（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）

（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①                     ②                       

（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有          ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在        

（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为                    

（4）镀铝电解池中，金属铝为     极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为                                     

（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是                   

2．（16分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应1”反应速率的措施有_________________、__________________等。

（2）“反应2”的的氧化剂是_________，该反应的化学方程式为____________________。

（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_________________________________。

（4）从“母液”中可回收的主要物质是_________。

（5）“冷却结晶”后经_________（填操作名称）即可获得粗产品。

3．（16分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。

（3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。

（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________。

4．（16分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式                       ，该反应的氧化产物是              。 

   （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是        （填编号）。

    A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供碱性的环境

    D．使KClO3转化为 KClO

   （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为                                         。

   （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净                                。

   （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： 

   FeO +    H2O =    Fe(OH)3（胶体）+    O2↑+    OH－  

5.（16分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。已知： ①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。

② M (BaCO3)=197g/mol，M(BaCl2·2H2O)=244 g/mol 

（1）SiCl4水解反应的方程式为__________________    

已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)  ΔH1=+47 kJ/mol

SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)   ΔH2=+1 kJ/mol

则由SiCl4制备硅的热化学方程式为________________________________。

（2）加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2和________________。

（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是__________________。

（4）BaCl2滤液经__________、_______、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。

（5）10吨含78.8 % BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O__________吨。

6．（16分）工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)得含铁（Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，二氧化锰和Fe (OH) 3发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。

（1）硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为                            ；

（2）完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=

                                             ；

（3）调节pH的作用是                                        ；

（4）操作1的名称为           ，实验室进行操作2用到的陶瓷质仪器有            ；

（5）下列有关工艺的说法正确的是          （双选，填字母）。

A．可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH

B．溶液的碱性越强，则除铁效果越好，而且不会影响硫酸铝的产率

 C．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本

 D．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe (OH) 3下载本文