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   今天，我说课的题目是《酸的化学性质》。本节课内容选自九年级化学人教版第十单元《课题1  常见的酸和碱》第二课时。对本节课我将从教材分析、学情分析、教法学法设计.教学过程设计四个方面进行说课。

一、教材分析

（一）教材所处地位：

《酸的化学性质》在教材中所处地位是非常特殊和重要的。本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出一类物质酸的化学性质。包括：

酸与指示剂作用——应用性知识

酸与活泼金属反应——复习性知识

酸与金属氧化物反应——新知识

这堂课是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，而且培养学生从诸多事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力。

（二）教学目标

知识与能力：

1.理解酸的化学性质

2.使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程。

3.培养学生基本实验技能、协作能力。

4.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。

过程与方法：

初步学会运用实验、观察、归纳等方法获取信息

情感与态度：

通过学生动手做探究实验，进行科学素养的培养，加深体会体验学习的成功和快乐。

（三）重点、难点的确定

（1）重点的确定

     根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。

（2）难点的确定

酸与金属氧化物的反应及有关化学方程式的书写

三、教法学法设计

为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：

贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。

四、教学过程设计

教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。因此，结合本课的实际，对教学过程作如下的流程设计：

环节一：复习并导入新课

以提问的方式复习第一课时内容：酸碱指示剂及盐酸和硫酸的物理性质等。

环节二：酸与指示剂作用

学生探究活动：在点滴板中分别滴入稀硫酸、稀盐酸，把石蕊试液和酚酞试剂分别滴入稀硫酸和稀盐酸中观察并记录实验现象

追问：如果石蕊酚酞遇到其它的酸如、醋酸、柠檬酸等是否也有同样的颜色变化？

学生回答是并及时归纳：酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色。

提出思考：为什么不同的酸会有共同的性质呢？

引导学生从酸的组成上分析并总结：酸的化学性质是由它们电离出来的氢离子体现出来的

环节三：酸与活泼金属反应

这个性质学生在学习第八单元金属性质的时候已经学过，在此为了增强知识结构的完整性进一步巩固反应现象及方程式的书写

学生探究活动：在小试管中分别放入镁条，锌粒，铁钉，再分别滴加稀硫酸或稀盐酸观察并记录实验现象，再书写有关的化学方程式。

归纳：酸与活泼金属反应生成金属化合物和氢气。

设疑：通过学习酸的这一性质，在日常生活中应注意什么？

学生讨论会形成多种答案，例如不可以将醋放在锅中长时间蒸煮，不可以用铝铁制品放置酸性食物如酸菜

环节四：酸与金属氧化物反应

我把这一环节称为除锈专家我将提问：

同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法？

学生探究活动：将两根生锈的铁钉分别放入盛放稀硫酸和稀盐酸的试管中，观察生锈的铁钉和溶液颜色的变化。

这个实验是本节课的难点，难在判断生成物，那么我将引导学生根据反应后溶液颜色的变化判断生成物中是亚铁离子还是铁离子，并写出有关反应的化学方程式。

归纳：酸能与金属氧化物反应生成水和另一种金属化合物。

环节五：课堂小结

我把这一环节称为盘点收获

教师：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？

学生：知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。

①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；

②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。 

③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。

方法类：类比迁移及归纳总结法──盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红。

环节六：达标练习（必做）

1、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是 （  ）

A．Cu（OH）2 B．NaOH C．CO2    D．NaCl

2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（  ）

A．Fe>Al>Mg>Zn         B．Mg>Al>Zn>Fe    C．Mg>Fe>Al>Zn        D．Zn>Fe>Mg>Al

3、小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含        不同。

小明提出了如下猜想：

①Cl- 能促进铝和酸的反应，SO42- 对反应无影响；

②Cl- 对反应无影响，SO42- 能抑制铝和酸的反应；

③Cl- 能促进铝和酸的反应，SO42- 能抑制铝和酸的反应；

他进行了如下实验探究：

（1）请你将表格中的空格补充完整；

（2）上述猜想         是成立的；

（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明原因。

环节七：课外练习（选做）

课外探究活动：寻找新的指示剂（玫瑰花汁、紫包菜汁分别与食盐水、食醋作用，记录变色情况）下载本文