1. 2021年10月16日，“神舟十三号”顺利将翟志刚、王亚平、叶志富送到中国空间站，这是中国航天事业的巨大成功。下列说法不正确的是
| A．“神舟十三号”使用的液氢燃料具有高效能、无污染的特点 |
| B．空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯与金刚石互为同素异形体 |
| C．飞船返回舱表面是耐高温陶瓷材料，属于传统无机非金属材料 |
| D．空间站使用的钛镁合金属于金属材料 |
| A． 的电子式： |
| B．用电子式表示 的形成过程： |
| C． 的结构式： |
| D．中子数为20的氯原子： |
| A．氧化还原反应：元素化合价是否变化 |
| B．共价化合物：是否含有共价键 |
| C．离子化合物：熔化状态是否能导电 |
| D．金属单质：固体是否能够导电 |
| A．常温下，7.8g固体Na 2 O 2 中，含有的阴离子数为0.2N A |
| B．4℃时，18g 2 H 2 16 O中含有共用电子对数为2N A |
| C．用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，正极产生2.24LH 2 |
| D．1 mol N 5 + 含有的电子数为34N A |
①；②；③；④；⑤；⑥
| A．①②③④⑤⑥ | B．①②③ | C．①②③⑤ | D．②③⑤ |
| A． 通入水中： |
| B． 溶液中加入过量氨水： |
| C． 溶液中加 ，紫色褪去： |
| D．铜和浓的反应： |
| A．原子半径： |
| B．最高价氧化物的水化物的酸性： |
| C．最简单氢化物的稳定性： |
| D．W组成的某些化合物可以造成水体富营养化 |
| A．反应的化学方程式为2M N |
| B．t 2 时，正、逆反应速率相等，达到平衡 |
| C．t 3 时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．t 1 时，N的浓度是M的浓度的2倍 |
注，示意图中的能量表示断裂或形成共价键吸收或放出的热量。
下列说法不正确的是
| A． 气态氢原子结合生成 氢气时，放出 能量 |
| B．由图可知，由假想中间物质H、Cl原子形成 键吸收 的能量 |
| C．由图中能量数据可知， 键比 键更难断裂 |
| D．该条件下， 与足量 反应放出的热量是 |
| A．H 2 O 2 中氧元素的化合价为-2 |
| B．机理中第2步反应为：2H + +H 2 O 2 +2Br - =2H 2 O+Br 2 |
| C．在第1步反应中，每生成0.1molO 2 ，转移0.4mol电子 |
| D．若在加入Br 2 的H 2 O 2 溶液中检出Br - ，则说明第1步反应发生了 |
| A．用装置甲分离 时，用玻璃棒轻轻搅拌 |
| B．用装置乙在空气中高温灼烧 制取Ag |
| C．用装置丙制备用于氧化滤液中 的 |
| D．用装置丁分液时从上口倒出有机相 |
已知：(蓝色沉淀)，下列说法不正确的是
| A．操作1、2、3的名称均为过滤 |
| B．固体1和固体2都可以和NaOH溶液反应 |
| C．向溶液2中加入3~5滴 (铁)溶液，可观察到有蓝色沉淀生成 |
| D．操作3须控制条件防止其氧化和分解 |
| 实验 | 操作 | 现象 |
| Ⅰ | 向 溶液中，加入 溶液 | 几分钟后，出现大量灰黑色浑浊 |
| Ⅱ | 先向试管中加入几滴 溶液，然后重复实验Ⅰ的操作 | 现象与实验Ⅰ相同 |
| A．实验Ⅰ只发生反应： ，灰黑色浑浊是单质Ag |
| B．图中 由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用 |
| C．图中 由a→b急速变化的可能原因是反应放热 |
| D．图中 由a→b急速变化的可能原因是生成的 起催化作用 |
| A．基于 在两电极间的可逆嵌入/脱出形成电流 |
| B．铜箔是电极材料 |
| C．负极反应式为： |
| D．当有 生成时，转移电子数为 |
下列说法错误的是
| A． 中Co的化合价为+3价 |
| B．总反应离子方程式为： |
| C．反应①~⑤中均有电子的转移 |
| D．反应③中，每消耗1molO 2 会转移2mol电子 |
(1)氯在元素周期表中的位置是___________，的中子数为___________。
(2)下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是___________(填序号)。
a．原子得电子能力
b．与金属钠反应得电子的数目
c．最简单气态氢化物的稳定性
d．单质的沸点
(3)生产生活中含氯物质的排放会加快臭氧层的破坏。该过程的机理如图，总反应化学方程式为___________。
(4)化工、冶金行业的废水中存在，可用气体将其转化为两种无毒气体
①的电子式为___________。
②该反应的离子方程式为___________。
(5)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图，Y和Z的核外电子数之和为22。将少量X的最高价氧化物通入到硅酸钠溶液中实现现象是___________，反应的离子方程式为___________。
| X | Y | |
| Z | W |
(1)被氧化为时放出热量198kJ，反应的能量变化如图。
①图中A点表示___________，E的大小对该反应的热量变化___________(填“有”或“无”)影响。
②和充分反应放出的热量___________198kJ(填“>”、“<”或“=”)。
(2)一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入和发生如下反应：。测定得和的物质的量随时间变化如图。
①从反应开始到平衡，的平均反应速率___________。
②达到平衡时，的转化率为___________。(用百分数表示)
③下列措施不能提高化学反应速率的是___________。
A．升高温度
B．加入适当催化剂
C．缩小体积，增大压强
D．恒温、恒压下通入氦气
④下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．在混合气体中的质量分数保持不变
D．反应中与的物质的量之比为
E．单位时间内每消耗同时生成
(3)如图所示，左侧石墨上通入，右侧石墨上通入，电解质溶液为KOH溶液。完成下列问题：
①属于___________化合物(填“离子”或“共价”)，KOH中的化学键类型有___________。
②放电时向___________(填“正”或“负”)极移动。负极反应式为___________。
③当外电路通过电子的物质的量为7mol时，正极通入的在标准状况下的体积为___________(假设能量全部转化为电能)。
18. 硫代硫酸钠()俗称大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。将通入按一定比例配成的和的混合溶液中，便可得到，同时生成。
Ⅰ.制备
(1)仪器A的名称为___________，装置D的作用是___________，B中的试剂最好选用___________(填序号)。
A．稀 B．NaOH溶液
C．饱和溶液 D．饱和溶液
(2)写出C中反应的离子方程式为___________。
(3)写出一种可以提高装置C中吸收效率的方法___________。
(4)为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的不能过量，原因是___________；
Ⅱ.探究的部分化学性质
(5)从S的化合价推测具有较强的还原性。请设计实验验证具有还原性___________。
Ⅲ.的应用
已知：。
某同学探究与稀反应的速率影响因素时，设计了如下系列实验：
| 实验序号 | 反应温度/℃ | 溶液 | 稀 | |||
| ① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
| ② | 40 | 10.0 | 0.10 | 0.50 | 0 | |
| ③ | 20 | 0.10 | 4.0 | 0.50 |
(7)实验①、③可探究___________对反应速率的影响，因此___________，___________。
19. 以硫化铜(CuS)精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：
已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，海绵铜Cu中含少量CuO等。
(1)经测定氧化酸浸过程有单质S生成，写出此过程中的化学方程式___________。
(2)步骤①中得到的氧化产物是___________，溶解温度应控制在60~70℃，原因是___________。
(3)写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。
(4)步骤③先加、再加入亚硫酸铵时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因___________。
(5)步骤⑤包括用的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是___________(写名称)。
(6)上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是___________。
(7)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，和的溶液恰好完全反应，消耗溶液bmL，反应中被还原为，样品中CuCl的质量分数为___________。下载本文
