1.下列关于金属元素特征的叙述正确的是（     ）

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；⑤常温下，金属单质中铁和铝均能溶于浓硫酸和浓；⑥金属元素由化合态变为游离态一定被还原

A.①④⑥        B.②③⑥         C.①④⑤⑥         D.②③⑤⑥

2.下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是（    ）

  A.FeCl2          B.NO2          C.Na2O2          D. SO3

3.下列物质中，不属于合金的是（    ）

A.硬铝           B.黄铜        C.钢铁         D.金箔

4.常温下，能溶于浓HNO3的单质是（     ）

A.Al         B.Fe          C.Cu         D.Au

5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟NaOH溶液反应的是（    ）

    ①NaHCO3     ②Al2O3       ③Al(OH)3        ④Al    ⑤NH4HCO3

A.③④⑤         B.②③④⑤         C.①③④           D.全部

6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（    ）

A.AlO2-        B.Cu2+        C.Al3+            D.Mg2+

7.下列反应中，调节反应物的用量或浓度或反应条件时，对生成物没有影响的是（    ）

A.Na2O2与CO2   B.Cu与HNO3    C.S与O2    D.Na与O2   E.Cu与H2SO4

8.世界卫生组织已把铝确定为食品污染源之一。铝在下列应用时应加以控制的是（    ）

①制铝合金； ②制电线； ③制炊具； ④明矾净水； ⑤明矾与苏打制食品膨松剂；

⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片；⑦易拉罐； ⑧包装糖果和小食品

A.③⑤⑦⑧       B.⑥⑦⑧        C.③⑤⑧         D.③④⑤⑥⑦⑧

9.下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH- ══Al(OH)3↓

C.铁和稀反应：Fe + 2H+ == H 2↑+ Fe 2+ 

D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

10.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（     ）

  A.加热时有无色气体放出               B.滴加盐酸时有无气泡放出

  C.溶于水后，滴加澄清的石灰水，有无白色沉淀生成

  D.溶于水后，滴加稀的BaCl2溶液，有无白色沉淀生成

11.在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量的盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中消耗的盐酸的物质的量之比为（    ）A.2:3        B.1:1        C.1:2        D.2:1

12.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象有（    ）

A.生成白色沉淀        B.生成红褐色沉淀       C.产生气体不能使木条复燃        D.无变化

13.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是（    ）

  A.该灰黑色粉末作抗氧化剂         B.该灰黑色粉末不可食用

  C.小袋中原来装有铁粉             D.小袋中原来装有Fe2O3

14.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（     ）

A.Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁

B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

D.Fe3+与KSCN反应产生血红色沉淀

15.要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，进行如下试验时的最佳操作及顺序为（    ）

①加入足量氯水   ②加入足量酸性KMnO4溶液   ③加入少量KSCN溶液

A.①③       B.③②      C.③①      D.①②③

16.为了使Ｆe(OH)2氧化成Ｆe(OH)3而不引入杂质，应向悬浊液中加入（    ）

    A.氯水　　　　B.浓 　　　　　C.溴水    　　　　　D.过氧化氢

17.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（    ）

A.制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

B.制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； Cu + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O

C.制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O

D.制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O

18.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中（    ）

A.有铜无铁         B.有铁无铜        C.铁、铜都有       D.铁、铜都无

19.某无色溶液与铝作用放出氢气，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的是（    ）

A.Na+       B.NO3-       C.NH4+       D.HCO3-  

20.铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（    ）

A.测定密度       B.放入中      C.放入盐酸中       D.观察外观

有关金属及其化合物的计算

1.某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，反应后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（    ）

A.0.4mol/L      B.0.6mol/L       C.0.8mol/L       D.1.0mol/L

2.把7.4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中Na+浓度为0.6mol/L。若把等质量的混合物加热到恒重，残留固体的质量为（    ）

A.3.18g       B.2.12g       C.4.22g       D.5.28g

3.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（       ）

A. 1∶1      B. 1∶2   C. 1∶3     D. 1∶4

4.往100mL2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL，产生的沉淀为0.1mol，则所加入NaOH溶液的物质的量浓度是（    ）

  A.1mol/L         B.1.5mol/L        C.3mol/L         D.7mol/L

5.现有Mg、Al混合物粉末10.2g，将它溶解在500ml 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需要加入2 mol/L NaOH溶液体积为（    ）

A.500ml          B.1000ml         C.2000ml         D.不能确定

6.某混合溶液中含MgCl2的浓度为2mol/L,含AlCl3的浓度为3mol/L,将此溶液200ml中的Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/L的氢氧化钠溶液的体积是（    ）

A.0.2L          B.0.5L          C.0.65L         D.0.8L

7.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.224 L标准状况气体。所得溶液中，加入KSCN溶液不显红色。那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为（    ）

A.11.2g        B.5.6g       C.2.8g       D.无法计算

8.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（    ）

  A.锌           B.铁         C.铝           D.镁

9.甲乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为甲：乙＝1：2，则加入铝粉的质量为（    ）

  A.5.4g          B.3.6g         C.2.7g          D.1.8g

10.将等物质的量镁和铝相混合，取等质量的该化合物四份，分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（     ）

A.2mol/L H2SO4溶液             B.18.4mol/L H2SO4溶液   

C.6mol/L KOH溶液              D.3mol/LHNO3

11.有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出至少两种鉴别方法

（1）                                                               。 

（2）                                                               。

12.某无色透明的溶液，跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、HCO3－、OH－、NO3－，在下列两种情况下,可能存在于此溶液中的是：

（1）当与铝反应后生成Al3+时，原溶液可能存在的离子有                          。

（2）当与铝反应后生成AlO2－时，原溶液可能存在的离子有                       。

13.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

                                黄绿色气体乙                水                  

                                     ②

              水        金属B                                          金属C

              ①          ③                                              ④

                                                       黄绿色气体乙           

                                   ⑥                       ⑤

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A              、 B             、 C               、

 F              、 H             、 乙               

（2）写出下列反应化学方程式：

反应①                                                                        

反应⑤                                                                     

反应⑥                                                                     

14.下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式为__________________________。

（2）实验开始时应先将活塞E________（填“打开”或“关闭”），在C中收到的气体主要为___________。

（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程___________________________________________

（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：

_______________________________________________________。

15.Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。

（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为a L，则反应的离子方程式为_________________________________；混合物中Al的物质的量为_______________(用含字母的数学式表示)

（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下的体积为b L，则混合物中Fe的质量为_____________(用含字母的数学式表示)。下载本文