( 分值  100分        时间  100分钟 )

相对原子质量：H-1  O-16  C-12  Fe-56  S-32  Mg-24  Al-27  Cu-  Se-79

1、选择题：（本题包括16小题。每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）

    1、中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是

 A、闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺

    B、四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

    C、 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

    D、 由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质

    2、下列关于物质分类的说法正确的是

    A、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体    B、Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

 C、氨水、次氯酸都属于弱电解质            D、葡萄糖、油脂都不属于有机高分子

    3、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A．氢氧化钠溶液     B．稀硫酸     C．盐酸      D．稀

    4、检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是

A．NaOH            B．KMnO4            C．KSCN            D．苯酚

    5、设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A、标准状况下,11.2L HF中含有分子的数目为0.5NA

    B、 0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NA

    C、1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0. 3NA

    D、0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 NA

    6、下列实验装置或操作正确的是

    A、将海带灼烧成灰                     B、除去氯气中的HCl

    C、实验室制取NO                     D、配制溶液过程

    7、25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

 A、无色溶液中: 

 B、由水电离得到的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：

    C、0. 1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：

D、中性溶液中可能大量存在

    8.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，在用SO2将其还原吸收

    9.下列有关说法正确的是：

A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

    10、能正确表示下列反应的离子方程式是

    A、Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：

    B、0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：

    C、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

    D、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：  -

    11、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

    12、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是

A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B． Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)

C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D．该反应中化学能全部转化为热能

    13、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中

A．硫元素在此过程中仅被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

    14、用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实

际相符的是

    A、 向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解

    B、氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋

    C、反应后溶液的质量减轻

    D、反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶1

    16．将Mg和Cu组成的混合物7. g投入足量的稀中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24 L。将反应后的溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO的浓度为              

A．0.3 mol/L       B．0.4 mol/L       C．0.5 mol/L       D．0.6 mol/L

二、非选择题（本题包括5小题，共52分。）

17  (10分)

    A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    请填写下列空白：

    (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_________。

    (2)写出反应①、⑤、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。

    反应①：_________________________________________________________

    反应⑤：_______________________________________________________

    反应⑥：_________________________________________________________

    反应④：________________________________________________________。

    (3)从能量变化的角度看，①、②、③反应中，ΔH＜0的是_______(填序号)。

18（8分）

二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

(1)．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式________。

(2)．已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O

    2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO+4H+

 SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

(3)．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O    ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

______________________________________________________________。

(4)．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________。

19（12分）

高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+3H2O；

K2MnO4歧化：3K2MnO4+ 2CO2＝2KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3。

已知K2MnO4溶液显绿色。请回答下列问题：

⑴MnO2熔融氧化应放在中加热（填仪器编号）。

①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚

⑵在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。

①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞，打开旋塞，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。

②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是。

   （3）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：

2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00 mL待测液，用0.1000 mol·L－1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为（保留4位有效数字，已知M(KMnO4)=158g·mol－1）。若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

20 (12分)

(Ⅰ)地壳中含量第一金属元素构成的单质A与化合物B(相对分子质量为232)发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B。则

⑴写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为。

⑵写出D与水蒸气反应的化学方程式。

(Ⅱ)某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

xx§k.Com]

⑶物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为_____________。

⑷为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有、等。（填两种即可）

⑸已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得更多产品Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是____________________________。

21.（10分）

2011年4月曝出的增塑剂风波一度让人们“谈塑色变”。常用的增塑剂如下：

请回答下列问题：

⑴下列对甲的叙述正确的是　　　　 （填选项字母）

A．甲能使Br2的CCl4溶液退色

B．甲的单体是CH3CH = CHCOOCH2CH2CH3

C．1 mol甲能与1 mol NaOH发生水解反应

D．甲能发生酯化反应、取代反应、消去反应、加成反应

⑵丙中含有的官能团名称是　　　　　　　　　 。

⑶乙的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式　　　　　　 。

⑷已知通过燃烧法确定丁的含氧量（质量分数）为23%。以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：

①反应1的反应条件是　　　　　　　　　　 。

②反应2的反应类型是　　　　　　　　　　 。

③反应3的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高安二中2016届高三第二次段考化学答案

1D  2D  3A  4B  5C  6C  7B  8C  9C  10A  11B  12C  13D  14D  15D  16B

17.（10分）

(1)第四周期第Ⅷ族（1分）

  (2)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe    Fe3O4＋8HCl= FeCl2+2 FeCl3+4 H2O

    4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4====Fe(OH)3          2Al＋2OH-＋2H2O====2AlO2-＋3H2↑

  (3) ①、②（1分）

18. （8分）

 (1)  Se + 2HNO3(浓) = H2SeO3 + NO↑ + NO2↑ 

（或Se + 2HNO3(浓) = H2O + SeO2 + NO↑ + NO2↑）

(2)  H2SO4(浓)﹥SeO2﹥SO2

  (3)  

  (4)  0.925 

19.（12分）

⑴④

⑵①A、C、      B、D、E。

②用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全。（能答出加点字中颜色对比，即给分）

（3）  87.23%    偏小

20.(12分)

(Ⅰ)⑴第三周期ⅢA族

⑵

(Ⅱ)（3）CO2；   Al(OH)3 +OH—=AlO2—+2H2O     

（4）盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、（任写两个，2分，每个1分）

（5）加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到沉淀

21 （10分）

⑴B（1分）        ⑵酯基（1分）

⑶（2分）

（4）①NaOH水溶液　加热（2分）　

②氧化反应　（1分）　　

 ③（3分）下载本文