1、某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）反应生成的气体质量为 g；

（2）该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。

2、将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g。

（1）反应后溶液中溶质MgCl2的质量为 g。

（2）向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，当加入的NaOH溶液质量为20g时，恰好完全反应，此时，生成沉淀的质量为 g

（3）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数是多少？

3、实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀

质量的关系曲线如右图所示。

回答下列问题：

（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原

因是。

（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。

4、在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如右图所示的关系。

求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（结果保留至0.1%）

5、定量研究是科学研究的重要方法之一,利用它能解决许多生产生活中的实际问

题.

（1）将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合,恰好完全反应,所

得溶液的PH为7,试计算所用稀盐酸的溶质质量分数?

（2）实验室浓盐酸（分析纯）的溶质质量分数在36%～38%之间为合格药品。（1）

题中的稀盐酸是用一定体积（折算成质量为2g）的浓盐酸（分析纯）加水配制而

成的。通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。

6、小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。

烧杯Ⅰ烧杯Ⅱ烧杯Ⅲ

加入10.0%氯化钙溶液的

质量（g）

55.5 120.0 150.0

白色固体的质量（g） 5.0 10.0

10.0

（1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到

0.1%)

（2）在右图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图（图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量）。

7、为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用跑题的一氧化碳与10g 赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。 (1)上述反应产生二氧化碳的质量为 g ；

(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；

⑶若上述反应后剩余固体质量为m 克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式： （用m 表示）

8、实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：

步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A ；

步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B ；

步骤三：将溶液A 、粉末B 混合，结果产生无色气体0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu 2+

的强酸性溶液。 （1）溶液A 的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有 ；

（2）计算原样品中氧化铜的质量；

（3）计算粉末B 中铁的质量；

（4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少？

9、有A 、B 、C 、D 四瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。某学生的鉴别实验过程记录如下：

步骤1：取

A 、

B 、

C 、

D 四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2 mL ，振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A 的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。

步骤2：继续向盛放B 、C 、D 的试管中加入等量的稀硫酸，只有D 的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。

请根据该学生的实验过程，回答下列问题：

①步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是 （10） 。

②四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是 （11） （写

代号及其对应物质的化学式）。

③对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表。

10、现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。

⑴一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每100ml 酱油中铁营养剂添

加量是200mg ，该营养元素质量分数为12.5%。根据实验测得，酱油中铁只有10%

能被人体吸收，以某人一天使用

16ml 该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁

元素是多少毫克？

⑵某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充1.12铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO 4·7H 2O ）多少克？

⑶若硫酸亚铁是由铁和稀硫酸反应制得，且反应后的溶液经过降温恰好完全转化为硫酸亚铁晶体（FeSO 4·7H 2O ）（假设溶质和溶剂均无其他损失），要得到上述的硫酸亚铁晶体（FeSO 4·7H 2O ），所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 11、右图是配制好的盐酸溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：

(1)该盐酸溶液中溶剂质量为 g ；

(2)某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，

现称取该样品11g ，放入烧杯中加水完全溶解后滴加上述配制的盐酸溶液至完全反应，最后测得生成气体的质量为4.4g 。计算：

①纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）

②用去盐酸溶液的质量是多少g?

12、为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5 g 样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g 稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。请回答：

⑴第2次加入20.8克稀盐酸的反应过程中生成CO 2的质量为 g ，整个反应过程生成CO 2的质量为 g

⑵求实验中每20.8克稀盐酸中含有溶质的质量； ⑶恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。

13、甲乙两同学为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(杂质不溶于水，也不与酸等物质发生反应)，他俩将一定质量的石灰石样品和稀盐酸进行充分反应，实验过程和测定的相关数据如下图所示，分析下述实验过程和数据并计算：

(1)石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？

(2)稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

14

、

15、

已知 Na 2CO

3

的水

溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na 2CO

3

和

NaCI 组成的固

体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：

(1)当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液的pH 7（填＞、＝、＜）。

(2)当滴加稀盐酸至图中A 点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）

16、2011年9月，某牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消费者的焦虑，于是同学们开展了对牙膏成分及作用的探究，经过查阅资料得知：

A．氟单质 B．氟元素 C．氟原子

（2）牙膏去污主要是利用了摩擦作用。某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，为了检验并测定牙膏中碳酸钙的质量分数，同学们取了10g牙膏，加入足量稀盐酸并搅拌。实验过程中记录并处理数据形成右图曲线：

该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为多少。

碳酸钠溶液

水

石灰石

（3）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以石灰石来制备，工业上主要生产流程如下：

①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是：，在“反应池”中主要发生反应的化学方程式是：。

②“沉淀池”中生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆，熟石灰浆为

(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)。

③有人建议在上述流程中用CO2替代“碳酸钠溶液”。这样做的优点是。

小王查阅资料后得知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O， CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2；

微热

b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：

Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑；

为了防止利用该法制得的轻质碳酸钙中混有Ca(HCO3)2，操作2中必需要进行的一步操作

是。

17、乙炔（C2H2）是一种重要化工原料，实验室常用碳化钙（CaC2）与水反应制取。某化学兴趣小组取一定质量的碳化钙与90g水反应，产生气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）碳化钙（CaC2）与水反应的化学方程式为：CaC2 + 2H2O ＝ + C2H2↑。其中X是一种碱，则X的化学式为；

（2）碳化钙中Ca 、C元素质量比为；

（3）反应过程中生成乙炔的质量为_______g；

（4）取用碳化钙的质量为多少？

18、为了分析碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的含量，某实验小组进行了实验

研究，取22.3g该固体混合物与10%的CaCl2溶液反应，来分析该混合物中碳酸钠

的含量，并绘制了加入CaCl2溶液质量与生成沉淀质量的关系图（见右图）.

（1）求混合物中碳酸钠的质量.（写出计算过程）

（2）A点时氯化钠溶质的质量分数

是

.

19、钠元素在人体内可起到调节体液平衡，维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。

假设钠元素全部来源于食盐(NaCl)

(1) 某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理盐水(NaCl的质量分数为0.9%，密度约为1g/ml)。医生给她确定每天应补充NaCl约2.7g，问每天需输入生理盐水多少毫升？

(2) 某卫生部门对市场上一批生理盐水进行质量分析，取这种生理盐水250ml，逐滴加入某未知浓度的AgNO3溶液200g，生成沉淀的质量与加入AgNO3溶液的质量关系如图。

试通过计算判断这批生理盐水是否符合质量分数为0.9%的医用标准，及所用AgNO3溶液的质量分数。

20、在一烧杯中盛有42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物，向其中加入116.6g水，使氯化钙完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中剩余固体（加水溶解后剩余固体）的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意完成下列问题：

当滴入稀盐酸质量至图中A点时，求：

（1）生成二氧化碳的质量；

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

21、普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械

零件等。为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案。

取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。有关实验数据如下图。

（1）样品完全反应产生H2的质量___________。

（2）图中m与n的关系是m n（填“＞”、“＜”或“﹦”）。

（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。

（4）某同学根据图中

数据计算盐酸的溶质质量分数为：

请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因：。（2分）

22、右图是浓盐酸试剂瓶标签的部分内容。请回答：

①欲配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，

需要这种浓盐酸g，

体积为mL。

②用①中所得稀盐酸与足量锌粒反应，请根据化学方程式计算最多可得氢气的

质量

23、将24.1 g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于99.2 mL水中（P水= 1 g/ cm3），

向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：

（1）生成沉淀的质量是多少？

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

24、某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下

实验：①称取25.0g石灰开佯品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末

状；②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分

数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的

质量与反应时间的关系如下图所示：

请回答：

（1）每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为 g；该样品中碳

酸钙的质量分数为％.

（2）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因索

是：

请另外举出—个生活或生产中控制化学反应速率的实

例：

（3）若每份祥品中加入l00.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶

质的质量分数。(要求写出计算过程．不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确打

0.1％) 25、为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)

求：(1)最终生成CO2的质量；

(2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)；

(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为10%的CaCl2溶液。

26、在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：

取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：

(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。

(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％～20％之间)?请通过计算回答。

27、氯化钙钾石的化学式为KCl·x CaCl2（x是CaCl2的系数）。它是一种钾肥，

溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中

钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液

210g，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关

系如下图所示。

已知：Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl

请计算：

(1) 氯化钙钾石中钾元素的质量分数。

(2) B点时溶液中Na2CO3的质量分数。

28、取MnO 2和KClO 3的固体混合物15.25g ，加热至不再产生气体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把40g 水分4次加入剩余固体中充分溶解。加水的质量与剩余固体的质量见下表：(MnO 2是不溶于水的固体粉末)

试求：（1）表中m 值为 ； （2）所制得氧气的质量；

（3）剩余固体加入40g 水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

29、碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g 溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：2NaHCO 3 Na 2CO 3+CO 2

↑+H 2O ，碳酸钠受热不易分解。）

计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。 （2）所得溶液中溶质的质量分数。

30、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质

在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：

反应时间t∕s t 0 t 1

t 2 t 3 t 4 t 5 t 6 反应后固体的质量m∕g

80 75 70 66 62 58 58

请回答下列问题：

(1)当石灰石完全反应后，生成CO 2的质量为 g

。

(2)求该石灰石中CaCO 3的质量分数，写出计算过程。

31、为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液15g ，逐滴加入氢氧化钡溶液25 g ，同时用pH 计测定并记录反应过程中混合溶液pH 变化情况（如图所示）。过滤后得滤液37.67 g 。计算：

（1）反应后生成硫酸钡的物质的量为 。 （2）该氢氧化钡溶液的溶质质量分数。

（列化学方程式计算）

32、张南同学想测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，做法如下．请回答下列问题(假设赤铁矿样品中杂质不与酸反应，也不溶于水)。

(1)配制稀盐酸，配制400g7．3％的稀盐酸．需要如标签上标注的浓盐酸的质量是_______________ (2)将赤铁矿粉末与稀盐酸混合，反应的化学方程式是 ______________________________ (3)取20g 的赤铁矿粉与300g 的7．3％的稀盐酸恰好完全反应，求解生成氯化铁质量X 的比例式为

______________________________

(4)此赤铁矿中氧化铁的质量分数为_______________

(6)若用上述赤铁矿冶炼生铁63t，生铁中杂质含量为4％，炼铁过程中生铁的损失率为20%，求解需要此矿石的质量为：_______________

33、请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算

（1）原固体混合物样品中钙元素的质量分数。（2）反应后溶液中溶质的质量分

数。

已知：Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓

+ 2NaCl

34、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为158g，再把100g 稀盐酸平均分成四份，依次加入到样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

请计算：（要求计算过程）

（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量。

（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？

35、黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄

铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，

反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克。

①反应生成氢气的质量是__________________，

②黄铜样品中铜的质量分数是_______________，

③计算稀硫酸中溶质的质量分数。

④所得溶液中溶质的质量。

36、Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

试回答下列问题：

（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是；表格中，m= 。

（2）黄铜样品中锌的质量分数为。

（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？

37、为测定生铁中铁元素的含量，现将一定质量的生铁样品和lOOg 9．8％的稀硫酸恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应)，过滤将所得的固体洗涤干燥后称量为1．4g。若用密度为1．25 g／cm380％的浓硫酸，配制lOOg 9．8％的稀硫酸，请回答下列问题：

(1)在量筒中画出量取浓硫酸的体积数的图形；

(2)写出上述反应的化学方程式__________________________________________

(3)求解生铁样品中参加反应物质质量(x)的比例是_________________________

(4)该生铁中含铁的质量分数为__________________________

(5)将反应后得到的滤液小火蒸发掉5．4 g水(蒸发水的过程中没有晶体析出)，则最终溶液中溶质的质量分数为

_____________________

(6)若工业上用含氧化铁80％的的赤铁矿lOt ，能练出上述生铁的质量为_______________t(假设炼制过程中铁矿石的利用率为90％)。

38、过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g ，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。 (1)完全反应后生成氧气的质量为 。 (2)计算该溶液中溶质的质量分数。

39、下图A ～F 是实验室制备某些常见气体的装置示意图。

①用氯酸钾和二氧化锰制备氧气的化学方程式为：（1），检验收集到的气体是否是氧气的方法是（2）。 ②用双氧水和二氧化锰制取氧气时，最佳的发生装置是（3）（选填上图字母序号，下同）。 ③制取二氧化碳时可用的发生装置有（4），装置E 或F 相对于装置D 在操作方面的优势为：（5）。

④制取二氧化碳时，如果大理石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应），产生8.8克的二氧化碳，该盐酸中所含氯化氢的物质的量为多少？（写出计算过程） 解④

40、现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。 ⑴一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每100ml 酱油中铁营养剂添加量是200mg ，该营养元素质量分数为12.5%。根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16ml 该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁 元素是多少毫克？

⑵某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充1.12铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO 4·7H 2O ）多少克？

⑶若硫酸亚铁是由铁和稀硫酸反应制得，且反应后的溶液经过降温恰好完全转化为硫酸亚铁晶体（FeSO 4·7H 2O ）（假设溶质和溶剂均无其他损失），要得到上述的硫酸亚铁晶体（FeSO 4·7H 2O ），所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

参

一、计算题

1、

F

解：设所加20gNaOH溶液中含NaOH的质量为x MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl

95 80

9.5 x学科王

∴x＝8（g）

∴所加NaOH

溶液的溶质质量分数为＝40%.

答：所加NaOH溶液的溶质质量分数为40%.

3、（1）5（2分）

（2）稀盐酸先与碳酸钠反应。（1分）

（3）解：设原滤液中CaCl2的质量为x

Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl ………………………………………（1分）

111

100

x 5g

x= …………………………（1分）

原滤液中CaCl2的质量分数

= ……………………

………（1分）

答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。

4、【答案】31.（5分）解：根据图中信息可知：与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为22g-19g=6g

设：20g该工业盐酸中氯化铁的质量为x

FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl

162.5 120

X 6g×

10%

x=0.8125g

该工业盐酸中氯化铁的质量分数为

×100%≈4.1%

答：该工业盐酸中氯化铁的质量分数为4.1%。

5、（1）10%

（2）36.5% 该浓盐酸为合格药品

6、由实验数据可知，11.0g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成10.0g碳酸钙。

(1)解：设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为

X

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl （

1

106

100

X 10.0g （

1

106:100 = X：

10.0g

解得X=10.6g （

1

样品中碳酸钠的质量分数为： 10.6g/11.0g×100%=96.4% （1分）

(2) 7

、

8、（1）HCl (2分) （2）解：32g ÷Cu/CuO （1分） =32g ÷/80×100%=40g （1分） 答：原样品中氧化铜的质量为40g 。

（3）解：设与盐酸反应的铁粉的质量为x ，与氯化铜反应的铁粉的质量为y 32g ÷2＝16g

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ Fe +CuCl 2 = FeCl 2 + Cu

56 2 56

x 0.5g y 16g

56：2 = x ：0.5g 56： = y ：16g y = 14g

x = 14g (1分) 14g +14g = 28 g （1分）

答：粉末B 中铁粉的质量为28g 。

（4）28×2÷Fe/FeO ×100% （1分） =56÷56/72×100%=72g 72g/40g=9/5 (1分) 答：原样品中氧化亚铁和氧化亚铜的质量比为9：5。 9、（10）

水较少，没有充分溶解 （11）

A ：CuSO4 D ：CaCO3 （12）

对B 、C 分别取样溶解滴入BaCl2 （13）

产生白色沉淀的为K2SO4. 无明显现象的是KCl

10、解⑴设16ml 该酱油中含铁元素质量为x

由题意得：100ml ∶（200mg ×12 .5%）=16ml ∶x 解得：x= 4mg

∴此人一天从酱油中吸收的铁元素质量为4mg ×10%=0.4 mg ⑵设需要硫酸亚铁晶体（FeSO 4·7H 2O ）晶体质量为y Fe ~ FeSO 4·7H 2O

56 278

1.12g y

56∶1.12 g =278∶

y

⑶设所用稀硫酸的溶质质量分数是z ，稀硫酸的质量为m,

则稀硫酸中硫酸质量为mz ，水的质量为m（1－z）

∴FeSO4·7H2O中结晶水的质量为m（1－z）

设生成的FeSO4质量为

p

98 152

mz p

98∶mz=152∶p 解得p=152mz/98=76mz/49

∴(76mz/49) ∶[m(1—z)]=152∶126

解得z=43.8%

答：⑴0.4 mg；⑵5.56g ⑶43.8%

11、（1）该盐酸溶液中溶剂质量为 90 g

12、⑴1.1g 4.4g

⑵1.825g

⑶12.5%

13、(1)15g

(2)14.6%（过程略）

14、

15、（1）＜（1分）（2）解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g

设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。

Na2CO3 +2HCl=2NaCl +CO2↑ +H2O

106 73 117 44

x 7.3g y z

烧杯里不饱和溶液的质量为：20.4g+73g-4.4g=g（1分）

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：

16、（1）B (1分)

（2）设该品牌牙膏中碳酸钙的质量为X

2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2O

100 44

X 1.32g

100:44=X:1.32g

X=3g （2分）

设该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数

为：（1分）

（3）① CaCO 3CaO+ CO2↑(1分)；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH (1分) 。

②悬浊液(1分) ③可降低生产成本和节能减排（各1分，共2分，其他合理答案也可）将沉淀微热至无气体产生为止(1分)

17、⑴ Ca(OH)2（1分）⑵ 40:24（2分）

⑶13（2分）(4)设碳化钙的质量为x。……（1分）

CaC2 + 2H2O ＝Ca(OH)2 + C2H2↑……（1分）

26

x 13g……（1分）

……（1分）

解之得：x=32g……（1分）

答：取用碳化钙的质量为32g。（解和答全对给1分，若有错误给分。）18、解：（1）设碳酸钠的质量为X

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl

106 100

X 10g

106/X = 100/10g

X=10.6g

（2）10%

19、解(1)生理盐水的质量

=(1分)

生理盐水的体积=300ml （1分） (2)设NaCl的质量为x，AgNO3质量为y

NaCl + AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 (1分)

58.5 170 143.5

x y 14.35g

58.5:143.5=x:14.35g x=5.85g

170:143.5=y:14.35g y=17g (1分)

NaCl的质量分数

=（1分）不合医用标准

AgNO3的质量分数

=(1分)

20、解：(1) 146 g×10%=14.6 g(1分)

设42.2g样品中碳酸钙的质量为x, 生成氯化钙的质量为y，产生二氧化碳质量为Z CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73 111 44

x 14.6g y

z

x=20g (1分

)

y=22.2g （1分）

z=8.8g （2分）

样品中氯化钙的质量为：42.2g-20g=22.2g (1分)

所得溶液中溶质的质量分数为:

×100%=15% （2分）答：生成8.8g二氧化碳,所得溶液中溶质质量分数为15%。

21、（1） 0.5 （2）﹦

解（3）： 67.5% （3分）

（4）盐酸的质量：反应后溶液减去锌元素质量外，没有加上氢气中氢元素的质量。（2分）

22、20 g， 16.9 mL。

② 0.2克

23、解: (1)由图可知,生成BaSO4沉淀的质量为23.3g (1分)

(2)设BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl （1分）

208 233 117

X 23.3g y

x=20.8g

(1分)

y=11.7g

（1分）

溶液的总质量=24.1g + 99.2g + 100g -23.3g=200g (1分)

溶质的总质量=11.7g + (24.1g—20.8g)=15g（1分）

NaCl%=15/200×100%= 7.5% （1分）答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的质量分数为7.5%。

（注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。）

24、（1）

4.4g 80%

（2分）

（2）反应物接触面积的大小食品冷藏防腐等（2分）（3）解：设每份样品中CaCO3的质量为X，生成CaCl2的质量为Y

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (1分)

100 111 44

(1分)

X Y 4. 4

100: 44=X: 4.4 X =

10.0g (1分)

111: 44= Y :4.4 Y=

11.1g (1分)

反应后所得溶液中CaCl2的质量分数： 11.1g/10g+100g－4.4g=10.5% (1分)

25、

(l)4.4g

(1分)

(2)解：设样品中CaCO3的质量为x．生成CaCl2的质量为y，加入水的质量为z。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

↑

100 111 44

x y 4.4g

x =

10g

CaCO3的质量分数

=(1分)(3)

y=11.1g

z

=11g (1分)

答；(2) CaCO3的质量分数为66.7% (3)所需加水的质量为11g。

26、（1）15kg…………………………………………………………(1分)

（2）【解】设Na2CO3与HCl反应生成NaCl、CO2的质量分别为x1、y1，与CaCl2反应

生成 NaCl、CaCO3的质量分别为x2、y2

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+CaCl2= 2NaCl+ CaCO3↓

106 117 44 106 117 100 10kg×21.2％ x1 y1 5kg×21.2％ x2 y2

x1= 2.34kg y1=0.88kg………(2分) x2=1.17kg y2= lkg……(2分)

恰好处理完时溶液的溶质质量分数=

=14.04％…………………………(1分)

答：可以作为生物兴趣小组的选种液。

27、【解】设CaCl2的质量为x，A点时参加反应的Na2CO3的质量为y Na2CO3+ CaCl2 CaCO3+ 2NaCl

106 111 100

y x 10g

x = =11.1 g

y = =10.6 g

KCl的质量=18.55 g - 11.1g = 7.45 g

氯化钙钾石中钾元素的质量分数=×100% = 21.0%

所加Na2CO3溶液的质量分数=×100%=10%

B点时的溶液中Na2CO3的质量分数=×100% = 2.4%- 答：氯化钙钾石中钾元素的质量分数为21.0% ，B点时溶液中Na2CO3的质量分数2.4%。

28、（1）3（2分）

（2）（3）KClO3的质量=15.25g-3g=12.25g （1分）

MnO

2

设反应产生的氧气质量为x，产生的氯化钾质量为y 2KClO3=====2KCl+3O2↑ (1分)

245 149 96

12.25g y x

= x=4.8g （2分）

= y=7.45g （2分）

（2）所得的氧气质量为4.8g

（3）形成氯化钾溶液的质量分数

=×100%=15.7% （2分）

29、解：设混合物中碳酸氢钠的质量为x；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为y、碳酸钠与盐酸反应生成二

氧化碳的质量为z

2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

2×84 （44 + 18）

x

3.1 g

x = 8.4g

NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2↑+H2O

84 44

8.4 g y

y = 4.4g

混合物中碳酸钠的质量为：13.7g －8.4g = 5.3g

Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O

106 44

5.3 g z

z = 2.2g

13.7 g混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是6.6 g

反应后溶液的质量：106.6 g+100 g-6.6 g = 200 g，

根据氯元素守恒，设反应生成氯化钠的质量为m

HCl ~ NaCl

36.5 58.5

100 g× 7.3% m

m = 11.7g

氯化钠溶液中氯化钠的质量分数

=

答：混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g；与盐酸反应后溶液中氯化钠的质量分数是5.85%。

30、(1)22g(2分)

(2)解：设样品中含CaCO3的质量为x

CaCO3 CaO + CO2↑ (1分) 100 44

x 22g

(1分)

=x

= =50g (2分)

石灰石中CaCO3的质量分数=(50g÷80g)×100％=62.5％ (1分)

31、（1）0.01mol

（2）设氢氧化钡溶液中含Ba(OH)2为Xmol

Ba(OH)2 + H2SO4→BaSO4↓+ 2 H2O ………………………（1分）

1mol 1mol

Xmol 0.01mol

X=0.01mol ………………………………………（1分）

氢氧化钡溶液的质量分数= 171×0.01/20 = 8.55% …………（1分）

32、

33、解：(1)Ca%= ……………………1分

设反应生成碳酸钙的质量为x,生成氯化钠的质量为y

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl

106 111 100 117

[27.2g-(25-x)] x y

X=20g y=23.4g………1分

C%= 7.4%…………………………………………1分

34、（1）1.8g（1分）

（2）算出样品完全反应时，产生CO2的质量为4.4 g ………(1分)

解：设生成4.4 g CO2，需碳酸钠的质量为x

Na2CO3+ 2HCl == NaCl + H2O + CO2↑

106 44

x

4.4

=

x=10.6 Na2CO3％=100℅=88.3％∵96℅＞88.3℅∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格 (1分)35、①0.4g (1分) ②35% （1分)

③解：设稀硫酸中溶质的质量为x

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (1分)

98 161 2

x y 0.4g

98 : x = 161：y = 2 : 0.4g

解得：

x=19.6g y=32.2 (2分)

稀硫酸中的溶质的质量分数=19.6g/100g*100%=19.6% (1分)

36、（1）Cu （1分） 17.4（1分）（2）44%（1分）（3）9.8%（5分）（4）10g（2分）

37、

38、

39、（1） 2KClO 32KCl+3O 2（2）带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃

（3）D（4）BCDEF （5）（隋开随用）随关随停解④0.4mol （化学方程式、质量与物质的量转换、比例式、答案各1分）

40、解⑴设16ml该酱油中含铁元素质量为x

由题意得：100ml∶（200mg ×12 .5%）=16ml∶x

解得：x= 4mg

∴此人一天从酱油中吸收的铁元素质量为4mg×10%=0.4 mg ⑵设需要硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）晶体质量为y

Fe ~ FeSO4·7H2O

56

278

1.12g y

56∶1.12 g =278∶y

解得y=5.56g

⑶设所用稀硫酸的溶质质量分数是z ，稀硫酸的质量为m,

则稀硫酸中硫酸质量为mz ，水的质量为m（1－z）

∴FeSO4·7H2O中结晶水的质量为m（1－z）

设生成的FeSO4质量为

p

98 152

mz p

98∶mz=152∶p 解得p=152mz/98=76mz/49

∴(76mz/49) ∶[m(1—z)]=152∶126

解得z=43.8%

答：⑴0.4 mg；⑵5.56g ⑶43.8%下载本文