| 一、单质和氧气的反应 | 三、八年级常见化学方程式 |
| 1、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2======Fe3O4 | 食品袋内干燥剂：CaO+H2O====Ca(OH)2 |
| 2、碳在氧气中燃烧： C+O2======CO2 | 碳和三氧化二铁：3C+2Fe2O3 ======4Fe+3CO2 |
| 3、磷在氧气中燃烧： 4P+5O2======2P2O5 | 呼吸作用(葡萄糖为例)：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O |
| 4、硫在氧气中燃烧： S+O2======SO2 | 光合作用：CO2+HO ————→ 有机物(淀粉)+O2 |
| 5、铝在氧气中燃烧：4Al+3O2======2Al2O3 | 汽车尾气处理：H2S+H2SO4(浓)==SO+S+2H2O |
| 6、镁在氧气中燃烧：2Mg+O2======2MgO，强白光 | 碳酸饮料生产：CO2+H2O=H2CO3 |
| 7、铜加热：2Cu+O2======2CuO，红色变黑色 | 碳酸遇热减压分解：H2CO3======CO2+H2O |
| 二、制取氧气的方法 | O2======2O O+O2=O3 |
| 1、高锰酸钾加热：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ | 二氧化碳和石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O |
| 2、加热氯酸钾：2KClO3======2KCl+3O2↑ | 灭火器：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O |
| 3、双氧水制氧：2H2O2 ==== 2H2O+O2↑ | 氮气凝固点：-196℃，氧气：-183℃ |
| 4、潜艇、飞船：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ | 石灰石高温烧制石灰：CaCO3=====CaO+CO2↑ |
| 5、水电解制氧：2H2O=======2H2↑+O2↑ |
| 一价钾钠氯氢银 二价硫碳锰酸根 SO42-、CO32-、SO32-、MnO42- |
| 二价钙镁铝钡锌 三价只有磷酸根 Ca2+、Mg2+、Al2+、Ba2+、Zn2+；PO43- |
| 一二铜、二三铁 余下全为一价根 Cu+、Cu2+；Fe2+、Fe3+；OH-、NO3-、ClO3-、HCO3 |
| 二四碳二四六硫 除了铵根均为负 NH4+ |
| 三铝四硅五价磷 |
| 一二三四五价氮 钾钠铵盐溶 |
| 铜汞二价最常见 盐酸盐中银不溶 AgCl↓ |
| 通常氧显负二价 硫酸盐中钡不溶 BaSO4↓(白色沉淀) |
| 单质零价要牢记 溶解有四种：钾钠+钙钡 |
| 氟氯溴碘负一价 其余碱盐全不溶 |
| 俗名：生石灰CaO 石灰石 CaCO3 铁锈Fe2O3 干冰CO2 |
| 熟石灰Ca(OH)2 烧碱/火碱/苛性钠NaOH 硫铁矿FeS2 |
| 纯碱Na2CO3 小苏打NaHCO3 波尔多液Cu2(OH)2SO4 |
| 名称 | 符号 | 名称 | 符号 | 名称 | 符号 | 名称 | 符号 | 名称 | 符号 | 名称 | 符号 |
| 钠离子 | Na+ | 钾离子 | K+ | 氯离子 | Cl- | 高锰酸根 | MnO4- | 锌离子 | Zn2+ | 铝离子 | Al3+ |
| 钙离子 | Ca2+ | 镁离子 | Mg2+ | 氧离子 | O2- | 锰酸根 | MnO42- | 硫酸根 | SO42- | ||
| 氢离子 | H+ | 铁离子 | Fe3+ | 硫离子 | S2- | 碳酸氢根 | HCO3- | 碳酸根 | CO32- | 银离子 | Ag+ |
| 铜离子 | Cu2+ | 铵根 | NH4+ | 氢氧根 | OH- | 亚铁离子 | Fe2+ | 根 | NO3- |
| 颜色 | 物 质 | 颜色 | 物 质 |
| 黑色 | MnO2、CuO、C、FeO、Fe3O4 | 红色 | Cu(红)、红磷(暗红)、Fe(OH)2(红褐色)、HgO、Fe2O3(红棕)、NO2(红棕)、石蕊试液(紫色) |
| 蓝色 | CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、CuSO4溶液、液态O2 | 绿色 | Fe2+溶液(浅绿) |
| 黄色 | S、Fe3+溶液(棕黄) | 难溶白色固体 | CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2：BaSO4和AgCl均不溶于盐酸、稀 |
| 一氧化碳CO | 四氧化三铁Fe3O4 | 氢氧化钙Ca(OH)2 | 氯化镁MgCl2 | 碳酸钙CaCO3 | 碳酸铵(NH4)2CO3 |
| 二氧化碳CO2 | 三氧化二铁Fe2O3 | 氢氧化铝Al(OH)3 | 氯化钙CaCl2 | 硫酸铝Al2(SO4)3 | 氯酸钾KClO3 |
| 二氧化硫SO2 | 氧化钙CaO | 氢氧化铁Fa(OH)3 | 氯化铁FeCl3 | 硫酸亚铁FeSO4 | 高锰酸钾KMnO4 |
| 三氧化硫SO3 | 氧化汞HgO | 氢氧化亚铁Fe(OH)2 | 氯化铜CuCl2 | 硫酸铁Fe2(SO4)3 | 锰酸钾K2MnO4 |
| 水 H2O | 二氧化硅SiO2 | 氢氧化铜Cu(OH)2 | 氯化铝AlCl3 | 硫酸铜CuSO4 | 碳酸钠Na2CO3 |
| 过氧化氢H2O2 | 氯气Cl2 | 氮气N2 | 氯化钡BaCl2 | 硫酸钠Na2SO4 | 碳酸钾K2CO3 |
| 五氧化二磷P2O5 | 氯化氢HCl | 氧气O2 | 氯化银AgCl | 硫酸钾K2SO4 | 碳酸氢铵NH4HCO3 |
| 氧化镁MgO | HNO3 | 氨气NH3 | 氯化钠NaCl | 钾KNO3 | 铁Fe(NO3)3 |
| 氧化铝Al2O3 | 硫酸H2SO4 | 氢气H2 | 硫化钠Na2S | 铜Cu(NO3)2 | 银AgNO3 |
| 氧化铜CuO | 碳酸H2CO3 | 甲烷CH4 | 硫化钾K2S | 铝Al(NO3)3 | |
| 氧化锌ZnO | 氢氧化钠NaOH | 乙醇/酒精C2H5OH | 乙炔C2H2 | 铵NH4NO3 | |
| 二氧化锰MnO2 | 氢氧化钾KOH | 氯化钾KCl | 硫酸锌ZnSO4 | 氯化铵NH4Cl | |
| 氧化钠Na2O | 氢氧化镁Mg(OH)2 | 氯化锌ZnCl2 | 硫酸镁MgSO4 | 硫酸铵(NH4)2 SO4 |
| 反应方程式 | 现 象 | 用 途 | ||
| 盐 酸 HCl H+ Cl- | NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ CuO+2HCl=CuCl2+H2O | 石蕊试液遇碱变蓝，遇酸变红 固体溶解，气泡产生 铁锈溶解，溶液变黄色 气泡产生，溶液变浅绿色 黑色粉末消失，溶液变蓝绿色 | " 医学上用以中和胃酸过多 CO2灭火器制取CO2气体 | |
| Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | 金属+酸 = 盐+氢气 金属氧化物+酸 = 盐+水 碱+酸 = 盐+水 盐+酸 = 新盐+新酸 | |||
| 稀硫酸 （H2SO4） H+ SO42- | Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 = 2Al2(SO4)3+3H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4 =2Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3 | 单质+化合物=新单质+新化合物 非金属氧化物+碱 = 盐+水 碱+盐 = 新碱+新盐 盐+盐 = 新盐+新盐 棕黄色粉末溶解，溶液浅黄色 黑色粉末消失，溶液蓝色 蓝色固体溶解，溶液变蓝色 白色沉淀，加稀不溶解 | Ba(NO3)2和稀检验SO42-存在 | |
| 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O CuCl2+Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+CaCl2 CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 | " 蓝色溶液中出现 蓝色絮状沉淀 黄色溶液中出现 红褐色絮状沉淀 | 精练石油用以中和酸 农业用熟石灰中和酸 白色絮状沉淀 检验Cu2+的存在 检验Fe3+的存在 | ||
| 八、(续表) | 反应方程式(续) | 现 象(续) | 用 途(续) | |
| 波尔多液的制作 | CuSO4+H2O+Ca(OH)2 = Cu(OH)2SO4 | |||
| Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O | 要求密封保存的原因 试剂瓶都用橡胶塞或软木塞 | 中和胃酸 | ||
| Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3====CaO+CO2↑ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl | 白色沉淀 气体放出，可熄灭火柴 白色絮状沉淀，不溶于稀 | |||
| NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3(碳铵) 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4(硫铵) (NH4)2SO4+2NaOH=2NH3↑+2H2O+Na2SO4 | 刺激性气味气体可使红色石蕊变蓝色，检验铵盐的存在 | |||
| K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au | ||||
| 金属和氧 | 2Mg+O2===2MgO，反应剧烈，强烈白光 2Cu+O2===2CuO，表面红色变黑色 | 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ | ||
| 金属和酸 | Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ | 置换反应模式：（A+BC=AC+B） 单质+化合物=新化合物+新单质 复分解反应模式：(AB+CD=AD+CB) 化合物+化合物=新化合物+新化合物 | ||
| 金属和盐 | Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，氧化-还原反应 反应物中元素之间电子发生转移的反应 | |||
| 非金属和盐 | Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 I2+Na2S = 2NaI+S↓ Br2+2KI = 2KBr+I2↓ | |||
| 有机物 | 含碳的化合物，除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐外。大多数含有C、H、O、N等元素 | |||
| 有机物的燃烧 | ||||
| CH4+2O2======CO2+2H2O，甲烷 2C2H2+5O2 =====4CO2+2H2O，乙炔 2C4H10+13O2==8CO2+10H2O，丁烷 C2H6O+3O2===2CO2+3H2O，乙醇 | 左边的现象都是：淡蓝色火焰，生成的气体都是CO2，CO2可以灭火。 | |||
| 光合作用 | ||||
| CO2+H2O———→有机物+O2 | 贮存能量 | |||
| 呼吸作用 | ||||
| 有机物+O2———→CO2+H2O | 释放能量 | |||
| 1、镁条在空气中燃烧 | 发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质 |
| 2、木条在氧气中燃烧 | 放出白光，放出热量 |
| 3、硫在氧气中燃烧 | 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 |
| 4、铁丝在氧气中燃烧 | 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质 |
| 5、加热试管中碳酸氢铵 | 有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成 |
| 6、氢气在氯气中燃烧 | 发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成 |
| 7、在试管中用氢气还原氧化铜 | 黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成 |
| 8、用木炭粉还原氧化铜粉末 | 黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊 |
| 9、一氧化碳在空气中燃烧 | 发出蓝色的火焰，放出热量 |
| 10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸 | 有气体生成 |
| 11、加热试管中硫酸铜晶体 | 蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成 |
| 12、钠在氯气中燃烧 | 剧烈燃烧，生成白色固体 |
| 13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上 | 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成 |
| 14、向含有Cl－的溶液中滴加酸化的硝银溶液 | 有白色沉淀生成 |
| 15、向含有SO42－的溶液中滴加用酸化的氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 |
| 16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热 | 铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成 |
| 17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 | 有蓝色絮状沉淀生成 |
| 18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 | 有红褐色沉淀生成 |
| 19、在生石灰上加少量水 | 反应剧烈，发出大量热 |
| 20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中 | 铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅 |
| 21、将铜片插入汞溶液中 | 铜片表面有银白色物质附 |
| 22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液 | 有白色沉淀生成 |
| 23、细铜丝在氯气中燃烧后入水 | 有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液 |
| 24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体 | 迅速反就肆生爆炸，有雾生成 |
| 25、红磷在氯气中燃烧 | 有白色烟雾生成 |
| 26、氯气遇到湿的有色条 | 有色布条的颜色褪去 |
| 27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物 | 有黄绿色刺激性气味气体生成 |
| 28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热 | 有雾生成有刺少许性的气味 |
| 29、在溴化钠溶液中滴加银溶液后再加 | 有浅黄色沉淀生成 |
| 30、在碘化钾溶液中滴加银溶液后再加稀 | 有黄色沉淀生成 |
| 31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧 | 细铜丝发红后生成黑色物质 |
| 32、铁粉与硫粉混和后加热到红热 | 反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质 |
| 33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿） | 火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉末） |
| 34、硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯） | 火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成） |
| 35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫 | 瓶内壁有黄色粉末生成 |
| 36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热 | 红色褪去，加热后又恢复原来颜色 |
| 37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水 | 有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色 |
| 38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管 | 有气体生成，且气体有刺激性的气味 |
| 39、钠在空气中燃烧 | 火焰呈黄色 |
| 40、钠投入水中 | 反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声 |
| 41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口 | 木条复燃 |
| 42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水 | 澄清的石灰水变浑浊 |
| 43、氨气与氯化氢相遇 | 有大量的白烟产生 |
| 44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物 | 有刺激性气味的气体产生 |
| 45、铜与浓反应 | 反应激烈，有红棕色气体产生 |
| 48、铜与稀反应（反应在试管中进行） | 试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色 |
| 49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸 | 有白色胶状沉淀产生 |
| 50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液 | 胶体变浑浊 |
| 51、加热氢氧化铁胶体 | 胶体变浑浊 |
| 52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的气瓶中 | 剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁 |
| 53、向硫酸铝溶液中滴加氨水 | 生成蓬松的白色絮物质 |
| 54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 | 有白色絮状沉淀产生，立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀 |
| 55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液 | 溶液呈血红色 |
| 56、向硫化钠水溶液中滴加氯水 | 溶液变浑浊 S2-＋Cl2=S＋2Cl- |
| 57、向天然水中加入少量皂液 | 泡沫逐渐减少，且有沉淀产生 |
| 58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯 | 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生 |
| 59、光照甲烷与氯气的混和气体 | 黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成） |
| 60、加热（170。C）乙醇与浓硫酸的混和物，并使产生的气全通入溴水 通入酸性高锰酸钾溶液 | 有气体产生 溴水褪色 紫色逐渐变浅 |
| 61、在空气中点燃乙烯 | 火焰明亮，有黑烟产生，放出热量 |
| 62、在空气中点燃乙炔 | 火焰明亮，有浓烟产生，放出热量 |
| 63、笨在空气中燃烧 | 火焰明亮，并带有黑烟 |
| 、将乙炔通入溴水 | 溴水颜色褪去 |
| 65、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液 | 紫色逐渐变浅，直至褪去 |
| 66、苯与液溴、铁粉反应 | 有白雾产生，生成物油状且带有褐色 |
| 67、将少量甲苯倒入少量酸性高锰酸钾溶液中，并振荡 | 紫色褪去 |
| 68、将金属钠投入盛有乙醇的试管中 | 有气体放出 |
| 69、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水 | 有白色沉淀生成 |
| 70、在盛有苯酚的试管中滴入几滴FeCl3溶液，并振荡 | 溶液显紫色 |
| 71、乙醛与银氨溶液在试管中反应 | 洁净的试管内壁附着一层光亮如银的物质 |
| 72、在加热至沸的情况下乙醛与新制氢氧化铜反应 | 有红色沉淀产生 |
| 73、在适宜条件下乙醇和乙酸反应 | 有透明的带香味的油状液体生成 |
