可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca 40
一、选择题
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
化学与生话、生产息息相关。回答1~9题。
1. 下列自行车构件及配件所用的材料中，属于金属材料的是
A. 塑料车筐
B. 橡胶车胎
C. 钢制车圈
D. 棉布座套
答案：C
2. 下列生活用品，利用金属导电性的是
A. 铁锅
B. 铜导线
C. 铝箔包装纸
D. 金饰品
答案：B
3. 一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是
A. 橘子汁(3-4)
B. 西瓜汁(5-6)
C. 牛奶(6~7)
D. 鸡蛋清(7~8)
答案：A
4. 垃圾分类人人有责。香蕉皮属于
A. 可回收物
B. 其他垃圾
C. 厨余垃圾
D. 有害垃圾
答案：C
5. 人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是
A. 元素
B. 单质
C. 分子
D. 原子
答案：A
6. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是
A. K2SO4
B. CO(NH2)2
C. NH4Cl
D. Ca(H2PO4)2
答案：A
7. 化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是
A. 煤
B. 石油
C. 乙醇
D. 天然气答案：C
8. 赤铁矿(主要成分是Fe2O3)用于工业炼铁。Fe2O3中铁元素的化合价为
A. -3
B. -2
C. +2
D. +3
答案：D
9. 下列灭火措施不正确的是
A. 森林起火，开辟隔离带
B. 电线老化短路起火、用水浇灭
C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭
D. 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭答案：B
氧在自然界中广泛存在。回答下列3个小题。
10. 空气中氧气的体积分数约为（ ）
A. 78%
B. 21%
C. 0.94%
D. 0.03%
答案：B
11. 下列符号中，表示两个氧原子的是
A. O2
B. 2O
C. O2-
D. 2O2
答案：B
12. 下列氧气的性质中，属于化学性质的是
A. 无色无味
B. 沸点低
C. 能支持燃烧
D. 不易溶于水
答案：C
13. 下列不属于氧气用途的是
A. 气焊
B. 食品防腐
C. 供给呼吸
D. 医疗急救
答案：B
14. 下列操作不正确的是
A. 检查气密性
B. 倾倒液体
C. 加热液体
D. 取用固体粉末
答案：B
15. 下列物质放入水中能形成溶液的是
A. 蔗糖
B. 泥土
C. 面粉
D. 花生油答案：A
16. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是
A. 浓盐酸
B. 大理石
C. 浓硫酸
D. 氢氧化钠答案：A
17. 下列关于水的说法中，不正确的是
A. 水能与氧化钙反应
B. 蒸馏是水净化的一种方法
C. 水由氢气和氧气组成
D. 硬水和软水可用肥皂水区分
答案：C
18. 下列说法不正确的是
A. 过氧化氢能分解
B. 干冰用于人工降雨
C. 浓硫酸具有腐蚀性
D. 熟石灰用于改良碱性土壤
答案：D
19. 下列方法能区分氮气和二氧化碳两瓶气体的是
A. 闻气味
B. 观察颜色
C. 倒入适量澄清的石灰水
D. 将燃着的木条伸入集气瓶中
答案：C
化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。回答下列4个小题。
20. 火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是
A. H
B. N
C. O
D. Al
答案：D
21. 下列火箭推进剂中，属于氧化物的是
A .O 2
B. N 2O 4
C. N 2H 4
D. NH 4ClO 4
答案：B
22. 我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如下图。下列有关氢元素的说法不正确的是
A. 元素符号为H
B. 原子序数为1
C. 相对原子质量为1.008g
D. 原子中核外电子数为1
答案：C 23. 载入航天器中处理CO 2的一种方法为，X 的化学式为
22222Li O +2C =O 2X+O A. Li
B. Li 2O
C. Li 2CO 3
D. LiOH
答案：C
24. 载人航天器中处理CO 2的另一种方法是将CO 2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A. 乙和丙的元素组成相同
B. 丙的相对分子质量为16
C. 反应前后氧原子个数不相等
D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1
答案：D
A. 氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B. t1℃时，钾和氯化钾的溶解度相等
C. 将t1℃时的钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D. t2℃时，钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21
答案：D
二、填空题
【生活现象解释】
从A、B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
26. 75%的乙醇(C2H5OH)溶液常用作消毒剂。
（1）C2H5OH属于__________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。
（2）C2H5OH中氢原子与氧原子的个数比为___________。
答案：
（1）有机化合物
（2）6:1
【小问1详解】
含碳元素的化合物属于有机化合物，乙醇含碳元素故属于有机化合物，故填：有机化合物；【小问2详解】
根据乙醇的化学式C2H5OH可知，一个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原
子，则氢原子与氧原子的个数比为，故填：。
6:16:127. 3%的过氧化氢溶液可用于伤口消毒。
（1）H 2O 2属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）H 2O 2中氢元素与氧元素的质量比为___________。
答案：
（1）纯净物（2）1：16
【小问1详解】
H 2O 2由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，则过氧化氢属于纯净物；
【小问2详解】
H 2O 2中氢元素与氧元素的质量比为。
2:321:16 28. 吸附和冷凝是两种从空气中取水的方法。
（1）吸附取水。制备吸附剂时，需要用到氯化锂溶液，该溶液中的溶质是______________。
（2）冷凝取水。水由气态变为液态，其分子间隔______________(填“变小”或“变大”)。答案：
（1）氯化锂##LiCl （2）变小
【小问1详解】
氯化锂溶液，该溶液中的溶质是氯化锂，溶剂是水；
【小问2详解】
气态分子之间间隔大于液态分子之间间隔，水由气态变为液态，其分子间隔变小。
29. 周末，雯雯同学为家人做午餐。
（1）买食材。购买的食材有：土豆、油菜、西红柿、牛肉、鸡蛋，其中富含蛋白质的是______________。
（2）做主食。做馒头时用到小苏打。小苏打的化学式为______________。
（3）做菜。打开燃气灶做菜。天然气的主要成分是______________。
（4）清洁。做完菜，清洗铁锅，擦干放置。擦干的目的是______________。
答案：
（1）牛肉、蛋白质（2）NaHCO 3（3）甲烷##CH 4
（4）防止铁锅与水蒸气接触，防止铁锅生锈
【小问1详解】
牛肉、鸡蛋中富含蛋白质；土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类；油菜、西红柿中富含维生素；【小问2详解】
小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3；
【小问3详解】
天然气的主要成分是甲烷；
【小问4详解】
铁锅生锈，是铁与氧气和水蒸气接触而反应生锈，则清洗铁锅，擦干放置，擦干的目的是防止铁锅与水蒸气接触，防止铁锅生锈。
【科普阅读理解】
30. 阅读下面科普短文。
广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。
CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。
依据文章内容问答下列问题：
（1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧__________(填“吸收”或“释放”)CO 2。
（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_____________。
（3）用NaOH 溶液吸收CO 2，发生反应的化学方程式为______________。
（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①由图2可知，随烟气流速增大，CO 2脱除效果增强。______________
②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。______________
（5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，______________。
答案：
（1）释放（2）碳替代
（3）2232CO 2NaOH Na CO H O
++＝（4）①. 错 ②. 对
（5）氨基乙酸钾对烟气中CO 2的脱除效果最好
【小问1详解】
化石燃料含碳元素，燃烧时生成二氧化碳，故填：释放；
【小问2详解】
由图1可知，碳替代对全球碳中和的贡献率是，所占比例最大，故填：碳替代；
47%【小问3详解】
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为;;
2232CO 2NaOH Na CO H O ++＝【小问4详解】
①由图2可知，随烟气流速增大，三种物质对二氧化碳的脱除率都在降低，故随烟气流速增大，CO 2脱除效果减弱，说法错误，故填：错；
②节约用电，绿色出行，可以减少化石燃料的使用，则有助于实现二氧化碳的排放，即实现碳中和，说法正确，故填：对；
对比图2中三条曲线，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除率最高，一乙醇胺次之，二乙醇胺对二氧化碳的脱除率最小，因此得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好，故填：氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好。
【生产实际分析】
31. 海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如下图。
（1）食盐的主要成分是______________。
（2）蒸发池中，水蒸发属于______________(填“物理”或“化学”)变化。
（3）下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是______________(填序号)。
A. 过滤
B. 溶解
C. 蒸发
答案：
（1）氯化钠##NaCl（2）物理（3）BAC
【小问1详解】
食盐的主要成分是氯化钠；
【小问2详解】
蒸发池中，水蒸发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
【小问3详解】
去除粗盐中难溶性杂质的操作是溶解、过滤、蒸发，故顺序是：BAC。
32. 硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。
（1）脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式H 3BO 3
B 2O 3+H 2O ：
Δ__________。
（2）还原炉中，发生反应的基本反应类型为_______________。（3）酸煮罐中，加入盐酸的目的是_______________。
答案：
（1）33232Δ2H B O 3H O BO +（2）置换反应
（3）除去硼中的氧化镁
【小问1详解】
根据配平化学方程式的依据是反应前后每种原子的个数不变，生成物中含2个硼原子，故硼酸的化学计量数为2，则反应物中含6个H ，故生成物中也应含6个H ，故水的化学计量数为3，故填：；
33232Δ2H B O 3H O BO +【小问2详解】
根据流程图可知，还原炉中，发生的反应是氧化硼与镁在一定条件下反应生成硼和氧化镁，反应前镁是单质，氧化硼是化合物，反应后生成的硼是单质，氧化镁是化合物，符合置换反应的定义，故填：置换反应；
【小问3详解】
由氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硼不与酸反应，则加入酸后可以除去硼中的氧化镁，故填：除去硼中的氧化镁。
【基本实验及其原理分析】
33. 根据下图所示实验解答问题。
（1）A 中，仪器a 的名称是_______________；KMnO 4分解的化学方程式为_______________。
（2）B 中，铁丝燃烧生成的黑色固体是_______________。
（3）C 中，电解水反应的化学方程式为_______________；一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在b 口处，打开活塞，观察到_______________，说明有O 2生成。
答案：
（1）①. 试管 ②. 42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑
（2）四氧化三铁##Fe 3O 4
（3）①. ②. 带火星的木条复燃
2222H O 2H +O ↑↑通电【小问1详解】
由图可知，仪器a 为试管；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑【小问2详解】
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故生成的黑色固体是四氧化三铁；
【小问3详解】
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；2222H O 2H +O ↑↑通电在电解水实验中，“正氧负氢”，b 管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，故一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在b 口处，打开活塞，观察到带火星的木条复燃，说
明是氧气。
34. 用如图装置进行实验，向瓶中依次加入Na 2CO 3和稀硫酸，塞紧胶塞。
（1）瓶中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）观察到干纸花不变色，湿纸花变红。湿纸花变红的原因是_______________。
答案：（1）23242422H H O Na CO SO Na SO CO +=++↑
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红。
【小问1详解】
Na 2CO 3和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。化学方程式：
23242422H H O Na CO SO Na SO CO +=++↑
【小问2详解】
由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红。所以，观察到干纸花不变色，湿纸花变红。
35. 用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷和红磷的着火，点分别为40℃、240℃。
（1）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是_______________。
（2）能验证可燃物燃烧需要与O 2接触的现象是_______________。
（3）热水的作用是_______________。
答案：
（1）温度达到可燃物的着火点
（2）铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧（3）提供热量和隔绝空气【小问1详解】
根据资料，白磷和红磷的着火，点分别为40℃、240℃。可知白磷的着火点很低，铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，是因为白磷温度达到了着火点，而红磷没有达到着火点。故说明可燃物燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点；【小问2详解】
铜片上的白磷温度达到着火点而燃烧，而热水中的白磷虽也达到了着火点，但未与氧气接触而不燃烧，故说明燃物燃烧需要与氧气接触。故填：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧；【小问3详解】
热水的温度较高使铜片上白磷的温度达到了着火点发生燃烧，水中的白磷由于热水隔绝了氧气不能发生燃烧。故热水的作用是：提供热量和隔绝空气。
36. 如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。
（1）1中所得溶液的颜色为_______________。
（2）从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：_______________。（3）4、5、6中无明显现象的是_______________(填序号)。答案：（1）黄色
（2）或3222CaCO 2HCl CaCl +H O+CO +↑＝2222HCl+Ca(OH)CaCl +2H O ＝（3）4、5##5、4
【小问1详解】
1中放的是氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，故1中所得溶液的颜色为：黄色；【小问2详解】
2中的大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；3中的石灰水溶质是氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式分别为：
、；
3222CaCO 2HCl CaCl +H O+CO +↑＝2222HCl+Ca(OH)CaCl +2H O ＝【小问3详解】
酚酞试液遇碱性溶液会变红，遇酸性或中性溶液不变色，醋酸显酸性不能是酚酞变色，水显中性不能是酚酞变色，氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变红，故4、5、6中无明显现象的是：4、5。
37. 用下图所示实验研究金属的性质。
（1）①中有气体生成，生成的气体为_______________。（2）③中反应的化学方程式为_______________。
（3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_______________(填序号)。A. ①④ B. ③④
C. ①②④
答案：
（1）氢气（或）
2H （2）（3）BC 44Fe+CuSO FeSO +Cu ＝【小问1详解】
铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，①中有气体生成，生成的气体为氢气（或）；2H 【小问2详解】
铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；44Fe+CuSO FeSO +Cu ＝【小问3详解】
实验①能说明铁的活动性大于氢，实验②能说明铜的活动性小于氢，实验③能说明铁的活动性大于铜，实验④能说明铜的活动性大于银。
A 、①④证明活动性：①铁大于氢，④铜大于银，没有比较铁和铜，故不符合题意；
B 、③④证明活动性：③铁大于铜，④铜大于银，因此铁>铜>银，符合题意；
C 、①②④证明活动性：①铁大于氢，②铜小于氢，故铁大于铜，④铜大于银，故铁>铜>银。故选：BC 。【科学探究】
38. 絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。
【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。【进行实验】
Ⅰ.配制水样和絮凝剂溶液
配制水样：向10L 水中加入25g 高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。配制絮凝剂溶液：用100mL 水和5g 硫酸铁进行配制。Ⅱ.探究影响水样净化效果的因素
取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率(浊度去除率越高代表净化效果越好)。实验记录如下：实验序号水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率/%①20002012.48②2000.22076.54③2000.32084.60④2000.45.45⑤2000.41070.85⑥
200
0.4
15
81.04
⑧2000.52088.15
⑨2000.62086.49
【解释与结论】
（1）配制絮凝剂溶液的操作如下图所示。
正确的操作顺序是______________(填序号)，B中用玻璃棒搅拌的目的是______________。（2）②中浊度去除率比①高的原因是______________。
（3）依据④~⑦得出的结论是______________。
（4）探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是______________(填序号)。
【反思与评价】
（5）依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是______________。
答案：
（1）①. CDAB ②. 加快溶解速度
（2）加入了絮凝剂（3）静置时间越长，浊度去除率越高
（4）①②③##⑦⑧⑨
（5）⑧⑨实验对比得出，两组实验中水样的质量与静置时间都相同，⑧中絮凝剂加入体积较少，浊度去除率较高
【小问1详解】
配制絮凝剂溶液的操作为：计算出需要溶质的质量及溶剂的体积，先用天平称量出需要的絮凝
剂的质量，将絮凝剂倒入烧杯中，用量筒量取需要水的体积，将水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加快溶解，待全部溶解后溶液配制成功；故操作顺序为CDAB ；玻璃棒搅拌的目的为加快溶解速度；【小问2详解】
②中加入了絮凝剂，①中没有絮凝剂，则②中浊度去除率比①高；【小问3详解】
实验④~⑦中等质量的水样中加入的絮凝剂体积也相同，根据表格数据得出静置时间越长，浊度去除率越高；【小问4详解】
观察表格数据得出实验①②③或者实验⑦⑧⑨中水样的体积相等，静置时间相等，加入絮凝剂的体积不一样，则实验①②③或者实验⑦⑧⑨可以探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响；【小问5详解】
观察实验数据可以发现实验⑧与⑨可知，实验⑧中浊度去除率较高，但絮凝剂加入的体积较少，则不能得出结论“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”。【实际应用定量计算】
39. 钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程
式为CaCl 2
Ca+Cl 2↑，若制得40kgCa 。请计算：参加反应的CaCl 2的质量(写出计算
通电
熔融
过程及结果)。
答案：解：设参加反应的氯化钙的质量为x
22CaCl Ca+Cl 1114040x kg
↑
通电
熔融1114040x kg
=
x =111kg
答：参加反应的氯化钙的质量为111kg 。下载本文
