化 学 试 题
2015年10月26日
命题人：王海峰 审核人：王拜迎
注意事项：本试卷分为三大部分，分值100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18个小题，每小题3分，共54分）
1.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）
A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液
C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤
2.下列实验操作中数据合理的是（ ）
A．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的盐酸
B．用10mL 量筒量取5.2mL盐酸
C．用托盘天平称取25.12g NaCl固体
D．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5
3.下列关于分散系的说法，正确的是（ ）
A. 稀硫酸不是分散系 B. 一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质
C. 分散剂一定是液体 D. 按分散质和分散剂的状态（气、液、固）有9种组合方式
4.下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（ ）
A. 溶液和浊液 B. 胶体与胶体 C. 溶液与胶体 D. 溶液与溶液
5.下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
D．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类
6.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2L
B．常温常压下，g SO2含有的原子数为3NA
C．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
7.以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（ ）
A. 溶液、胶体、浊液 B. 浊液、胶体、溶液
C. 胶体、浊液、溶液 D. 浊液、溶液、胶体
8.下列说法正确的是（ ）
A．溶液是呈电中性的，而胶体是可以带电的
B．向沸水中加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时即得到Fe(OH)3胶体
C．清晨，阳光透过树叶间的缝隙可以产生丁达尔效应，说明空气是一种胶体
D．常用于区分溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应，属于化学方法
9.下列说法正确的是（ ）
A. 液态 HCl、固体NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质
B. NH3、CO2的水溶液均导电，所以 NH3、CO2 均是电解质
C. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质
10.下列电离方程式正确的是（ ）
A. CaCl2 = Ca2+ + Cl2— B. Ba(NO3)2 = Ba+2 + 2NO3—
C. NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42— D. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32—
11.下列反应均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是（ ）
A. Ca(NO3)2、CaCl2 分别与 Na2CO3 反应 B. Ba(OH)2、BaCl2 分别与H2SO4 反应
C. Na2CO3、BaCO3分别与盐酸反应 D. NaOH、Cu(OH)2 分别与盐酸反应
12.下列各组离子在透明溶液中能大量共存的是（ ）
A．K+、Cu2+、Na+、Cl﹣ B．H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C．Ba2+、H+、NO3﹣、SO42﹣ D．Mg2+、Na+、OH﹣、SO42﹣
13.下列反应能用H+ + OH- = H2O表示的是（ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸的反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
14.下列各组离子在无色酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、K+、Cl、NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
15.下列离子方程式正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铜片上 Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B．氢氧化镁与盐酸的反应 H+ + OH- = H2O
C．澄清石灰水与盐酸的反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+ = Ca2+＋H2O＋CO2↑
16.已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol
17.同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（ ）
A．1 : 1 B．2 : 1 C．3 : 4 D．5 : 4
18.将标准状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
二、非选择题（本题包括4个小题，共38分）
19.（10分）写出下列反应的离子方程式。
（1）铁与盐酸反应 ；
（2）氯化铁与氢氧化钠反应 ；
（3）碳酸钠与盐酸反应 ；
（4）铜与银反应 ；
（5）硫酸与氢氧化钡反应 。
20.（14分）实验室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是 ：
A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．胶头滴管 D．100mL容量瓶 E．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是 。
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有 ，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是 。（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ：
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算需用托盘天平称取NaCl固体 g；若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取 mL该浓溶液。
21.(8分) 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①.将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②.往此溶液中滴加钡溶液，有白色沉淀产生；
③.过滤，将沉淀物置于稀中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 （以上空格均填化学式）。
（2）写出步骤③中的离子方程式 。
22.(6分)下列物质中：①.Fe ②.H2 ③.盐酸 ④.HCl ⑤.SO2 ⑥.乙醇 ⑦.蔗糖 ⑧.NaOH ⑨.NaCl ⑩.BaSO4，属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；既不是电解质也不是非电解质的是 。
三、计算题（共8分）
23.（8分）已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g，则溶液中溶质的质量分数是多少？
化学答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18个小题，每小题3分，共54分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| A | B | D | C | A | B | A | B | D |
| 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| C | A | A | C | C | D | C | D | D |
19. (10分) (1) Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
(2) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
(3) CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
(4) Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
(5) 2H+ + SO42+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
20. (14分) (1) AB
(2) 烧杯、玻璃棒
(3)温度、容量； 查漏
(4)B
(5)2.9g； 12.5mL
21. (8分) (1) Na2CO3； CuSO4、Na2SO4、CaCl2； NaCl
(2) BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O
22. (6分) ④⑧⑨⑩； ⑤⑥⑦； ①②③
三、计算题（共8分）
23. (8分)7.5%
