化  学

可能用到的相对原子质量：H-1  N-14  O-16  P-31  S-32  Ca-40  Fe-56  Cu-  Ba-137 

选择题（42分）

单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与能源、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济

B．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体

C．利用工业生产产生的二氧化碳可制造全降解塑料

D．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用

2．氯化钠是一种重要的化工原料。下列表述中正确的是

A．NaCl的电子式为 

B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠

C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7   

D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应

3．下列离子方程式书写正确的是

A．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

B．Cl2溶于水： Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－

C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－＋6H+＋2MnO4－＝5SO42－＋2Mn2+＋3H2O

D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 

4．下列说法不正确的是

A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

C．现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构

D．MgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属

5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NA 

B．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6 NA

C．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

D．适量铜粉溶解于1L0.5mol·L－1稀中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 NA 

6．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是       

A．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+

B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－

C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

D．常温下由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液：Na+、Cl-、ClO－、SO32－

7．下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是

A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH

B．用下图1构成锌—铜原电池

C．用下图2根据有关实验现象推知酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH

D．用下图3验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 

图1                        图2                  图3

不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合

题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确括两个选项，只

选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

8．下列叙述正确的是

A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度

的变化可用右图表示

C．2NO＋2CO2CO2＋N2 的△H＜0，则该反应一定能自发进行

D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体c(Mg2+)增大

9．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所

示，有关洋蓟素的说法正确的是

A．1mol洋蓟素最多可与6mol Br2反应

B．结构中有2个手性碳原子

C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应

D．1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应

10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是

2Al＋6Li+＋3FeS＝2Al3+＋3Li2S＋3Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是

A．作为二次电源，该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化

B．Li-Al在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Li－e－=Li+

C．该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染

D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－＝2Li++FeS

12．室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是

A．水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1 

B．溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)

C．溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)

D．溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)

13．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2

D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m

14．在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol·L-1c(B)=0.200 mol·L-1  c(C)=0 mol·L-1。

反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。

A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2

B．反应A+2BC的△H＞0

C．实验②平衡时B的转化率为60%

D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)=0.060 mol·L-1

非选择题（共78分）

15.（12分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学

习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应

方程式：                                                             。

若要确认其中有Fe2+，应选用      （选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：

                                                                。

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为            。

16．（10分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下。此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见右表。

（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是                            。

（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：                                                。

（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：                                                   。

（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为     ≤pH＜       。

（5）若NaOH加入过量，所的铁红产品中有其它杂质，但可能无Al2O3，其原因是（用离子方程式表示）：                                                    。

17．（8分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

（1）某温度下，SO3（g）SO2（g）＋1／2O2（g）；△H= +98 kJ·mol－1。开始时在

100L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K=               。

（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是              。

A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3 

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2

C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2

D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3 

E．升高温度 

F．移动活塞压缩气体

（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理

生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极

反应式                        。

（4）若通入H2O的速率为13.4mL·min-1 ，

为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，

则左侧SO2的流入速率（标准状况）应为         L·min-1

18．（12分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺线路如下：

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：

（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为                                  。

25℃时，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的

pH＝8时，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝            。

（2）“趁热过滤”时的温度应控制在             。

（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行      ，并说明理由                               。

（4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O△H＝+ 532.36kJ·mol-1

 Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g)   △H＝+ 473.63kJ·mol-1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式                               。

19．（12分）工业合成氨与制备一般可连续生产，流程如下：

完成下列问题：

Ⅰ.合成氨

（1）写出装置①中发生反应的化学方程式：                                。

（2）已知在一定的温度下进入装置①的氮、氢混合气体与从合成塔出来的混合气体压强之比为5:4，则氮的转化率为         。

Ⅱ.氨的接触氧化原理

（3）在900℃装置②中反应有： 

4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g)；△H＝—905.5 kJ·mol—1  K1＝1×1053 （900℃）

4NH3(g) + 4O2(g)4N2O(g) + 6H2O(g)；△H＝—1103 kJ·mol—1  K2＝1×1061 （900℃）

4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g)；△H＝—1267 kJ·mol—1  K3＝1×1067 （900℃）

除了上列反应外，氨和一氧化氮相互作用：

4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)；△H＝—1804 kJ·mol—1，还可能发生氨、一氧化氮的分解。

完成热化学方程式：2NO(g) N2(g) +O2(g)；△H＝                  。

（4）铂—铑合金催化剂的催化机理为离解和结合两过程，如下图所示：

由于铂对NO和水分子的吸附力较小，有利于氮与氧原子结合，使得NO和水分子在铂

表面脱附，进入气相中。若没有使用铂—铑合金催化剂，氨氧化结果将主要生成_     __。说明催化剂对反应有_______________。

（5）温度对一氧化氮产率的影响

当温度大于900℃时，NO的产率下降的原因_________________(选填序号)。

A．促进了一氧化氮的分解

B．促进了氨的分解

C．使氨和一氧化氮的反应平衡移动，生成更多N2

（6）工业的尾气常用Na2CO3溶液处理，尾气的NO、NO2可全部被吸收，写出用Na2CO3

溶液吸收的反应方程式                                                       

20．（14分）分子式为C8H10有机物A与氯气反应生成产物有多种，产物之一B可发生下列转化合成聚酯类高分子材料                  ，其合成路线如下：

已知：① 同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

② 物质C可发生银镜反应。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A      B的反应类型是                  。

（2）由B生成C的化学方程式为                                             ；

（3）D的结构简式为                     ，D有多种同分异构体，其中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有______种，写出其中的一种结构简式：           。

（4）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用于卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：

R—X+Mg            R—Mg X（格氏试剂）

利用C物质和格氏试剂可合成另一种高分子化合物                  。

（合成路线流程图示例：                                               ）

21．（10分）硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。

（1）25℃时，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。在1L0.1mol·L－1CaCl2溶液中加入1L0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，充分反应后（假设混合后溶液的体积变化忽略不计）溶液中Ca2+物质的量的浓度为         mol·L－1。

（2）某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4·yH2O)，做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

① x ：y =_________。

② t2～t3时间段固体的化学式为            。

③ t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为                               。

镇江市2011届高三教学调研测试化学参及评分标准

选择题（42分）

单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。

1.D   2.B   3.C   4.D   5.B   6.A   7.C

不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合

题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确括两个选项，只

选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

8.BD   9.C   10.AD   11.AC   12.B   13.AC   14.D

非选择题（共78分）

15.（12分）

（1）铁表面被钝化（2分）

（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）  Fe+ 2Fe3+＝3Fe2+ （2分）   d（2分）

②SO2+Br2+2H2O ＝ 2HBr+H2SO4（2分）   66.7%（2分）

16．（10分）

（1）Fe2O3 + 3H2SO4 ＝Fe2(SO4) 3 + 3H2O （2分）

（2）FeS2 + 14Fe3 + + 8H2O ＝15Fe2 + + 2SO42- + 16H+（2分）

（3）4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH－＝4Fe(OH)3↓（2分）

或Fe2++2OH－＝Fe(OH)2↓， 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分，各1分）

（4）2.8 ≤pH ＜3.0（2分，各1分）

（5）Al3++4OH－＝AlO2—+2H2O（或Al(OH)3+OH－＝AlO2—+2H2O）（2分）

17．（8分）

（1）0.3 （2分）  

（2）A、C、F （2分，选对2个，得1分，全对得2分，每选错1个，扣1分，不出现负分）

（3）SO2十2H2O－2e-＝ SO42-十4 H+ （2分）；     

（4）2.24L·min-1 （2分）

18．（12分）

（1）Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓，MgCO3 +2OH－＝ Mg (OH) 2↓+CO32－；（2分，各1分）

 2.215×1021（2分）

   （2）高于36℃（2分）

（3）不可行；（2分） 若“母液”循环使用，则溶液c(Cl—)和c(SO42—)增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质（2分）

   （4）Na2CO3·H2O(s)＝Na2CO3(s) +H2O(g)  △H＝+58.73kJ·mol—1（2分）

催化剂

加热、加压

19．（12分）

（1）N2＋3H2   2NH3　 （2分）

（2）40%（2分）

（3）—180.75 kJ·mol—1 （2分）

（4）氮气和水蒸气    选择性（2分，各1分）

（5）A、B   （2分，各1分，选错扣1分）

（6）NO+NO2+Na2CO3＝2NaNO2+ CO2   2NO2+Na2CO3＝NaNO2+NaNO3+ CO2（2分）

20．（14分）

（1）取代反应（2分）

（2）                                                                 （2分）

（3）                    （2分）

3（2分）                                                     （2分）

（4）

21．（10分）

（1）1.42×10-3（2分）

（2）①2:3  （2分）

②2CaSO4·H2O 或CaSO4·   H2O   （2分）

        ③2CaSO4       2CaO+ 2SO2↑+ O2↑（2分）下载本文