2015年5月

学校                           姓名               准考证号                      

第一部分 选择题

（每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分）

1．地壳中含量最多的元素是

A．氧    B. 硅    C．铝    D．铁

2．下列属于化学变化的是

A．冰雪融化    B．铁锅生锈    C．香水挥发    D．矿石粉碎

3. 为帮助登山人员解决呼吸困难的问题，应携带的物质是

    A．氢气        B．氧气          C．氮气         D．二氧化碳

4．氢氧化钠可用于制肥皂，其俗称是

A．生石灰    B．小苏打    C．烧碱    D．纯碱

5．为增强农作物的抗倒伏能力，需施加钾肥。下列化肥中，应该施用的是

A．K2CO3    B．NH4NO3    C．Ca(H2PO4)2    D．NH4HCO3

6．下列图标中，表示可回收物品的标志是

A               B                C                D

7．下列物质放入水中，能形成溶液的是

A．面粉    B．牛奶    C．白糖    D．花生油

8．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是

A．塑料保鲜盒    B．真丝围巾    C．大理石地砖    D.陶瓷花盆

9．富硒大米中的“硒”是指

A．原子    B．分子    C．单质    D．元素

10．锂电池在手机和电脑中被广泛使用。在元素周期表中，锂元素的信息如右图所示，对图中信息解释不正确的是

A．原子序数为3    B．锂原子的核外电子数为3

C．元素符号为Li    D．锂原子的质量为6.94 g

11．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是

A．用活性炭作吸附剂    B．用干冰冷藏食物

C．用稀盐酸除铁锈    D．用金属铜作电线

12．将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体

A．分子体积变小                  B．分子质量变小

C．分子数目减少                  D．分子间隔变小

13．下列实验操作容易引发安全事故的是

A．点燃可燃性气体前，先验纯

B．稀释浓硫酸时，向浓硫酸中加水

C．加热固体时，试管口略向下倾斜

D．加热液体时，液体体积不超过试管容积的

14．下列试剂不需要密闭保存的是

A．石灰石    B．浓硫酸    C．浓盐酸    D．石灰水

15．下列说法不正确的是

A．用肥皂水可以区分软水和硬水    B．工业废水不能直接排放

C．淡水资源是取之不尽用之不竭的    D．过量使用农药化肥会造成水体污染

16．甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是

A．甲的溶解度随温度的升高而增大

B．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g 

C．将70℃甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出

D.  t℃时配制了质量分数为50%的甲溶液，则t一定小于70

17．一定条件下甲和乙反应生成丙。结合微观示意图分析，下列说法正确的是

A．反应前后分子总数不变          B．参加反应的甲和乙的质量比为15 : 16

C．该反应涉及三种氧化物          D．消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1

18．下列实验方案能够达到相应实验目的的是

O

O

NaOH溶液体积/mL

已知：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O

1关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞。

2冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分。

③ 打开K，观察乙中的现象。

下列说法不正确的是

A. ①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰        

B. ②中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等

C. ③中，乙中的长导管口处冒气泡

D. ③中，甲装置内的气压增大，最终与大气压相等

第二部分 非选择题

（“生活现象解释”栏目含7个小题，“基本实验”栏目含3个小题，其他各栏目各含1个小题。共16个小题，共60分）

〖生活现象解释〗

21．（2分）营养均衡是保持人体健康的前提。

（1）蔬菜水果应适当多吃，它们是人体获取        （填字母序号）的主要来源。

A. 蛋白质       B. 油脂       C. 维生素

（2）人体铁元素摄入量不足可能会导致        （填“贫血症”或者“佝偻病”）。

22．（2分）化学为人体健康提供保障。

（1）消毒是保证饮水安全的重要环节，消毒剂ClO2中氯元素的化合价是______。

（2）服用含NaHCO3的药物可以治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的症状，其原因是        （用化学方程式表示）。

23．（3分）自热米饭是一种快餐食品。

（1）某品牌自热米饭的食品成分包括：米饭、鸡肉、竹笋等，其中富含糖类的是        。

（2）菜肴包的包装材料是铝箔。金属铝可以压制成铝箔，说明其具有良好的        。

（3）饭盒底部有用塑料膜密封的生石灰，使用时需将膜撕掉，并倒入水，这时会发生放热的反应，该反应的化学方程式为      。

24．（3分）氢氧化钠在生活中有重要应用。

（1）管道疏通剂的有效成分包含氢氧化钠，该物质溶于水时，用手触摸容器外壁，会      ； 若将氢氧化钠敞口放置，会变质生成      。

（2）青海湖地区素有“冬天捞碱”之说，其中的“碱”是纯碱，可用它与氢氧化钙反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为      。

25．（3分）空气中的各组分在生活中应用广泛。

（1）食品包装中常填充N2以防腐，是由于N2的化学性质      （填“活泼”或“不活泼”）。

（2）向鱼缸内加入少量双氧水，会缓慢产生O2，从而增加鱼缸内的溶氧量。发生反应的化学方程式为      。

（3）制备碳酸饮料时需用到CO2，将CO2通入水中发生反应的化学方程式为      。

26．（4分）汽车是现代生活中不可缺少的交通工具。

（1）下列汽车部件所用的主要材料属于合金的是      （填字母序号）。

A. 橡胶轮胎       B. 钢板车门       C. 玻璃风挡

（2）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是      。

（3）汽车制造需要消耗大量的钢铁。工业炼铁时，CO和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）发生的主要反应的化学方程式为      。

（4）目前，CNG双燃料环保汽车已经投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气。天然气的主要成分燃烧的化学方程式为      。

27．（3分）溶液是生活中的常见物质。

（1）用pH试纸检验白醋的酸碱性，测得的pH_____7（填“>”、“<”或“=”）。

（2）医疗上常用的生理盐水中是溶质质量分数为0.9 %的NaCl溶液，其中的溶剂是______；病人某次输液用了生理盐水500 mL（密度约为1 g/mL），能够为人体补充NaCl的质量为

       g。

〖科普阅读理解〗

28．（5分）阅读下面科普短文。

除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中。

烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。黑火药由钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气，同时释放大量热。由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作弹、炮弹的发射药等。

制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末。发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。

依据文章内容，回答以下问题：

（1）黑火药是一种      （填“混合物”或“纯净物”）。

（2）黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含      元素（填元素符号）。

（3）镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为      。

（4）灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是      （任写一种物质的化学式即可）。

（5）为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染，可采取的措施有      。

〖生产实际分析〗

29．（5分）工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。

（1） 下列环境问题与SO2有关的是      （填字母序号）。

A.酸雨         B.温室效应         C.臭氧空洞

（2）双碱法中的“双碱”指的是      （填化学式）。

（3）CaSO3中硫元素的质量分数为       %（计算结果精确到0.1%）。

（4）反应II所属的基本反应类型是      。

（5）已知部分原料的价格如下表所示。

〖物质组成和变化分析〗

30.（5分）下列字母A~E表示初中化学的常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2~3种元素组成。

已知：①CaCl2、NaCl溶液遇酚酞不变色，Na2CO3溶液遇酚酞显红色；

②Na2CO3 + CaCl2   CaCO3↓ + 2NaCl。

（1）A由3种元素组成，常用于建筑材料和改良酸性土壤，A的俗称是      。

（2）B是一种氧化物。向 D的溶液中加入固体B，固体溶解同时溶液由无色变成黄色，B的化学式为      。

（3）向D的溶液中加E的溶液，产生无色气体，反应的化学方程式为      。

（4）向D的溶液中加A的溶液，无明显现象，再向混合溶液中滴加酚酞，溶液仍为无色，则所得溶液中的溶质可能为      （写出所有可能）。

（5）将（3）和（4）所得溶液混合，得到溶液X，依据混合过程中观察到的冒气泡及      的现象，可以确定溶液X中的溶质。

〖基本实验〗

31．（4分）根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是      。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为      ，选用的发生装置是      (填字母序号，下同)。

（3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是      。

32．（3分）用甲、乙和铁三种金属进行以下实验：

（1）将铁丝在纯氧中点燃，可观察到铁丝剧烈燃烧，放大量热，火星四射，      的现象。

（2）将甲、乙和铁分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属乙和铁的试管中均有气泡产生，金属甲的试管中无明显现象。由此确定在金属活动顺序表中位于氢后的金属是

      。

（3）将金属乙加入FeSO4溶液中，观察到乙的表面有灰黑色金属析出，可推断金属乙的活动性比铁      (填“强”或“弱”)。

33．（3分）根据下列图示的实验基本操作，回答问题。

①              ②               ③              ④                ⑤

（1）上图中多处操作用到玻璃棒，其中过滤时玻璃棒的作用是      。

（2）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、      （填操作名称）。

（3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，需要进行的操作步骤依次是      （填操作序号）。

〖实验原理分析〗

34．（5分）为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究。

实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等

（1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，可推断NaOH与盐酸发生了反应。反应的化学方程式为________。

（2）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1 mL水，充分混合后再放入镁条，向乙中先加入1 mL NaOH溶液，充分混合后再放入镁条。观察到________，可推断NaOH与盐酸发生了反应。

（3）小华利用溶液导电性进行实验。分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：

I. 溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流。

II. 相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大。

① 对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的      和

     （填化学符号）。

2实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl-的数目_______（填写“相等”或“不相等”）。

3各取10 mL NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10 mL NaCl溶液和10 mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20 mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I1和I2。根据I1________ I2（填“>”、“<”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应。

〖科学探究〗

图1

35．（6分）铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。某实验小组同学用右图装置加热铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。

【提出问题】铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？

△

【查阅资料】

1氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4  CuSO4+H2O

② 含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。

③ NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃

【猜想假设】

Cu(NO3)2受热分解除了生成_______，还可能生成了CuO和O2。

【进行实验】

【获得结论】 根据实验结果，Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为_______。

【反思与评价】

已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性。理由是______。

〖实际应用定量分析〗

36．（4分）侯氏制碱法的主要反应如下：

① NH3 + CO2 + H2O  NH4HCO3

2NH4HCO3 + NaCl  NH4Cl + NaHCO3

某温度下，向105 g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH3）和CO2，通过上述反应可制得NaHCO3晶体。

（1）已知①中参加反应的NH3质量为3.4 g，则消耗CO2的质量是多少？

（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7 g，则剩余溶液的质量是多少？

下载本文