化学试题     2011.8.30

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6 页。 满分100分。 考试用90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

注意事项：

    1．第Ⅰ卷共15小题，每小题3分，45分。

    2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：

相对原子质量：O 16    Na 23   S 32    C 40    H 1

一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分)

1. 下列说法中，不正确的是(   )

A.研究氯气性质的基本程序为：观察外观→预测其性质→实验和观察→解释和得出结论

B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，可用胶头滴管将多余溶液吸出

C.氯水、氨水、盐酸虽然都能导电，但都不是电解质

D.Na2O、Na2O2组成元素虽相同，但与CO2反应产物不相同

2.下列有关物质分类或归类正确的是(   )

①混合物：石炭酸、、水玻璃、水银

②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑤有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质

A.①③④                B.②④

C.②③④                D.③⑤

3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个

B．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA个

C．标准状况下，22.4 L空气含有NA个分子

D．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子

4.下列叙述正确的是(   )

A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象

B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液

C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能

D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来

5．下列有关氧化还原反应说法正确的是(   )

A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．氧化还原的本质是元素化合价的升降

C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原

D．金属单质在化学反应中一定作还原剂

6.氯气溶于水达平后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是(   )

A．再通入少量氯气，       减小

B．加入少量固体NaOH，一定有［Na+］=［Cl-］+［ClO-］

C．加入少量水，水的电离平衡向右移动

D．通入少量SO2，溶液漂白性增强

7．(2011·西安模拟)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是(   )

A.2       B.3      C.4         D.5

8.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是(   )

A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液

B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水

C.用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液

D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水

9．下列说法中错误的是(   )

A．从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L-1

B．配制0.5 L 10 mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C．0.5 L 2 mol·L-1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl-的总数为3×6.02×1023

D．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的浓度是不同的

10.(2011·福州模拟)下列离子方程式正确的是(   )

A．过氧化钠与水反应：

2O22-+2H2O====O2↑+4OH-

B．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe(OH)3====2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ 

C．向明矾［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-====2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-====Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

11．已知浓硫酸和Fe3+都可以将Cu氧化(Fe3+与Cu的反应为：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+)，浓硫酸还可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3，则有关物质氧化性强弱的顺序为(   )

A．H2SO4(浓)>Cu2+>Fe3+>Br2

B．H2SO4(浓)>Br2>Fe3+>Cu2+

C．Br2>H2SO4(浓)>Cu2+>Fe3+

D．Cu2+>Fe3+>Br2>H2SO4(浓)

12.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生，则下列说法正确的是(   )

A.残余固体中一定没有铜

B.残余固体中含有铁和铜

C.最后得到的溶液中一定含有Cu2+

D.最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色

13.某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。

①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；

②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；

③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。

根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是(   )

A．Na+、Br-、CO32-               B．Na+、I-、SO32-

C．Fe2+、I-、SO32-            D．Fe2+、Br-、CO32-

14．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(已知：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-)(   )

A．7∶1               B．7∶2

C．7∶3               D．7∶4

15.将磁性氧化铁放入稀中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3====9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判断合理的是(   )

A．Fe(NO3)x中的x为2

B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

C．稀在反应中只作氧化剂

D．反应中每生成0.4 mol还原产 物，就有1.2 mol电子转移

第Ⅱ卷 （非选择题  共55分）

注意事项：

    1．第Ⅱ卷共6道题。 

    2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考试须用0．5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题不得分。

二、非选择题(本题包括6小题，共55分)

16．(9分)选用合适的试剂，采用适当的操作进行除杂实验(下表括号中物质为杂质)。请在下表中写出合适的除杂试剂的名称或化学式，并写出主要反应的离子方程式。

17．(9分)实现化学实验绿色化的要求，有效地减少污染，可把化学实验设计成微型化。某研究性学习小组的学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。

（1）在a处观察到的实验现象：_____________________。

在c处观察到的实验现象：________________________。

(2)e处反应的离子方程式为_______________________。

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(3)d处反应所产生的现象为_____________________。

标准状况下，当有0.112 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子为_______mol。

(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？______(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是______________。

18．(5分)(1)少量饱和氯化铁溶液分别滴加到如下图所示的三种物质中得到三种分散系①、②、③。试将①、②、③填入下图方框中：

(2)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现沉淀逐渐转变为红褐色，并产生无色气体。用离子方程式表示产生上述现象的原因______________________________________。

(3)在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液。出现的现象是：先产生红褐色沉淀，其原因是______________________，随后沉淀溶解，离子方程式为______________________。

19.(9分)为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。

实验用品：葡萄糖晶体(摩尔质量：180 g·mol-1)、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 mL)、药匙、胶头滴管、量筒。

(1)还缺少的仪器有_______。

(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_______。

A．使用前要检查容量瓶是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗

C．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．容量瓶上标有容积、温度和浓度

(3)实验中需取用晶体的质量为__________，物质的量浓度为____________。

(4)配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是___________。

A．没有将洗涤液转移到容量瓶

B．定容时俯视读取刻度

C．原容量瓶洗净后未干燥

D．定容时液面超过了刻度线

20.(14分)某无色溶液，仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、

［Al(OH)4］-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行以下实验：

①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，溶液依然保持澄清；

②在①所得溶液中加入过量碳酸氢钾溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀乙析出。

(1)一定不存在的离子是_________。

(2)请你任选两种一定存在的离子，简要说明判断其存在的依据：

(3)尚待检验的离子及检验方法(可以不填满，也可以再加行)：

(4)步骤③可能发生反应的离子方程式：______________。

21.(9分)(2011·龙岩模拟)某同学在一只烧杯里装入a g 纯铁粉，加入200 mL 6 mol/L恰好完全溶解铁粉(假设还原产物只有NO)。请完成对产物中铁元素价态的探究：

(1)提出合理假设：

假设1：产物中只有+2价铁；

假设2：________________________________；

假设3：________________________________。

(2)设计实验：分别取反应后溶液装入甲、乙两支试管，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：

①若现象为：________________________________，

则假设1正确；

②若现象为：________________________________，

则假设2正确；

③若现象为：________________________________，

则假设3正确。

(3)a值范围为________________________________。

答题纸

16. 1.            ，                                   。

     2.            ，                                    。

     3.               ，                                 。

  17.（1）a处                         ，

c处                           。

（2）                                           ，           。

（3）                                              ，        。

（4）          ，                      。

18.（1）              。

（2）                                           。

（3）                        ，                         。 

19.（1）                       。

（2）           。

（3）                   ，                。

（4）               。

20.（1）                 。

（2）

21.（1）假设2                                       ，

       假设3                                        。

（2）①                                                    。

②                                                   。  

③                                                  。

（3）                           。下载本文