（时长：80分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cl 35.5 Na 23
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一．选择题（包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰
2.下列实验方法或试剂保存方法正确的是
A．碘中混有沙子，不可以用升华方法提纯
B．金属钠通常保存在煤油里，不能保存在四氯化碳中
C．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒回试剂瓶中
D．把NaOH固体直接放入容量瓶中，加水到刻度线就配成一定物质的量浓度的NaOH溶液
3.NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．1mol铁完全反应，一定失去2NA个电子
B．1mol任何物质都约含6.02×1023个分子
C．等物质的量的NO和NO2含的N原子数均为1mol
D．标况下，22.4L氦气所含的原子总数为NA
4.镁粉是制造烟花的重要原料之一，生产镁粉时，将镁蒸气在某种气体中冷却，下列气可作为冷却气的是
A．空气 B．氮气 C．氩气 D．二氧化碳
5.小明家中收集一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好，该佛像未锈蚀的主要原因是
A．铝的化学性质不活泼 B．铝制容器既耐酸又耐碱
C．铝与氧气在常温下不反应
D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内层金属铝的作用
6.质量相同的铝粉和足量的盐酸、足量的NaOH溶液完全反应，在同温同压下生成气体的体积比是
A．1:2 B．2:1 C．1：1 D．1:4
7.下列物质长期放在空气中质量不增加的是
A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰
8.下列关于钠元素的说法正确的是
A．小苏打可以治疗胃酸过多，是利用了小苏打的酸性
B．与足量等浓度盐酸溶液反应的速率：NaHCO3 D．某未知样品灼烧时能使火焰呈黄色，说明该样品中肯定含有钠元素 9.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是 A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3 10.在无色溶液中下列粒子能大量共存的是 A．Fe2+、Na+、Cl-、SCN- B．Na+、Cu2+、NO3-、Cl- C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．Al3+、Na+、Cl-、NH3·H2O 11.某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是 A．Fe2+、Cu2+ B．Fe3+、Fe2+ C．Fe3+、Al3+ D．Fe2+、Al3+ 12.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3 A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 13.有如下的反应：①2BrO3- + Cl2 = 2ClO3- + Br2 ②ClO3- + 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O ③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 +2KCl + I2 ④2FeCl2+Cl2=2FeCl3 A．ClO3- > BrO3- > Cl2>Fe3+> I2 B．BrO3- > Cl2>ClO3- > I2>Fe3+ C．BrO3- >ClO3- > Cl2>Fe3+> I2 D．BrO3- > ClO3- > Fe3+>Cl2> I2 14.下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是 A．钠与氧气 B．澄清石灰水与二氧化碳 C．碳与氧气 D．过氧化钠和水 15.下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钠和稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ D．FeCl2溶液跟氯气反应：2Fe2+ + Cl2 =2 Fe3+ + 2Cl- 16.将9.58gNa2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1mol/L，再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为 A．5.30g B．7.78g C．6.72g D．6g 17.用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为 A．2：3 B．2：1 C．1:3 D．3:2 18.将wg镁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是 A．30% B．40% C．50% D．60% 二、非选择题(共2题，共26分) 19.(14分)(1)利用 方法可以把Na2CO3与K2CO3两种固体鉴别出来。 (2)过氧化钡和过氧化钠相似，写出BeO2与CO2反应的化学方程式 (3)氢氧化铝是一种治疗胃酸(含盐酸)过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理 (4)取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸，该反应的离子方程式为 写出证明该溶液中有Fe3+的实验步骤 20.(12分)已知NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 ↓+ NaCl，某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化 沉淀D Ⅳ Ⅱ ① ② ③ ④ △ 固体B 溶液 适量的盐酸 沉淀 溶液E 过量 氨水 溶液 Ⅲ Ⅰ NaOH溶液 溶液 沉淀C 水 A 据此，回答下列问题： (1)第Ⅰ步的分离操作的名称是 ，所需的玻璃仪器有 、 、 (2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、E所含物质的化学式B ；C ；E 。 (3)写出①的离子方程式 三、实验题 21.(13分)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行： ①称量ag样品，置于烧杯中 ②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，再准确配制成250mL溶液 ③准确量取25.00mL上述溶液，置于烧杯中，加入适量的双氧水，微热使反应完全 ④趁热加入过量NaOH溶液，使Fe3+沉淀完全 ⑤过滤，洗涤沉淀 ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量 ⑦…… 请根据上面叙述，回答下列问题： (1)在下面所示的仪器中，实验步骤①②③中必须用到的玻璃仪器是E和 (填字母) A B C D E F G (2)写出步骤③中发生反应的离子方程式 (3)步骤⑤中，洗涤沉淀的操作是 (4)步骤⑥中，将沉淀加热，冷却至室温，称量其质量为m1g；再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，且m1-m2=0.3，接下来的操作应 (5)若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为 (列出算式，不需化简) (6)该兴趣小组中甲同学认为：实验步骤③中不加入双氧水，其余步骤不变，仍可达到实验目的，呢认为甲学生的观点是否正确？ (填“正确”或“错误”)，请说明理由： 22.(7分)将一定质量的镁铝合金投入100mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得 19.4 溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生 成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如 11.6 图。(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单 位是g)求： (1)合金中Mg的质量； V(NaOH) 180 160 20 (2)所用HCl的物质的量浓度。 合肥一中2014-2015学年第一学期高一年级期中考试化学答案 一、选择题(3×18=54) BBDCD CCDCC DACDD ACB 二、非选择题(共46分) 19．(共14分) (1)焰色反应(2分) (2)2BaO2+2CO2=2BaCO3+O2(3分) (3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(3分) (4)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(3分) 取少量反应液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，证明该溶液中有Fe3+(3分) 20.(12分) (1)过滤(2分) 漏斗，玻璃棒，烧杯(3分) (2)Al2O3(1分) Al2O3和Fe2O3(2分) K2SO4和(NH4)2SO4(2分) (3)①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分) 21. (13分每空2分，第5问3分) (1)CG (2)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O (3)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作2~3次 (4)继续加热，放置于干燥器冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g为止 (5) (6)操作过程中Fe(OH)2会被空气进一步氧化生成Fe(OH)3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响 22.(7分)①4.8g ②8mol/L下载本文
第Ⅱ卷(非选择题，共46分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案
