考试科目： 普通化学 A                   编号：102-1

         答题要求： 简明扼要，字体清楚

一 选择题

1.某温度下2升氢气的压力为，4升氮气的压力为。现将此两种气体完全通入8升容器中（温度不变），则混合气体的总压为（   ）

   A.   B.   C.   D. 

2.已知下列三个反应的标准焓变：

   求由在标准状态下生成的焓变应为（   ）

    A. B. C. D. 

3.在一定温度下，将放入1升反应器中，当反应达到平衡时，容器内有，则此反应的浓度平衡常数为（   ）

A.0.36           B.0.68        C.0.45         D.0.54

4.，反应达平衡时，氧的分压最接近于（   ）

   A.   B.   C.   D. 

5.将放入1升反应器中，当反应达到平衡时，容器内有，则此反应的浓度平衡常数为（   ）

A.0.36           B.0.68        C.0.45         D.0.54

6.醋酸的，欲制得PH=5的醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液，醋酸与醋酸钠的物质的量之比应为（ ）

    A.1:18  B1:36   C.5:9   D.18:10

7.加入H2S，HCl和NaoH以分离和鉴定混和溶液中的Pb2+；Cu2+和Mg2+时试剂加入的顺序应是：

A.先加入HCl，再加入H2S，最后加NaoH

B. 先加入H2S，再加入HCl，最后加NaoH

C. 先加入HCl，再加入NaoH，最后加H2S

D.先加NaoH,再加入H2S，最后加HCl

8.已知的溶度积常数分别为，向一含有各0.1mol·L-1的混和溶液中逐滴加入，则结果是（）

A.先沉淀完全    B.先沉淀完全

C.沉淀部分后，开始沉淀

D.沉淀部分后，开始沉淀.

9.下列各题中，正确的是（ ）

A., , ,为极性分子，，为非极性分子；

B.，，为极性分子，，，为非极性分子；

C.，，，为极性分子，，为非极性分子；

D.，，为极性分子，，，为非极性分子。

10.在五支试剂管中分别盛有以下五种溶液：,加入下列哪种试剂，可以把它们区别开来：（）

     A.氨水   B.氢氧化钠    C.氯化钾    D.银

     11.下列轨道上的电子在XY平面上的几率密度为零的是（）

     A.3s     B.    C.3px     D. 3pz

          12.多电子原子中电子的能量取决于（）

     A.主量子数 n   B.n和l    C.n，l和m   D. n，l，m和ms

          13.受同种阳离子作用，下列离子中变形性最大的是（）

     A.氟离子       B.氧离子    C.氯离子    D.硫离子

     14.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中主要为三角锥形的是（）

     A.     B.   C.   D. 

     15.在室温下卤素单质由，气体逐渐变为固体是由于（）

     A.电负性依次减弱  B.原子半径依次增大   

C.色散力依次增加   D.取向力依次增加

16.配合物的名称是（）

 A.四氢氧合锌（Ⅱ）钾     B.四羟基锌酸钾

   C.四羟基合锌（Ⅱ）酸钾   D.四羟基锌钾

17.比较下列各组内配离子的稳定性大小，不正确的是（）

A.   B. 

C.    D. 

18.四种晶体熔点由高到低的顺序为（）

A. 

B. 

C. 

D. 

19.在ⅠA与ⅡA族金属性质比较中，下列正确的是（）

A.ⅠA的第一电离能比较高

B. ⅠA的离子极化能力较强 

C. ⅠA的氮化物比较稳定 

D. ⅠA的碳酸盐的热稳定性较好 

20.向酸性三氯化铁溶液中通入硫化氢气体，生成的产物是（）

A.           B. 

C.       D. 

21.下列铁系氢氧化物的碱性强弱比较正确的是（）

A. > >  B. > > 

C. > > D. > > 

22.下列矿物中，主要成分不是二氧化硅的是（）

A.石英砂    B.水晶    C.硅藻土    D.刚金

 23.下列碳酸盐和碳酸氢盐中，热稳定性大小顺序正确的是（）

A.碳酸氢钠<碳酸钠<碳酸镁 

B.碳酸钠<碳酸氢钠<碳酸镁

C.碳酸镁<碳酸氢钠<碳酸钠

D.碳酸氢钠<碳酸镁<碳酸钠

24.下列氧化物酸性最强的是（）

A.   B.   C.   D

25.下列物质中不能作为配位剂的是（）

A.硫氰酸钾  B.硫代硫酸钠   C.甲烷   D.一氧化碳

二．写出聚氯乙烯，聚苯乙烯，丁氰橡胶，硅橡胶聚合物中结构链节之式子

三．写出金能溶于1.王水，2.KCN的反应方程式

四．写出水处理凝聚剂，碱性氧化铝的胶团结构简单表达式

五．简述影响超电势的主要因素

六．距离说明各种杂化轨道类型及其空间构型

七．举例说明碳+5其他元素，形成碳化物的各种类型

八．计算题

1．25下有两组水溶液，每组溶液的体积均为

   第一组：A中含有4.0g甲醇，B中含有4.0g乙醇

   第二组：A中含有3.2g甲醇，B中含有4.6g乙醇

计算说明哪组是等渗的？若不等渗，哪个溶液是高渗的？其渗透压是多少？把不等渗的那组溶液放入一个有半透膜的容器中，A与B分别置于半透膜的两侧，达到平衡后，A溶液与B溶液中各有什么溶质，多少g？

已知：C=12.0,H=1.0,O=16,假设各溶液的密度均为1.0g/cm3

2．25，在pH=4的溶液中反应。

（1）写出该反应的离子方程式

（2）将该反应液制成原电池，用电池符号表示之

（3）若溶液中I-离子浓度为0.2mol/dm3，MnO4-的浓度为0.1mol/dm3，K MnO4反应后产物的浓度为0.01mol/dm3，计算该电池的电动势

（4）计算该反应的标准平衡常数。

已知：              

       0.5345       0.540            0.570         1.520

3．25，100KPa下，1.12 dm3乙炔完全燃烧放出热量58.96KJ

（1）计算乙炔的标准燃烧焓

（2）计算乙炔的标准生成焓

（3）计算乙炔完全燃烧反应的平衡常数

已知：水的q（汽化）    39.91KJ/mol

          -241.82            188.83

           -393.51            213.7

            -110.52            197.67

                                        205.14

4．铜氯络离子，依下列反应解离：

求0..01mol/dm3溶液中各种离子及氨的浓度。下载本文