第一章
第一节
1-5C D D D B
6、45.6
吸烟的危害有：会引起肺癌和心血管疾病。并且生活在自己周围的亲人有吸二手烟的风险
课外拓展
现象：白色固体逐渐减少，试管内壁出现小水珠，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，同时生成一种有刺激性气味的气体；碳酸氢铵固体发生了分解生成了水、二氧化碳和氨气
7、略
第二节
1-6C C B D B B
⑤⑥⑩ ①②③④⑦⑧⑨
8、D
9、氧气 二氧化碳 水蒸气 红磷量不足 水的量不足 没有等到冷却到室温就读数
课外拓展
10、不一定 如电灯泡也发光放热，但这是物理变化
第三节
1-5C A C B C
6、d c a b e f
7、H O C H2O CO2
8、先用止水夹夹紧橡皮导管，然后向长颈漏斗中加水，若水没有持续流下，则说明该装置气密性良好
单元训练
一、选择题
B B C C C A C C B
二、填空题
10、绿色固体逐渐变为黑色，试管内壁出现小水珠，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；绿色固体逐渐消失 冒气泡 易分解 能与盐酸反应 绿色固体
11、残流液腐蚀标签 烫坏桌面 试管炸裂
12、物理性质 化学变化物理性质化学变化物理性质化学性质化学变化
13、①②③④⑥ ⑤⑦ 水蒸气液化时能放出大量热量 水能与二氧化碳的反应生成碳酸
三、简答题
14、水既不聚成水滴也不成股流下
15、不正确 应该左物右码 实际质量为9.5克
16、量筒 分流漏斗 集气瓶
第二章参
第一节性质活泼的氧气
1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.D
7.氧气 氮气 液氧
8.（1）酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶、铁架台 (2)排水集气法 向上排空法
(3)接触药品，堵塞导管
9. 都有氧气参与反应，都为氧化反应；都为放热反应；都为化合反应；都发光
10.⑴过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气
⑵③ 不需加热 除去CO2
11.应用：供呼吸，助燃
隔绝： 灭火，食物保鲜
第二节奇妙的二氧化碳
1.D 2.D 3.B 4.D 5.A 6.③④②①⑤ 7.燃烧 呼吸 腐烂等等
8.石灰水和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙 稀盐酸
9.先做灯火实验
10.⑴CO2 ⑵保护森林，减少CO2 ⑶不使用一次性筷子。
11.⑴蓝色 不能密度一样
⑵CO2不纯等等。
12.⑴人呼出的气体中的CO2比吸入的空气中的CO2含量多
⑵氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水
⑶碳交换或物质交换
第四节自然界中的水
1.D 2.A 3.C 4.D 5.C
6.氢气 氧气 水== 氢气+氧气
7. 混合物 硬水
8.①②③④
9.⑴吸附 过滤 ⑵①②③④
⑶氢气+氧气点燃水 水通电氢气+氧气 二氧化碳+氢氧化钙-→碳酸钙+水
⑷净化装置-→宇航员用水-→生活污水-→净化装置
单元训练
答案：1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.C 8.C 9.C
10.沉降、过滤、吸附、消毒
11 O2的溶解性比N2大。
12. 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；瓶底未放少量水和沙子
13. ⑴燃烧，放出白烟⑵上升到刻度1⑶空气中氧气占1/5⑷不溶于水；不支持燃烧。
MnO2
14甲燃烧的更旺，乙燃烧的不旺。
说明氧气的密度大。．15．
16.⑴分液漏斗 试管
⑵2H2O2==2H2O+O2
⑶B,E
第三章参
第一节
1-5BDDCC
6 2X3Y4
7 V2O5 44.0%
8 2S 3Mg2+ Cl 5CO2 3H2O Al
9 7
10 (1) K2CO3 (2)Al2O3 (3) Fe(OH)2 (4)MgCl2 (5) (NH4)2SO4 (6)Fe(NO3)3
11 KOH BaSO4 AlPO4
12 176 3:4:3 9:1:12
课外拓展
13 SO2
14 过氧乙酸是由碳元素，氢元素，氧元素组成的
一个 过氧乙酸分子中有2个碳原子，3个氧原子，4个氢原子
一个 过氧乙酸分子中碳原子，氧原子，氢原子的个数比是2:3:4
15 氯化铵
单元检测
1-10 DCDBCDCDBB
11 3 24 6 15
12 +3
13 H2O NaCl H2
14 5 48.3%
15 +3 CH4
16 分子在不停地运动 温度越高，微粒运动地越快
17 24:1 14.76g
18（1）元素（2）4 49（3）2.53g
第四章参
第一节
1. C 2. C 3.D 4.D 5.A 6.C 7.B 8.(1)C H CO2 H2O (2)无污染 （3）1:1 8
9.(1)铜片上的白磷燃烧，其他都不燃烧 （2）燃烧的条件 （3）白磷燃烧产生的热，使红磷达到了着火点。 （4）白磷燃烧 够燃烧的三个条件。
第二节
1-9 CDDDCCCB
10 大于 符合
11 28
12 CH 0.6 1.8
第三节
1A 2.⑴A⑵E⑶B⑷C⑸D⑹F 3.C
4.（1）432
（2）1434
5.（1）2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
H2O2、H2O、O2的质量比是17：9：8
（2）4P + 5O2 = 点燃=2P2O5
124 : 160 : 284
（3）NH4HCO3=△=NH3↑ + H2O +CO2↑
79 : 17 : 18 : 44
6.（1）0.g（2）0.8g（3）0.062%
7.2CO+O2=2CO2 原子的重新排列
8.（1）二氧化氯 +4
（2）Cl2+2NaCl=2NaCl+2ClO2
9. TiO2+2C+2Cl2 = TiCl4+2C0
2Mg+TiCl4 =2MgCl2+Ti
10.③反应前后物质的相对原子质量不变 ④该反应是化合反应 ⑤反应前后镁的化合价升高，氧的化合价降低
11.(1) 三、四(2) 4.4g (3) 80%
单元检测
1.C 2.C 3.A 4.C 5.C 6.C7.C8D9A
10. 最高的先灭，最低的后灭。燃烧消耗了O2，生成CO2，受热聚集在上方
11. Pd3O4 12.C4H8 13.22 14.（1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2
（3）CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=H2O+CO2
15.(1)不能有明火
(2)会爆炸
16.可持续发展
17. A + B + C = D
15 30
25 x 15 50
所以B为：50-25-15=10
B与C的质量比：10/15=2/3
18. （1）化合反应 （2）催化剂 （3）20+（12-2）=30
第五章参
第1节
1、A 2、B 3、B 4、D 5、C 6、C 7、Hg Ag W Cu
8、Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑，排水法或向下排空气法。13克
9、67.5%
10、2Al+ Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3 属于置换反应
11、变小 变大
12、方案：（1）将相同的铁丝和铜丝分别放入相同的稀硫酸中，比较有无气泡冒出
（2）将铁丝放入硫酸铜溶液中
第2节
1、A 2、D 3、D 4、氧气，铁 C + O2 点燃 CO2 2CO + O2 点燃 2CO2
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
5、铝表面有一层致密的氧化膜，抗腐蚀性强
6、钢
7、8400吨
8、（1）炉甘石中不含有金元素（2）锌、铜
9、（1）A 80% （2）没有进行尾气处理
10、黄铁矿冶炼时会生成有毒的二氧化硫，污染空气。
第3节
1、C 2、D 3、B 4、C 5、铁钉与氧气和水同时接触
6、缓慢 放热
7、 （1）铁钉没有与空气接触
（2）铁生锈需要水
（3）氧气、水‚破坏铁生锈的条件，隔绝氧气或水ƒ保持表面清洁、干燥，涂油漆
8、（1）Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑（2）C + O2 点燃 CO2 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
（3）FeSO4 NaCl
单元训练
1、C 2、C 3、B 4、D
5、(1)铜锌合金。硫酸锌（2）60%
6、（1）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 溶液由蓝色变为浅绿色
（2）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 溶液由无色变成黄色
（3）Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 溶液由无色变成黄色
7、高炉 铁矿石、焦碳、石灰石、空气
8、（1）排尽装置中的空气，防止发生爆炸
（2）不需要，实验过程中会继续通氮气，不会倒吸
（3）偏大，空气中的二氧化碳也会与氢氧化钠反应
80% 13.8%
9、0.5克 14克 156.25吨
10、90%
11、80%
第六章参
第一节
1-6 ABADBC
7. a 溶液各部分性质相同
8. 有自由移动的电子 氯化钠 硫酸 有自由移动的离子 蔗糖 酒精 没有自由移动的带电粒子
9. 温度 温度越高溶解越快 颗粒大小 颗粒越小溶解越快
10. （1）降低 （2）钾溶于水（3）温度降低（4）钾溶于水会使溶液温度降低
11. 取样溶于水，难容的是粉笔灰，溶于水溶液温度上升的是氢氧化钠，溶液温度降低的是铵，溶液温度不变的是氯化钠
第二节
1—7 DABCACB
8.（1）错 –水 （2）错---盐酸 （3）错---碘酒 （4）错---可乐
9. 50
10. 1ml×1.84g／ml×98%／（1ml×1.84g／ml+5ml×1g／ml）
11. 4000 3800
硫酸钠含有杂质 转移时洒出部分硫酸钠 量取水时仰视 称量时指针偏右
12.方案1： 30克20%的氢氧化钠溶液和30克的水
方案2: 40克5%的氢氧化钠溶液4克氢氧化钠固体和16克水
13. 25% 0.05% 2000
14. 0.2kg
15. (1)83.3% (2)14.6% (3)19.96%
第三节
1-8 DCCDBABC
9.(1)B>C>A C 11.温度—温度越高气体的溶解性越差---烧开水 压强—压强越小气体的溶解性越差---打开汽水瓶 12.（1）晶体析出 温度降低溶解度变小 （2）塑料块下沉 密度变小浮力变小 单元训练 一．选择题 1----10 CCCBABBDCC 二填空题 11.氯化钠----水 碘-----酒精 酒精----水 氢氧化钙----水 12.（1）40g (2)甲>乙 （3）甲变少乙变多 氢氧化钠 13. 小于 14.B 10% 15.（1）烧杯，玻璃棒，胶头滴管 （2）计算 ，称氯化钠，量取水，溶解 （3）50 大于 三．简答题 16.（1）B的溶解度随温度变化较大 （2）T1时AB的溶解度相等 17.冬天捞碱-----降温结晶， 夏天晒盐------蒸发结晶 18.（1）葡萄糖 水 （2）50% 19.4600 40 第七章参 第一节：溶液的酸碱性 1．C．解释：pH值<7为酸性溶液，pH值越小，酸性越强。 2．A．解释：蚁酸是酸性物质，应该涂抹的东西就应该是碱性的，但是烧碱具有较强的腐蚀性，所以只能选择牙膏或肥皂水。 3．A．解释：原溶液是pH值=10的溶液，为碱性，所以 C和D答案是不正确的，加水稀释后溶液的碱性越来越弱，但是不可能为酸性，所以正确答案选择A。 4．C．解释：pH值=9，原溶液为碱性，若要使其变为中性，必须加入的是酸性溶液，水和食盐溶液都是中性的，所以正确答案选择C。 5．（1） > ； （2）白醋； （3）紫色石蕊试液。 6．（1）否，用pH试纸测定的pH值应该为一个整数； （2）< ， CO2 + H2O = H2CO3 （3）是，增强 （4）一和三 一和二 7．（1）将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液涂在pH试纸上，显色后与标准比色卡进行比较，读出读数。 （2）第二步：测定某一浓度的溶液在不同温度下的pH 第三步：同温条件下，测定不同浓度溶液的pH 第二节：常见的酸和碱 1．C．解释：浓硫酸具有吸水性，长期敞置，溶剂、溶液质量都会增大，溶质质量分数会减小。浓盐酸具有挥发性，长期敞置，溶质、溶液的质量都会减小，溶质质量分数也会减小。 2．D．解释：氢氧化钠溶液露置会和空气中的二氧化碳反应而变质，生成新物质碳酸钠，碳酸钠从物质的类别上来看属于盐，但是它的溶液显碱性，所以用指示剂应该无法检验是否变质。 3．C．解释：能和酸反应的含有铁元素的物质有：铁、氧化铁、氧化亚铁、氢氧化铁等，铁和酸反应生成亚铁离子；氧化铁和氢氧化铁与酸反应生成铁离子。而B和D两个选项的物质都不能和稀硫酸反应。 4．B． 5．A．解释：小气球若要膨胀，集气瓶中的压强必须减小，一是温度下降，一是气体被反应掉。四个选项中，只有A选项中的氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体。 6．D． 7．B． 8．C． 9．C 10． B中现象：试管内液面上升较多。 C中现象：水槽中的水沿着导管倒流入烧瓶中 D中现象：中间的装置中导管口有气泡冒出 E中现象：烧杯中的水沿着导管上升，形成喷泉。 11．生石灰可以和水反应；CaO + H2O =Ca（OH）2；Ca（OH）2+ CO2 =CaCO3+H2O 12．（1）125 （2）温度升高时因为中和反应放热，温度下降是因为反应结束后继续加入稀盐酸起到冷却降温的作用。 （3）解：m=20ml*1.0g/ml*0.73%=0.146g 设氢氧化钠溶液中的溶质的质量为x NaOH +HCl =NaCl +H2O 40 36.5 x 0.146g 40/x=36.5/0.146g 解得：x=0.16g下载本文
