（试卷满分100分，考试时间90分钟）

一、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）

1. 雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象。请分析下列污染物中，会导致雾霾的是D

A． 二氧化硫        B． 二氧化氮        C． 一氧化碳        D． PM2.5

2. 下列叙述错误的是B

A. 餐具上的油污可用加入洗涤剂的水洗掉               B. 棉花、蚕丝属于合成纤维

C. 为减少水体污染，可将生活污水集中处理达标后排放   D. 空气是一种宝贵的资源

3．学化学、用化学、爱化学，让化学知识服务于人类。下列叙述正确的是        (    )D

A. 用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜

B. 尿素[CO(NH2)2]、HNO3、NH4HCO3中都含氮元素，可用作氮肥

C. 不锈钢、玻璃钢都是金属材料，可以作医疗手术器械

D. 洗洁精含有乳化剂，可以除去油污

4．下列变化不能通过一步反应实现的是（　 　）C

A．CaCl2→CaCO3      B．KOH→KNO3     C．Cu→Cu（OH）2      D．Na2CO3→NaOH

5. 维生素是人体必需的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。下列说法正确的是 （    ）A

A．维生素D2属于有机化合物         

B．维生素D2中含有73个原子

C．维生素D2的相对分子质量是396g  

D．维生素D2中氢元素的质量分数最大

6. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是   D           

A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定与乙溶液的相等

B．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变

C．20℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量一定等于乙的饱和溶液

中溶质的质量

D．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至

20℃，所得20℃的甲、乙溶液均为饱和溶液

7．下列有关物质性质与用途的说法均正确的是A

A. 洗涤剂有乳化作用，可用于洗去油污

B. 金属铝难与氧气反应，常用与制作炊具

C. 氢氧化钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多

D. 活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒

8．除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂和方法错误的是（  ）B

A.               B.              C.                D.

10．现有14.2g Mg(OH)2与MgCO3的固体混合物，其中镁元素与碳元素质量比为4:1。在室温下，将该混合物与100g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为109.8g，则原固体混合物中含有镁元素的质量为下列的

A．9.6g            B．4.8g               C．2.4g              D．1.2g

二、填空题（本题包括2小题，共28分）

11．（16 分）化学语言包括符号语言、文字语言、图表语言等。

(1) 用化学符号表示：（4分）

①镁元素         ；     ②2个铝离子          ；

③硫酸亚铁           ；   ④人体缺少           元素会得佝偻病

(2) 用下列字母符号填空（4分）

A.碳酸氢钠    B. 漂白粉    C. 生石灰    D.己烷

①          可用作食品干燥剂      ②          可用作焙制糕点的发酵粉

③         可用作自来水的消毒剂  ④           可用作提取大豆中油脂的溶剂

(3) 写出下列反应的化学方程式（8分）

①铁在氧气中燃烧：             ；

②氯化铵与氢氧化钙混合加热：             ；

③碳酸钠与氢氧化钙溶液反应：             ；

④铁与银溶液反应：             。

12.（12分）化学与生活密切相关．

（1）下表为某品牌麦片标签中的一部分。

②“钙、铁、钠、锌”指的产品中的          （填“单质”或“元素”）的质量，其中属于

微量元素的是         （填元素符号）。（2分）

③该麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是         ,大量存在于新鲜蔬果

的是            ,能促进人体骨骼生长发育的元素是           。（3分）

④除该麦片外，下列物质也能用于人体补钙的是      （填字母序号）。（2分）

A.熟石灰      B.牛奶      C.生石灰

（2）材料的应用与发展，大大方便了人们的生活。请用下列三种材料的对应字母填空。（3分）

A．有机合成材料           B．无机材料          C．复合材料

①有机玻璃属于            。

②玻璃钢属于          。

③可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于        。

三、实验与探究（本题包括2小题，共32分）

13．（14分）甲、乙、丙三位同学在活动课上探究气体的制备．利用如图所示装置制取常见的气体，并对它们的有关性质进行研究，请根据题意回答下列问题．

（1）甲同学用KMnO4固取O2，发生装置应选用上图中的　    　装置（填编号），该反应的化学方程式为　        　；当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是　       　；

（2）乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是　    　（填序号）；

a、产生的CO2直接使石蕊变红；

b、产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红；

c、挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红

（3）丙同学在实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．

①制取氨气反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2X．X的化学式为：　   　；

②制取并收集NH3，应该从上图中选择的收集装置是　     　；

③NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的　    　．（填序号）

A、固体氢氧化钠               B、浓硫酸               C、生石灰．

14．（18分）鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：

【提出问题】蛋壳中的CaCO3含量是多少？

【查阅资料】 

a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%~85%，含蛋白质质量分数约14-17%。

b、蛋壳膜中蛋白质含量约为90%~93%。

c、Ba(OH)2是一种碱，化学性质与Ca(OH)2相似。

【设计方案】

方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。

方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。

【进行实验】

方案一：称取12.0 g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16 g。

方案二：用下图所示的连接实验装置，称取12 g蛋壳样品进行实验

（假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。）

【实验步骤】

按上图连接好装置后，并检查装置的气密性；

向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气； 

关闭K1，打开K2，向蛋壳样品中滴入10%的盐酸，直到       为止；

关闭K2，打开K1，再缓缓通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；

将装置C中的固液混合物进行过滤、       、烘干后称量其质量；

重复上述实验。   

【数据处理】

方案一：产生的CO2质量       g，蛋壳中的CaCO3的质量分数为       %。（保留一位小数）

方案二：重复3次实验，记录数据如下：

（已知：Mr(CaCO3):100      Mr(BaCO3):197）

【评价反思】

（1）方案二中装置D的作用是       。

（2）方案一测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是           。

四、计算题（本题包括1小题，共10分）

15.（10分）某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取12克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入120克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：

（1）石灰石样品中CaCO3的质量为         克；

（2）求所用盐酸的溶质质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）

参

一、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）

1.D  2.B  3.D  4.C  5.A  6.D  7.A  8.B  9.C  10.B

二、填空题（本题包括2小题，共28分）

11．（16 分） (1)Mg  2Al3+  FeSO3    Ca     ⑵①C    ②A   ③B   ④D

⑶  ①3Fe + 2O2 ==== Fe3O4；    ②2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；

③Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；  ④Fe+ 2AgNO3 == Fe (NO3)2 + 2Ag。

12. (12分)（1）①5 ，蛋白质（或糖类或油脂）  ②元素 ，Fe  Zn   

③蛋白质，维生素C，钙或Ca   ④B   （2）①A  ②C  ③B

三、实验与探究（本题包括2小题，共32分）

13. （14分）（1）A，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯

（2）a；

（3）①H2O  ②D  ③B

14、（18分）  【提出问题1】    蛋白质（2分）

【实验步骤】 不再产生气泡       洗涤（2分）

【数据处理】   4.84    （5.63也得分，其它值不得分）   91.7   （2分）

解：  求出BaCO3的平均值  19.7g  2分

设 碳酸钙的质量为X ………

CaCO3   ~   BaCO3

100          197

      X            19.7g

100:197=X:19.7g  …………………………………………2分（写出关系式/列式1分）

      解得 X=10g     ………………………2分              （关注单位g，规范问题）

………………………2分（列式的100%要有） 

答：略

【评价反思】（1） 防止空气中的二氧化碳气体进入装置C，引起测定值偏高或测定误差（体现因果关系，才得分，只说减少实验误差不得分）（2分）

（2）蛋壳中有蛋白质、内部的蛋壳膜是有机物，灼烧也失重导致测定偏高（关键词蛋白质/膜）（2分）

四、计算题（本题包括1小题，共10分）

15.（1）10      ………….2分   

（2）解：设氯化氢的质量为x

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑    ………….2分

100     73

10g     x       ………….1分

  =        ………….2分

     X=7.3g           ………….1分

ω（HCl）=×100%=7.3%  ………….2分

答：所用盐酸的溶质质量分数为7.3%下载本文