7、《抱朴子内篇》中记载：丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法不正确的是

A.“丹砂”的主要成分HgS是离子化合物

B.“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2Hg +SO2

C.整个过程中发生的氧化还原反应有2个

D.“积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生

8、已知：三元轴烯 (a)、四元轴烯 (b)、五元轴烯 (c)的最简式都与苯相同，下列说法不正确的是

A.三种物质都能发生加成反应         B.a、b分子中所有原子都在同一个平面上

C.a 与互为同分异构体          D.a、b的一氯代物均只有一种，c的一氧代物有三种

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4 LCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA

B.足量过氧化钠与1mol CO2反应，转移电子的数目为2NA

C.44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4NA

D.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA

10、近几年科学家发明了一种新型可控电池一一锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A.电极a的材料是Li                          B.电极b上发生还原反应，气体N是氢气

C.消耗锂的质量为14 g 时，产生22.4L气体N    D.该装置是一次电池

11、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

A.原子半径:XB.简单原子半径:W>X>Y

C.Z和W形成的化合物和某些酸强碱均能发生反应

D.X、Y、W和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

13、25℃时，NH4+的水解平衡常数为Kb=5.556×10 -10。该温度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00ml 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V 与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是

A.H2A的电离方程式为H2AH++A2-

B.25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5

C.P点时加入氨水的体积为10 mL

D.向H2A溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小

26、（15分）氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。制备FeCl2 的方法有多种。

（1）在一定量的盐酸中，逐渐加入一定量的铁屑，若二者恰好完全反应。再向溶液中加入_____________然后保存溶液。

（2）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2， 装置如下：

已知：FeCl2、FeCl3易吸水。

①H2 还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为__________________________________。

②上述仪器的连接顺序为（ 可多次使用）______________，C中盛放的试剂是___________________。

（3）按下图装置，用162.5g无水氯化铁和225g 氯苯，控制反应温度在一定范围加热3 h。冷却，分离提纯得到粗产品。反应为2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。

已知：

②反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，氧化产物是_________________________。

③反应的温度最好控制在_______________左右。

④反应结束后，冷却实验装置，将仪器A 内物质经过过滤洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_________________________。

⑤通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过80%，则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含_______g NaOH 的溶液。

27、（14分）某地湖盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：

（1）过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是____________________________。

（2）过程Ⅱ的目的是除去SO42-，加入的X溶液是________________________。

（3）下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/(100gH2O)：

②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。

（4）上述精制食盐水中还含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，除去这些离子及进行电解的流程如下：

①过程Ⅴ生成N2的离子方程式为__________________________________。

②过程Ⅳ可以通过控制Na2S2O3的量，将IO3-还原为I2，且盐水b中含有SO42-，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________________________。

③在过程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00 g样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.050 0 mol·L-1的碘水滴定（发生反应2S2O32-+I2==S4O62-+2I-），下表记录滴定结果：

28、（14分）硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。

（1）工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：

①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4

已知：a. CaO(s)+CO(g) =GaCO3(s)       ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)    ΔH=-2762.2kJ·mol-1 

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)  ΔH=-2314.8kJ·mol-1 

写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：_________________________________。

②方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为( NH4)2SO4。

实验测得NH4HSO3溶液中= 1500，则溶液的pH为______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。

（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为H2S，反应为COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g)  ΔH>0。

①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__________

(填字母)。

a.COS的浓度保持不变          b.化学平衡常数不再改变

c.混合气体的密度不再改变      d.形成2molH-S键的同时形成1mol H-H键

②T1℃时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g)，K=0 25，则该温度下反应COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常数K=__________。

T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，达到平衡时COS的转化率为______________________。

（3）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为。

①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为______________________。

35、化学`选修3：物质结构与性质（15分）

铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：

（1）Cu2O中阳离子的基态核外电子排布式为__________________； Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻， Ni在周期表中的位置是__________________。

（2）将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体 [Cu( NH3)4]SO4·H2O。

②乙醇分子中C 原子的轨道杂化类型为__________________，NH3与H+以配位键形成NH4+，则NH4+的空间构型为____________________。

②[Cu( NH3)4]SO4·H2O]中存在的化学键除了极性共价键外，还有____________________。

③NH3极易溶于水的原因主要有两个，一是_______________，二是_______________________。

（3）CuSO4溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2-，1mol CN-中含有的π键数目为__________。与CN-互为等电子体的离子有____________（写出一种即可）。

（4）Cu 与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为a g·cm-3，则Cu与F最近距离为____________pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算表达式，不用化简）。

36、化学·选修5：有机化学基础

工业合成聚对苯二甲酸乙二醇酯的路线如下：

已知：

Ⅰ. ；

Ⅱ. ；

Ⅲ.F不能与银氨溶液发生反应。

回答下列问题：

（1）E的名称为___________；B中含有的官能团的电子式为___________________。

（2）反应①的反应类型是___________；反应⑤的反应条件是________________________。

（3）F的结构简式为__________________；G的结构简式为________________________。

（4）反应②的化学方程式为_________________________________________。

（5）的所有同分异构体中，满足下列条件的有______________种。

①苯环上的一氯代物只有1种          ②红外光谱显示含2个-COOH

（6）已知：CH2=CHOH不稳定易转化为CH3CHO；参照上述合成路线，设计以CH3COOCH=CH2、CH3OH 为原料（无机试剂任选）合成具有强亲水性的滴眼液聚乙烯醇（）的路线：______________________________________。

7-13（每小题6分）BDCCACB

26、（1）还原铁粉、稀盐酸(2分)

（2）①H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl(2分)

②BACDCE或BCDCE(2分) 碱石灰(或其他合理答案，1分)

（3）①三颈烧瓶(1分)  ab(2分)

②C6H4Cl2(1分)

③132℃(1分)

④苯(1分)

⑤16(2分)

27、（1）加快物质溶解(1分)

(2)BaCl2溶液(2分)

（3）①BaCO3、Mg2(OH)2CO3(2分)

②CO32-+2H+=CO2↑+H2O(2分)

（4）①2NH4++3ClO-==N2↑+3Cl-+2H++3H2O(2分)

②8.5(2分)

③.28%(3分)

28、（1）①CaO(s)+SO2(g)==CaSO3(s)  ΔH=-402.0kJ·mol-1(2分)

②6(2分)

（2）①bc(2分)

②4(2分)  66.7%(2分)

（3）①0.4(2分)

②2SO42--2e-=S2O82-(2分)

35、（1）1s22s2p63s23p63d10或[Ar]3d10(1分)  第四周期第Ⅷ族(1分)

(2①sp3(1分)正四面体形（1分）

②离子键、配位键(2分)

③氨分子和水分子之间能形成氢键(1分)氨分子和水分子都是极性分子，相似相溶(1分)

（3）2NA或1.204×1024(2分)     C22-（或其他合理答案，2分）

（4）××1010（3分）

36、（1）2-丙醇(或异丙醇)(1分)       (1分)

（2）加成反应(1分)  Cu/O2，加热（或其他合理答案，1分）

（3） (2分)   (2分)

（4）CH2Br—CH2Br+2NaOHHOCH2—CH2OH+2NABr(2分)

（5）7(2分)

（6）(3分)下载本文