《考试说明》中有关氧化还原反应的说明
1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移
2、了解常见的氧化还原反应
3、初步掌握用化合价升降法进行氧化还原反应方程式的配平
一、基本知识梳理
【1】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________。
(3)根据上述反应可推知________。
A．氧化性：KBrO3>H3AsO4
B．氧化性：H3AsO4>KBrO3
C．还原性：AsH3>X
D．还原性：X>AsH3
(4)该反应中的氧化反应的过程是 → .
完成下表
二、氧化还原的重点
（一）电子的转移
【例1】已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4
2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，
其中 1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为( )
A. 10 mol B. 11 mol C. 12 mol D. 13 mol
练一练
1.氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41g
2.已知下列变化过程中，0.2 mol RxO42-参加反应时，共转移0.4 mol电子。
RxO42-＋MnO4—＋H＋RO2＋Ｍn2＋＋H2O
（1）x值为__________。
（2）参加反应的H＋的物质的量为__________mol。
3. 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：
2NaIO3＋5NaHSO3＝3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O
（1）反应中_____________元素被氧化，_____________是氧化剂。
（2）用短线标出电子转移方向和总数。
（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为_____________。
（二）氧化性、还原性大小的比较及应用
【例2】
小结：在化学反应中如何判断氧化性和还原性的强弱
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4．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
5．已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 。则下列反应不能发生的是（ ）
（三）氧化还原反应方程式的书写与配平
【例3】MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式
+ClO3－+ ＝MnO2+Cl2↑+ 。
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6、在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH ≈3. Ce5+通过下列反应形成
Ce（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
Ce5++H2O2+ H2O＝Ce（OH）4+
7．（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物及其配平后的系数分别填入以下空格内。
(2)反应中，被还原的元素是___ ____，还原剂是__ ___。
(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为____ ______。
（四）氧化还原反应的相关计算
已知铁溶于一定浓度的溶液中反应的离子方程式为(化学计量数a～k均为正整数)：
aFe+bNO3-+cH+―→dFe2++fFe3++gNO+hN2O+kH2O。
回答下列问题：
(1)根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是____________ (用一个代数式表示，下同)；
(2)根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是___________ ；
(3)根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是_______________；
(4)若a=12，且铁和稀恰好完全反应，则b的取值范围是____________。
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8、接【例3】（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O2）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素完全氧化，剩余的I2用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
9、在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是 mol。
三、综合运用
10.（浙江）[15分]食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：＞Fe3＋＞I2；还原性：＞I－；
3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________、____________________________。
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________________。
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案______________________________________________________________________________。下载本文
