子的物质的量  

为                 。

23．（13分）工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：

CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  ΔH＝－41.0 kJ/mol

该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应。

（1）在一个容积为1L的密闭容器中加入1 mol CO和3 mol H2O(g)，发生上述反应，5min后达到平衡，测得该反应实际放出的热量为20.5 kJ，迅速导出热量，保持容器中温度不变。则该时间范围内反应的平均速率ν(CO)＝                  ；平衡常数K的数值为                。

（2）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）。

现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去。已知不同温度

及反应物投料比（）下，变换反应后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：

② 从该反应的化学方程式分析，反应物投料比（       ）越大，CO的平衡转化率越         （填

“大”或“小”），与上表中的数据分析结果         （填“相符”或“不符”）。根据对上表的分析，为提高CO平衡转化率，还可以采取的措施是                                      。

③ 不同温度下该反应K值：K（300℃）      K（200℃）（填“＞”、“＝” 或“＜”）。

④ 温度是一氧化碳变换工艺中最重要的条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是                                                                                。

24．（13分）硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，其电离情况为：

H2SO4＝H++HSO4－；HSO4－H++SO42－，Ka＝1.2×10－2。据此回答下列问题：

（1）NaHSO4溶液呈        （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是                  （用相应的化学用语表示）。

（2）Na2SO4溶液呈        （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是              （用相应的化学用语表示）。在该溶液中存在的离子有Na+、HSO4－、SO42－、OH－、H+，按物质的量浓度从大到小的顺序排列这些离子                                                。

（3）0.1 mol/L的H2SO4 溶液中c(SO42－) ≈                。

2014—2015学年第一学期期末教学质量监测

高二化学参及评分标准

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2 分，共30分。每小题有一个选项符合题意。）

21.（12分）

（1）①放热  (2分)       ②见右图 (4分)     

③改变反应的活化能  (2分)

（2）N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  ΔH＝－92KJ/mol (2分)

（3）该反应是可逆反应  (2分)

22. （12分）

（1）原电池(2分)；有气泡产生(1分)； Zn－2e－＝Zn2+    (2分)

（2）a端试纸变蓝色(1分)；水电离出来的H+ 在a端获得电子发生反应，使该端OH－浓度增大 (2分)。

（3） Cu2++2e－＝Cu   (2分)；0.02mol   (2分)；

23．（13分）

（1）0.1 mol/(L·min)    (2分)    0.2   (2分)

（2）① 小 (1分)            

②大 (1分)，   相符 (1分)。    降低温度  (2分) 

③ ＜ (2分) 

④升高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的平衡转化率下降，实际生产中应综合考虑速率和平衡两个方面。(2分)（其他合理答案：如催化剂活性高、速率和平衡均衡等均给分）

24．（13分）

（1）酸性    (2分)，      HSO4－H++SO42－     (2分)

（2）弱碱性  (2分)，      SO42－+H2OHSO4－+OH－       (2分)

Na+＞SO42－＞OH－＞HSO4－＞H+    (3分)  

（3）0.01 mol/L   (2分)下载本文