一、九年级化学上册选择题

1．甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示：下列判断正确的是（）

A．表中a的值为2.6

B．X一定是该反应的催化剂

C．X可能含有氢元素

D．若增加氧气量，则生成物的种类可能减少

2．某有机物6.2g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（）

A．一定只含有碳元素

B．一定只含有碳、氢两种元素

C．一定含有碳、氢、氧三种元素

D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

3．取2％的NaOH溶液20g和2％的HCl溶液20g，使其充分反应，所得到的溶液能使紫色石蕊试液显

A．红色B．蓝色C．无色D．紫色

4．下列除去少量杂质的方法正确的是（）

A．CO2气体（CO）：点燃 B．MnO2固体（KCl）：加水过滤

C．Fe粉中含少量铜：加盐酸 D．CO气体（CO2）：通入水

5．下列物质鉴别方法，错误的是

A．用水鉴别生石灰和石灰石 B．用MnO2鉴别蒸馏水和双氧水

C．用燃着的木条鉴别H2和CH4 D．用澄清石灰水鉴别CO和CO2

g的稀硫酸中，恰好完全反应.则所得溶6．将14.6g已部分氧化的锌粉，加入到19610%

液中溶质的质量为()

A．19g B．30.1g C．32.2g D．36.2g

7．氢能是最绿色的能源，下图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是：资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金；②MgH2和HCl反应的化学方程式为：MgH2 +2HCl=MgCl2+2H2↑

A．ZnFe2O4中Fe的化合价为+2价

B．循环制氢反应中需要不断加入ZnFe2O4

C．反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量相等

D．反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应

8．一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是

A．C2H4B．CH4O C．CH4D．C2H4O

9．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）

A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al

10．质量相等的锌、铝、铁分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量()

A．锌最多，铁最少B．铝最多，锌最少C．铁最多，铝最少D．三者一样多11．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是( )

A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生

B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2

C．生成CaCl2的质量为11.1g

D．该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3

12．A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g；若增加10gA，反应停止后，只有物质C剩余。根据上述条件推断下列说法中正确的是

A．第一次反应停止后，B 剩余9g

B．反应中所消耗的A 和B的质量比是3：2

C．第二次反应停止后，D 的质量为50g

D．反应中所消耗的A 和C的质量比是5：3

、CO和C2H5OH在空气中充分燃烧，对于这些反应下列说法正确13．相同质量的C、CH

4

的是

A．C2H5OH生成的CO2质量最少B．C消耗O2质量最多

C．CH4的生成物质量总和最多D．发生的都是化合反应

14．有一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g ，其中碳元素的质量分数为30%。使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（ ） A ．30g

B ．50g

C ．100g

D ．150g

15．1932年，美国化学家H.C ．尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于这种原子的说法中，正确的是( )。 A ．是与氢原子相同的原子 B ．是氢元素的另一种原子 C ．是一种新元素

D ．是与氢元素不同类的原子

16．在3A+B ＝3C+4D 反应中，已知84gA 与160gB 恰好完全反应，生成132gC ，A 的化学式

量为28，则D 的化学式式量为（ ） A ．28

B ．144

C ．112

D ．56

17．在硫酸亚铁()4FeSO 和硫酸铁()243Fe SO ⎡⎤⎣⎦的混合物中，硫元素的质量分数为23％，则混合物中铁元素的质量分数为（ ） A ．46%

B ．31%

C ．66%

D ．无法确定

18．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（ ） A ．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧 B ．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C ．分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的 D ．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素

19．取一定质量的CaCO 3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为10.6g ，剩余固体中碳元素的质量为0.6g ，下列判断正确的是（ ） A ．生成了2.2g CO 2 B ．剩余CaCO 3的质量为10.0g C ．生成了10.6g CaO

D ．原来CaCO 3的质量为15.0g 20．实验室常用加热高锰酸钾固取氧气，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随反应时间变化的图象正确的是（ ）

A ．

B ．

C ．

D ．

21．推理是学习化学常用的一种方法，以下推理正确的是 A ．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物

C．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质

D．纯净物是由同种分子构成的，所以由同种分子构成的物质一定是纯净物

22．一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示。下列判断不正确的是（）物质的构成微粒M

反应前的质量/g683201

t时刻的质量/g8x

反应后的质量/g00y37

A．x=0.75y

B．物质M中一定不含氧元素

C．反应物的化学计量数之比为2:3

D．反应前后硫元素化合价发生改变

23．在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表物质a b c d

反应前的质量/g3210

反应后的质量/g0.2x1 4.4

下列说法正确的是（）

A．x等于1.6B．该反应属于分解反应

C．c一定是催化剂D．反应过程中a与d的质量比为7:11 24．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（）

①C→CO→CO2

②Al→Al2O3→AlCl3

③Na2CO3→NaCl→NaNO3

④CaCO3→CaO→Ca(OH)2

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④

25．工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如下图所示:下列说法正确的为

A．该微观反应过程中出现了二种氧化物

B．参加反应的水与一氧化碳分子个数之比为1:1

C．该反应中水起了催化作用

D．此反应中有单质生成的同时还生成了二种氧化物

26．某化学反应的微观示意图如图，根据该图得出的结论，正确的是（）

A．四种物质中只有丙属于氧化物

B．该反应为化合反应

C．该化学反应前后原子种类、个数不变

D．若有17g 物质甲参加反应，生成物丁的质量为18g

27．下列说法正确的是

A．含氧元素的物质一定是化合物B．只含有一种元素的物质一定是纯净物C．混合物一定由不同种分子构成D．化合物中一定含有不同种元素

28．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表：

物质X Y Z M

反应前的质量/g205328

反应后的质量/g待测值3038

关于此反应的认识不正确的是（）

A．物质Z可能是该反应的催化剂

B．该反应一定是化合反应

C．参加反应的Y、M的质量比为5：4

D．待测值为13

29．下列说法合理的有

①凡是不纯的氢气在空气中点燃都会引起爆炸

②含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做氧化反应

③因为有了温室效应，全球平均地表温度才提高到目前适合人类生存的温度

④向100g双氧水（过氧化氢和水的混合物）中加入5gMnO2，充分反应至无气泡产生，滤出MnO2固体后称量剩余物质的质量为97.2g，则该双氧水中氢元素的质量分数为10.8% A．1个B．2个C．3个D．4个

30．如图所示中能正确反映对应变化关系的是A．电解水一段时间

B．加热氯酸钾制氧气

C．加热一定量高锰酸钾

D．红磷在密闭容器内燃烧

二、九年级化学上册实验题

31．根据己掌握实验室制取气体的有关知识，请结合图示回答下列问题.

（1）写出带标号仪器的名称:①____________________________②__________________（2）实验室用二氧化锰与双氧水制取O2的化学方程式为___________________ 若要控制产生O2的速度，选用的发生装置为___________________ （填字母编号）。

（3）实验室制取CO2选用B的优点是_____________ 。G装置可用来测盘生成的CO2体积，水面上放一层植物油的目的是___________________，植物油上方的空气对实验结果________________ （填“有”或“没有"）影响。最终若仰视量筒中水，读数为20.0mL,则氧气的体积将______________ 20.0mL （填“大于”小于”或“等于”）。

（4）甲烷是一种无色，且难溶于水，密度比空气小的气体。实验室用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，则选择的发生装置为____________________________ （填字母编

号，下同），收集装置____________________________ 。

（5）如图装置具有多种用途。

①收集气体:如收集氧气时，只要将气体从____________________________ （填a或b）

通入，验满方法________________ 。该装置也可以代替上图中的D装置，请简述操作方法:事先向集气瓶内装满______________ ，再将氧气从____（填a或b）通入。

②检验气体:若检验某气体是否为二氧化碳，瓶中预先装入______然后将气体从

__________________ （填a或b）通入。

32．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。请回答下列问题：

（1）该实验中红磷需稍过量，目的是______________________________。

（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是________________________，由此可得出空气中氧气的体积分数约为________________。

（3）该实验可推论出氮气____________（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质__________（填“活泼”或“不活泼”）的结论。

（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？________________________。33．测定空气中氧气的体积分数可以采用下图甲乙两种装置。乙装置可视为甲的改进装置，在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。

（1）在甲装置实验过程中，红磷燃烧产生大量白烟，当温度降到室温，打开止水夹，会观察到的现象是_____，写出红磷燃烧的符号表达式_____。

（2）在乙装置实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是_____。

（3）写出乙装置实验中反应的符号表达式_____。

（4）乙装置实验中测得实验结果如下：

反应前注射器内气体总体积反应后注射器内气体总体积

25mL22mL

由此数据可以推算出测定的空气中氧气的体积分数_____2l%(填“>”、“＝”或“<”)，造成该实验出现误差的原因可能是_____。(填序号)

①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；

③加入铜丝量太多；④加入铜丝量太少

（5）乙装置与甲装置相比较，优点在于_____（任答一点）。

34．下面图示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：

（1）三个实验有一些共同的特点：在反应条件方面，三个实验都要_____，在能量变化方面，三个实验都是__________（填“吸热”或“放热”），在反应的基本类型方面，三个反应都是_______反应。

（2）甲中产生_______色的火焰，反应的文字或符号表达式是____________。

（3）乙中产生浓厚的白_______，反应的文字或符号表达式是________。

（4）丙中的反应现象是铁丝剧烈燃烧，_________，生成_____色固体。

（5）三个集气瓶里都放有少量的水，其中甲中水的目的是__________。

35．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气取的探究，请你填空。

(1)写出图中仪器a、b的名称： a_______，b_________。

(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____________。应选择的气体发生装置和收集装置组合是___________。

(3)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________ ，应选择的发生装置是______，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管______(填①或②)通入氧气。

(4)氨水是氨气的水溶液，氨气的密度比空气小。实验室用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气，则制取氨气应选择的装置组合是__________。

36．如图Ⅰ是小红按课本进行的一个探究分子的运动化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ：

（实验操作）

a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色；

b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。

（分析讨论）

（1）E试管放有酚酞溶液的目的是____________。

（2）进行操作b时观察到的现象是___________________。

（3）由此可以得到的实验结论是：①__________________，②_________________。

【参】***试卷处理标记，请不要删除

一、九年级化学上册选择题

1．D

解析：D

【解析】

【详解】

A 、参加反应的甲烷和氧气的质量为3.2g+11.2g=14.4g ，生成物的质量为

7.2g+4.4g+a=14.4g ，故a=2.8g ；故A 错误；

B 、X 的质量在反应后增加，故X 为生成物，故B 错误；

C 、3.2g 甲烷中氢元素的质量为：3.2g ×

141412

⨯⨯+×100%=0.8g ，则碳元素的质量为：3.2g-0.8g=2.4g ；7.2g 水中氢元素的质量为：7.2g ×121216⨯⨯+×100%=0.8g ， 故X 中不含有氢元素，故C 错误；

D 、由C 中计算可知，3.2g 甲烷中碳元素的质量为2.4g ；4.4g 二氧化碳中碳元素的质量

为：4.4g ×2

212116+⨯×100%=1.2g ；故X 中应含有2.4g-1.2g=1.2g 碳元素，又因为X 的质量为2.8g ，故X 中应含有1.6g 氧元素，故X 为一氧化碳，是甲烷不充分燃烧生成的，增加氧气量，就不会生成一氧化碳，则生成物的种类可能减少，故D 正确。

故选：D 。

2．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

某有机物6.2g 在空气中完全燃烧，共得到17.6g 二氧化碳和10.8g 水，根据质量守恒反应前后元素种类不变，生成物中含有碳氢氧元素，则反应物中含有碳氢氧元素，空气中不含碳元素和氢元素，则有机物一定含有碳元素和氢元素，二氧化碳中碳元素质量

1217.6g 100%=4.8g 44⨯

⨯，水中氢元素质量210.8g =1.2g 18

⨯，4.8g+1.2g <6.2g ，有机物中故一定含有氧元素，故填：C 。 3．A

解析：A

【解析】

】取2%的NaOH 溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反应，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等．

反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：

HCl + NaOH ═NaCl+H 2O

36.5 40

可知每36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则2%的NaOH 溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反应，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液为呈红色．故选A ．

点睛：反应后溶液的颜色取决与反应后溶液的酸碱性，需通过计算判断反应的程度，酸剩余呈酸性，碱剩余呈碱性，刚好完全反应呈中性。

4．B

解析：B

【解析】除杂的原则：只除杂，不引杂。A 、. 二氧化碳不可燃、不助燃，二氧化碳中的少量一氧化碳不能与氧气充分接触，所以不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳。B 、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，所以加水溶解、过滤，可将二者分开；C 盐酸能将主要成分铁反应掉，不符合除杂要求；D 、二氧化碳和水能反应，不符合除杂要求；选B

5．C

解析：C

【解析】A 、取样品，加水，试管发热的是生石灰，没有明显现象的是熟石灰，现象不同，可以鉴别，正确；B 、取样品，加入MnO 2，产生气泡的是双氧水，不产生气泡的是蒸馏水，可以鉴别，正确；C 、氢气和甲烷燃烧都是淡蓝色火焰，现象相同，不能鉴别，错误；D 、把CO 和CO 2 分别通入澄清石灰水，变浑浊的是二氧化碳，无现象的是一氧化碳，能鉴别，正确。故选C 。

6．C

解析：C

【解析】由Zn+ H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑，ZnO+ H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2O 可知，H 2SO 4~~ ZnSO 4， 设所得溶液中硫酸锌的质量为x ，

H 2SO 4~~~~ ZnSO 4

98 161

196g×10％ x

98

1610

x

196100g =⨯ x=32.2g

故选C 。 点睛：本题考查学生的转化能力，即无论14.6g 已部分氧化的锌粉中锌和氧化锌的质量是多少，都不影响对生成硫酸锌的计算，因为与稀硫酸恰好完全反应，只要根据稀硫酸计算即可。

7．D

解析：D

【解析】

【详解】

A 、ZnFe 2O 4中锌元素+2价，氧元素-2价，在化合物中元素化合价代数和为0，

代入可求出Fe 元素的化合价为+3，故选项错误；

B 、根据图示，反应1中ZnFe 2O 4是反应物，反应2中是生成物，故ZnFe 2O 4可以循环使用，不需要不断加入，故选项错误；

C 、Mg 2Cu 是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH 2和MgCu 2合金，反应2产生的氢气被贮存

后，和稀盐酸反应生成了氢气，根据质量守恒定律，反应产生的氢一部分为反应2的产物，一部分来自稀盐酸，故反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量不相等，故选项错误；

D 、反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应，故选项正确。故选D 。

8．B

解析：B

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律，有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C 、H 两种元素，利用化学反应前后元素的种类与质量不变计算出化合物中各元素的含量，最后计算出各元素的原子个数比。

【详解】

因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO 2和1.8gH 2O ，另取3.2g 该有机化合物在O 2中完全燃烧，消耗4.8gO 2”，由质量守恒定律可知，3.2g 该有机化合物在O 2中完全燃烧，消耗4.8gO 2，同时生成4.4gCO 2和3.6gH 2O ，该有机物中含碳元素的质量为：4.4g×1244×100%=1.2g ；含氢元素的质量为：3.6g×1218

×100%=0.4g ；则其中含氧元素的质量为：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g 。则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为：

1.2g 0.4g 1.6g 12116

：： =1：4：1，所以化学式为CH 4O 。故选B 。 9．A

解析：A

【解析】

A 、锌的相对原子质量是65，铁的中的原子质量是56，根据Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑，Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H2↑可知，如果生成0.2g 氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g ，单独消耗铁的质量是5.6g ，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g 时，生成的氢气可能是0.2g ．故选项正确；

B 、铜和金都不能与稀硫酸反应．故选项错误；

C 、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g 中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g ．故选项错误；

D 、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H 2SO 4═MgSO 4+H 2↑，2Al+3H 2SO 4═Al 2（SO 4）3+3H 2↑可知，如果生成0.2g 氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g ，单独消耗铝的质量是1.8g ，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g 的．故选项错误．

故选A ．

10．B

解析：B

【解析】

根据金属元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出m g 这些金属分

别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量,再进行比较即可。

根据化学方程式：322l 623A HCl AlCl H +=+↑；222n Zn HCl Z Cl H +=+↑； 222l e Fe HC F Cl H +=+↑；可以看出：Al 的相对原子质量为27，

铝可反应生成6g 氢气，所以m g 铝生成氢气9m g ，Zn 的相对原子质量为65，锌可反应生成2g 氢气，即m g 锌生成m 32.5g 氢气，铁的相对原子质量56，铁可反应生成2g 氢气，即m g 铁生成m 28g 氢气。所以m 92832.5

m m >>，铝生成的氢气最多，锌生成的氢气最少。 故选B 。

点睛：相同质量的金属分别与足量的酸反应，相对原子质量小的金属产生的氢气多，相对原子质量小的产生的氢气少。

11．D

解析：D

【解析】

A 、由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，样品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，错误；

B 、氧化钙中钙元素的质量分数是：4056×100％≈71%，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：4070

×100％ ≈54%，碳酸钙中钙元素的质量分数是：40100

×100％=40%，由题意可知，测得其中Ca 元素质量分数为50%，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，错误；C 、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应

生成氯化钙的质量为：10g×50%÷

40111

×100％=13.875g ，错误；D 、由以上分析可知，该CaO 样品的成分可能是碳酸钙和氢氧化钙，正确。故选D 。 12．C

解析：C

【解析】

据质量守恒定律可知，在化学反应中反应前后物质的总质量不变，生成物的质量会增加，反应物的质量会减少；若增加10gA ，则反应停止后，原反应物中只余C ，说明参加第二次反应的A 的质量为25克，B 的质量为15克，A 与B 参加反应的质量比为5：3；A 、B 、C 三种物质各15g ，它们化合时只能生成30g 新物质D ，说明参加第一次反应的A 的质量为15克，B 的质量为9克，根据质量守恒定律可知参加第一次反应的C 的质量为6克，则A 、

B 、

C 参加反应的质量比为5：3：2，则第二次参加反应的C 的质量为10克，生成

D 的质量为50克．A 、参加第一次反应的B 的质量为9克，剩余6克，故A 不正确；B 、反应中A 与B 的质量比为5：3，故B 不正确；C 、第二次反应停止后D 的质量为50克，故C 正确；D 、反应中A 与C 的质量比为5：2，故D 不正确．故选C ．

13．C

解析：C

【解析】

【分析】

分别写出C 、CH 4、CO 和C 2H 5OH 在空气中充分燃烧的化学方程式，并计算相关物质的质量比：2

2C +O CO 123244点燃 ，4222CH +2O CO +2H O 14

点燃 ，2

22CO +O 2CO 5632

88点燃25222C H OH +3O 2CO +3H O 469688

点燃 【详解】 A 、设等质量的四种物质的质量为M ，则C 完全燃烧生成的二氧化碳的质量为44M 12 ，CH 4完全燃烧生成的二氧化碳的质量为44M 16

，CO 完全燃烧生成的二氧化碳的质量为88M 56，C 2H 5OH 完全燃烧生成的二氧化碳的质量为88M 46。变式子可得88M 24>88M 32>88M 46>88M 56

,由此可知，CO 完全燃烧生成的二氧化碳质量最小，不符合题意；

B 、设等质量的四种物质的质量为M ，

C 消耗O 2质量为32M 12

，CH 4消耗O 2质量为M 16，CO 消耗O 2质量为32M 56，C 2H 5OH 消耗O 2质量为96M 46。由此可知，M 16>32M 12>96M 46>32M 56

，CH 4消耗O 2质量最多，不符合题意； C 、根据C 选项的分析可知，CH 4消耗O 2质量最多，根据质量守恒定律，参加反应的物质质量越大，生成物的质量就越大，所以CH 4的生成物质量总和最多，符合题意； D 、CH 4和C 2H 5OH 的燃烧不是化合反应，不符合题意。故选C 。

14．C

解析：C

【解析】

【分析】

整个过程中涉及到如下两个化学反应，据此结合碳元素质量守恒进行分析计算： ①2CuO+CO

Cu+CO 高温；②Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 。

【详解】

=

12

100%=12%

40+12+163

⨯

⨯

，所以得到的碳酸钙的质量=12g÷12%=100g，即得到的白色

沉淀的质量为100g，故选C。

【点睛】

本题考查了一氧化碳、二氧化碳、氢氧化钙的化学性质以及化学式的计算、质量守恒定律，明确整个过程中所发生的化学反应是解题的关键，从而可得最终生成的白色沉淀具体是哪种物质，然后根据化学反应前后元素的种类和质量均不发生变化进行分析计算即可。15．B

解析：B

【解析】

A. 质子数、中子数都相等的原子是同种原子，错误；

B. 质子数相同、中子数不同的原子是不同种原子，正确；

C.质子数相同的原子属于同种元素，错误；

D. 是属于氢元素的一种原子，错误。故选B。

16．A

解析：A

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，84gA与160gB恰好完全反应，生成132gC，则生成D的质量为84g+160g-132g112g

＝

【详解】

在3A+B＝3C+4D反应中，84gA与160gB恰好完全反应，生成132gC，同时生成D的质量为84g+160g-132g112g

＝

设D的化学式式量为x

3A+B=3C+4D

844x

84g112g

⨯

844x

=

84g112g

⨯

x＝28

则D的化学式式量为28

故选A。

17．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

观察4FeSO 和()243Fe SO 的化学式，发现其中都有硫酸根，4FeSO 和()243Fe SO 不论按怎样的比例混合，S 与O 元素的原子个数比一定是1∶4，质量比一定是1∶2，则混合物中的硫元素和氧元素的质量比等于它们的质量分数比．设混合物中氧元素的质量分数为x ，则32:16=23%:x ，解得x=46%．所以铁的质量分数为1﹣23%﹣46%＝31%。故选B 。

【点睛】

本题还可运用平均值法求解。因4FeSO 中Fe 与S 元素的质量比为6∶32，()243Fe SO 中的Fe 与S 元素的质量比为56×2∶32×3＝56∶48，故混合物中Fe 与S 元素的质量比介于二者之间．设混合物中Fe 元素创质量分数为x ，则有56x 56>>3223%48

，解得40.3%>x>26.8%，只有B 选项正确。

18．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A 、燃烧的条件是：可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点，一般可燃物要燃烧必须要有氧气且温度达到着火点，缺一不可，如果只是温度达到着火点而没有氧气，一般可燃物不能燃烧，故选项错误；

B 、催化剂是能改变化学反应速率但在化学反应前后质量和化学性质都不变的物质，因此反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能什么都不是，故选项错误；

C 、物质是由分子、原子或离子构成的，分子、原子可以构成物质，离子也可以构成物质，比如氯化钠就是由离子构成的物质，故选项错误；

D 、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子就是同种元素，故选项正确。

故选D 。

19．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

剩余固体中碳元素的质量为0.6g ，所以剩余碳酸钙的质量为：0.6g

=5g

12100%100⨯，而生成

物中的固体是氧化钙说明氧化钙的质量=10.6克-5克=5.6克。

设生成氧化钙的质量为5.6克，需要碳酸钙的质量为x 。

3

2CaO +CO 100

56x O .6aC g C 5 高温

列比例式得：100∶x=56∶5.6克 解得x=10g 。

因此原来CaCO 3的质量为=10克+5克=15.0g 。故选D 。

20．D

解析：D

【解析】

【详解】

A 、加热高锰酸钾时有氧气生成，故固体的质量减少，故错误；

B 、加热高锰酸钾刚开始时没有氧气生成，故错误；

C 、刚开始反应时，固体中含有锰元素，故锰元素的质量分数不可能是0，故错误；

D 、由于氧气的生成，故固体中氧元素的质量分数减少，当反应停止后，氧元素的质量分数不变，故正确。故选D 。

21．D

解析：D

【解析】

【详解】

A 、氧化物中含有氧元素，含有氧元素且只有2种元素组成的纯净物才是氧化物；含有氧元素的物质不一定是氧化物，如：KClO 3中含有氧元素，它是化合物，但不是氧化物，故选项A 不正确；

B 、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如氖原子与水分子中的质子数都是10，故选项B 不正确；

C 、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物是由氧元素组成，故选项C 不正确；

D 、由分子构成的物质，由同种分子构成的物质一定是纯净物，故选项D 正确。 故选：D 。

22．C

解析：C

【解析】

【分析】

由表可得，反应前H 2S 的质量为68g ，反应后质量为0g ，质量减少68g ，为反应物，反应前O 2的质量为32g ，反应后质量为0g ，质量减少32g ，为反应物，反应前H 2O 的质量为1g ，反应后的质量为37g ，质量增多36g ，为生成物，M 反应前为0g ，反应后为68g+32g+1g-37g=g ，为生成物；假设H 2S 前的化学计量系数为m ，O 2前的化学计量系数

=

68g32g，

m2

=

n1

；根据质量守恒定律的微观实

质：化学反应前后，原子个数和种类不变可知，反应前有：4H，反应后，因M中一定含有硫元素，所以，不能含有氢元素，因此，H2O前的化学计量系数为2，才能符合反应前后都4H，反应前后2O、2S，反应后：2H2O中有4H、2O，剩余的2S，属于另一生成物，故M前的化学计量系数为2，M的化学式为：S，最终得出该反应的化学方程式为：

2H2S+O2点燃

2S+2H2O，据此思路进行解析。

【详解】

A、由化学方程式：2H2S+O2点燃

2S+2H2O的意义可得，当消耗32g氧气时，生成g硫，

即y=g，由表可知，t时刻，剩余氧气质量为8g，即参加反应的氧气质量为32g-8g=24g，当参加反应的氧气质量为24g时，假设生成硫的质量为x，根据各物质实际质量比=各物质

相对分子质量总量比可得，24g32

=

x

，则x=48g，因此，x=0.75y，选项说法正确，故不符

合题意；

B、由化学方程式可知，物质M中一定不含氧元素，选项说法正确，故不符合题意；

C、由分析可知，反应物的化学计量数之比为1:2，选项说法错误，故不符合题意；

D、由化学方程式可知，反应前H2S中硫元素的化合价为：-2，反应后S的化合价为：0，反应前后硫元素化合价发生改变，选项说法正确，故不符合题意。

【点睛】

该题为难题，解题关键是：从表格中找到硫化氢完全消耗时的质量，氧气完全消耗时的质量，作为突破口，计算出两者化学式前的化学计量系数，再根据质量守恒定律的微观实质，推测出M的化学式，从而正确写出该反应的化学方程式，最终，化学方程式作为解题依据。

23．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据质量守恒定律，3+2+1=0.2+x+1+4.4,得x=0.6，故错误；

B、由表可知，ab的质量减少，是反应物，d的质量增加，是生成物，故是化合反应，故错误；

C、反应前后c的质量没有改变，故c可能是催化剂，可能是杂质，故错误；

D、反应过程中a反应的质量为3-0.2=2.8，d生成的量为4.4，故ad的质量比为：

2.8:4.4=7:11，故正确。故选D。

24．D

解析：D

【解析】

①2C +O 22CO ，2CO+O 2 CO 2，符合题意；② 4Al+3O 2===2Al 2O 3，Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3+ 3H 2O ，符合题意；③Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑，NaCl +

AgNO 3==AgCl↓+ NaNO 3 ，符合题意；④CaCO 3

CaO+CO 2↑，CaO+H 2O==Ca(OH)2，符合题

意。故选D 。 25．B

解析：B

【解析】

【详解】 从微观反应示意图可得出该反应的化学方程式是：222H O+CO CO +H 催化剂 A 、该微观反应过程中出现了三种氧化物，故选项A 不正确；

B 、参加反应的水与一氧化碳分子个数之比为1:1，故选项B 正确；

C 、该反应中水是反应物，故选项C 不正确；

D 、此反应中有单质生成的同时只生成了一种氧化物，故选项D 不正确。

故选：B 。

26．C

解析：C

【解析】

由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气反应生成了一氧化氮和水，反应的方程式是：4NH 3+5O 24NO +6H 2O 。

A 、由方程式可知，该反应中有2种氧化物丙和丁，故错误；

B 、由方程式可知，该反应是由两种物质生成两种物质不属于化合反应，错误；

C 、由微观示意图可知，该化学反应前后原子种类、个数不变，正确；

D 、设：生成丁的质量为x ，

4NH 3+5O 2

4NO +6H 2O 。

68 108

17g x 68108=17g x

x=27g 通过上述计算，生成丁的质量为27g ，错误。 故选C 。

点睛：解此类题时，将微粒示意图转化为化学方程式，能使解题变得简便明了。

27．D

解析：D

【解析】

【分析】

A、化合物一定是纯净物，含氧元素的物质不一定是纯净物，例如空气中含有氧元素，但不属于化合物，故A说法错误；

B、纯净物中只含有一种物质，只含有一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧只含有一种元素，但是混合物，故B说法错误；

C、混合物是由不同种物质组成的，而物质可以是分子构成的，也可以是原子或离子构成的，因此混合物不一定由不同种分子构成，故C说法错误；

D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故D说法正确。

故选：D。

【点睛】

解答本题要充分理解各种物质的性质和物质的分类方法等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。

28．D

解析：D

【解析】

【分析】

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【详解】

A、物质Z反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，该选项说法正确；

B、待测值＝20+5+3+28﹣30﹣3﹣8＝15，反应后X、M质量减小，是反应物，Y质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项说法正确；

C、参加反应的Y、M的质量比为：（30﹣5）：（28﹣8）＝5：4，该选项说法正确；

D、待测值是15，该选项说法不正确。

故选：D。

【点睛】

掌握化学反应遵循质量守恒定律是正确解答本题的关键。

29．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

①氢气和空气混合，达到一定比例，点燃会引起爆炸，不是不纯的氢气在空气中点燃都会引起爆炸，错误。

②含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应，错误。

③因为有了温室效应，全球平均地表温度才提高到目前适合人类生存的温度，正确。

④向100g双氧水（过氧化氢和水的混合物）中加入5gMnO2，充分反应至无气泡产生，滤

出MnO 2固体后称量剩余物质的质量为97.2g ，则生成氧气质量100g-97.2g=2.8g ，反应后97.2g 水中氧元素质量1697.2g =86.4g 18

⨯，氧元素总质量86.4g+2.8g=.2g ，氢元素质量100g-.2g=10.8g ，则该双氧水中氢元素的质量分数为10.8g 100%=10.8%100g

⨯，正确。由分析可知③④正确，故选：B 。

30．D

解析：D

【解析】

【详解】

A 、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，质量比1：8，故不符合题意；

B 、加热氯酸钾制氧气，剩余固体的质量不能为零，故不符合题意；

C 、加热高锰酸钾放出氧气，固体中氧元素的质量减少，直至反应结束，故不符合题意；

D 、红磷在密闭容器内燃烧，根据质量守恒定律，物质的总质量不变，故符合题意。

二、九年级化学上册实验题

31．长颈漏斗 锥形瓶 C 能够控制反应的发生与停止 防止二氧化碳溶于水 没有 大于 A D 或E b 把带火星的木条放在a 导管口，如果带

解析：长颈漏斗 锥形瓶 222222H O 2O H n O+O M ↑ C 能够控制反应的发生与停止 防止二氧化碳溶于水 没有 大于 A D 或E b 把带火星的木条放在a 导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满 水 a 澄清石灰水 b

【解析】

【详解】

（1）仪器的名称①长颈漏斗；②锥形瓶；

（2）实验室用二氧化锰与双氧水制取O 2的化学方程式为222

222H O 2O H n O+O M ↑，若

要控制产生O 2的速度，选用的发生装置为C 。

（3）实验室制取CO 2选用B 的优点是能够控制反应的发生与停止。G 装置可用来测盘生成的CO 2体积，水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方的空气对实验结果没有影响。最终若仰视量筒中水，读数为20.0mL,则氧气的体积大于20.0mL 。

（4）实验室用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，则选择的发生装置为固固加热装置，故选用A 装置；甲烷是一种无色，且难溶于水，密度比空气小的气体，故可用排水法或向下排空气法，收集装置选用D 或E 。

（5）①氧气的密度比空气大，收集气体:如收集氧气时，只要将气体从b 通入，验满方法是把带火星的木条放在a 导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。该装置也可

32．使集气瓶中的氧气完全消耗烧杯内的水沿导管流入集气瓶中，液面大约在标记1处 1/5（或20%）难不活泼否，碳燃烧生成二氧化碳气体，使瓶内气压变化不大，水不能进入瓶

解析：使集气瓶中的氧气完全消耗烧杯内的水沿导管流入集气瓶中，液面大约在标记1处 1/5（或20%）难不活泼否，碳燃烧生成二氧化碳气体，使瓶内气压变化不大，水不能进入瓶内

【解析】

【分析】

【详解】

试题分析：（1）该实验的原理是红磷燃烧消耗氧气，导致集气瓶内的压强减小，水倒流入集气瓶中的体积则为氧气的体积。测定空气中氧气的含量，燃烧匙中的红磷要足量，目的是使氧气充分反应；

（2）红磷熄灭，集气瓶冷却后观察到的现象是烧杯中水沿导管被吸入集气瓶中,且约占其容积的1/5；由此可知氧气约占空气总体积的1／5 ；

（3）集气瓶中水的上升到1/5以后不在上升，可说明N2难溶于水；红磷燃烧一段时间后会熄灭，说明氮气既不能燃烧也不能组成燃烧，即氮气的化学性质不活泼；

（4）由于木炭燃烧生成的是二氧化碳气体，所以装置内压强变化不大，进入的水的量也就不多，故用木炭的方法测定空气中氧气的体积分数结果会偏低。

考点：空气的成分测定

33．水进入集气瓶，并且约占集气瓶容积的五分之一 P+O2 P2O5 使装置中的氧气完全反应 Cu+O2 CuO ＜①②④ 结果更准确

【解析】

【详解】

（

解析：水进入集气瓶，并且约占集气瓶容积的五分之一P+O2点燃

P2O5使装置中的氧

气完全反应Cu+O2加热 CuO＜①②④结果更准确

【解析】

【详解】

（1）磷在氧气中燃烧生在五氧化二磷。反应后容器内的气压降低。当温度降到室温，打开止水夹，会观察到的现象是水进入集气瓶，并且约占集气瓶容积的五分之一；红磷燃烧的

符号表达式为：P+O2点燃

P2O5；

（2）在乙装置实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使装置中的氧气完

（3）铜在空气中加热与氧气反应生成氧化铜。乙装置实验中反应的化学方程式为：Cu+O 2加热 CuO ；

（4）反应前注射器内气体的体积为25mL ，反应后注射器内气体的体积为22mL ，则氧气的体积为3mL ，则空气中氧气的体积分数3mL 100%12%21%25mL

⨯≈＜。，造成该实验出现误差的原因可能是：没有交替缓缓推动两个注射器活塞；读数时没有冷却至室温；加入铜丝量太少，故选①②④；

（5）乙装置与甲装置相比较，优点在于：结果更准确，操作更简单。

【点睛】

测定空气中氧气体积分数的实验方案比较多，方法各异，但其原理是一致的，即利用可燃物在密闭容器内的空气中燃烧，耗尽其中的氧气，使容器内气体的减小或压强小于外界大气压，水或其他液体进入容器内的体积约为氧气的体积，从而得出结论，但实验时，应注意：可燃物必须是过量的；装置的气密性必须好；燃烧完毕，必须要等装置冷却至室温等。

34．点燃； 放热； 化合。 蓝紫； S+O2SO2 烟；

P+O2P2O5 火星四射； 黑。 吸收硫燃烧产生的有毒的二氧化硫，防止污染空气。

解析：点燃； 放热； 化合。 蓝紫； S+O 2−−−−

→点燃SO 2 烟； P+O 2−−−−

→点燃P 2O 5 火星四射； 黑。 吸收硫燃烧产生的有毒的二氧化硫，防止污染空气。

【解析】

【详解】

（1）硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧，三个实验都要点燃后才能燃烧；三个实验都是反应过程中放出热量；由两种或两种以上的物质发生化学反应，生成一种物质的反应是化合反应。（2）硫在氧气中燃烧放出蓝紫色火焰，生成二氧化硫。（3）红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，生成五氧化二磷。（4）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。（5）硫在氧气中燃烧，集气瓶中放入少量的水，目的是吸收硫燃烧产生的有毒的二氧化硫，防止污染空气。

35．试管 分液漏斗 CaCO3:+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O BC 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A ① AD

【解析】

【

解析：试管 分液漏斗 CaCO 3:+2HCl=CaCl 2 +CO 2↑+H 2O BC

2KMnO 4ΔK 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ A ① AD

【解析】

（2）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；反应不需加热，属于固液常温型，二氧化碳的密度比空气的大可溶于水。可用向上排空气法收集；

（3）加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，高锰酸钾制取氧气方程式

是：2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比水的密度小，所以氧气从短管进入。若

需要从另一端进入收集氧气，所以从导管①通入氧气；

（4）实验室用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气，因此固体反应需要加热；氨水是氨气的水溶液，说明氨气可溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，因此用向下排空气法收集，故选装置AD。

36．进行对比（对照） B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色分子是客观存在，并总在不断运动的温度越高，分子运动速度越快

【解析】

【详解】

（1）通过E

解析：进行对比（对照） B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色分子是客观存在，并总在不断运动的温度越高，分子运动速度越快

【解析】

【详解】

（1）通过E试管放有酚酞溶液没有变色进行对比（对照），说明酚酞试液变红的原因是氨分子运动的结果；

（2）B试管与C试管内的酚酞试液都变红色，但C试管内变红的速度比较快；

（3）通过实验现象说明了氨水显碱性能使酚酞试液变红，氨分子能到酚酞试液中说明了氨分子在不断的运动，运动到酚酞试液中的，还能说明温度高分子运动速度快，温度低运动速度慢。下载本文