第1课时

一、选择题

1．对电解质概念理解正确的是(　　)

A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质

B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质

C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质

D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物

解析：必须紧紧把握住“电解质”的概念的几个要点：①化合物；②水溶液或熔融状态；③能导电。注意C中，Na2O属于电解质，因其在熔融状态下能电离生成Na＋和O2－。

答案：D

2．下列叙述中正确的是(　　)

①溶液都是纯净物　②含氧的化合物都是氧化物　③能电离出H＋的化合物都是酸　④能电离出OH－的化合物都是碱　⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐　⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应

A．全部      B．⑤⑥

C．③④      D．①②

解析：对概念的理解，可采用反例法分析。①溶液都是混合物；②有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(Na2CO3)等；③NaHSO4、NaHCO3等均可电离出H＋，但它们是盐类；④Cu2(OH)2CO3能够电离出OH－，但属于盐类。

答案：B

3．下列关于电解质说法正确的是(　　)

A．能导电的物质叫电解质

B．电解质在通电时发生电离

C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质

D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质

解析：溶于水或熔融状态时能导电的化合物叫电解质，A、B错误，D正确。NaCl晶体不导电，但溶于水或熔融状态均导电，C错误。

答案：D

4．有关电解质的说法正确的是(　　)

A．纯水不导电，所以水不是电解质

B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质

C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质

解析：A选项中水能微弱电离出H＋和OH－，所以水是电解质；B选项中SO3水溶液的导电性很好是因为SO3与水反应生成的硫酸电离产生了大量自由移动离子的缘故，是化合物本身产生的，并不是该物质直接产生了自由移动的离子，因此SO3是非电解质；C选项铜是单质，单质既不是电解质也不是非电解质；D选项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。

答案：D

5．下列电离方程式的书写正确的是(　　)

A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO    B．Al2(SO4)3===Al3＋＋SO

C．H2SO4===2H＋＋SO    D．NaHSO4===Na＋＋HSO

解析：　碳酸氢钠是弱酸酸式盐，碳酸氢根离子主要以HCO形式存在，不能写成H＋＋CO的形式；硫酸铝电离时，Al3＋和SO的个数比应为2∶3；NaHSO4是强酸酸式盐，水溶液中应写成Na＋、H＋和SO的形式。

答案：　C

6．下列叙述正确的是(　　)

A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－

B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸

C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

D．NaCl固体不导电是由于不含Na＋、Cl－

解析：　A中，NaCl溶液中的Na＋、Cl－是在极性水分子作用下电离产生的，而不是电流的作用；B中，NaHSO4、NaHSO3等盐溶于水也能电离产生H＋；C中，液态HCl中不存在自由移动的离子，故不能导电；NaCl固体不导电是由于不含有可自由移动的Na＋、Cl－。

答案：　C

7．在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是(　　)

A．MgCl2      B．KClO3

C．BaCl2      D．HCl

解析：　电离方程式：A项MgCl2===Mg2＋＋2Cl－；B项KClO3===K＋＋ClO；C项BaCl2===Ba2＋＋2Cl－；D项HCl===H＋＋Cl－，由此可以看出只有B项不能电离出Cl－。

答案：　B

8．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)

A．NaCl晶体、BaSO4      B．铜、二氧化硫

C．液态的醋酸、酒精      D．熔融的KNO3、硫酸溶液

解析：　A项均为电解质；B项Cu既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。

答案：　C

9．下列物质的分类组合正确的是(　　)

答案：　B

10．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力先减弱而后又逐渐增强的是(　　)

A．CO2通入石灰水中    B．CO2通入NaOH溶液中

C．NH3通入CH3COOH溶液中    D．NH3通入盐酸中

解析：　因为溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比，所以分析气体通入溶液后，离子浓度如何变化是正确解题的关键。A中发生反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CO2＋CaCO3＋H2O===Ca(HCO3)2，离子浓度先小后大；B中发生反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，离子浓度基本不变；C中发生反应：NH3＋CH3COOH===CH3COONH4，离子浓度增大；D中发生反应：NH3＋HCl===NH4Cl离子浓度基本不变。

答案：　A

二、非选择题

11．现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl　③熔融KCl　④蔗糖　⑤铜　⑥CO2　⑦H2SO4　⑧KOH固体

(1)以上物质中能导电的是________。

(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。

(3)以上物质中，溶于水能导电的是______________。

解析：　注意区分纯净物(单质、化合物)和混合物，电解质(强、弱电解质)和非电解质。能导电的不一定是电解质，而电解质在水溶液里或熔融状态下一定能导电。

答案：　(1)③⑤　(2)①②③⑦⑧　④⑥　(3)①②③⑥⑦⑧

12．(1)写出硫酸氢钠(NaHSO4)在水溶液中的电离方程式：__________________________。

(2)判断NaHSO4是不是酸，__________________；判断Cu2(OH)2CO3是不是碱，______________________________。

解析：　(1)中，NaHSO4属于强电解质，在水溶液中完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。(2)中，判断某种物质是否是酸或碱，必须紧扣概念进行分析。

答案：　(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

(2)NaHSO4不是酸，属于盐类　Cu2(OH)2CO3不是碱，属于盐类

13．(原创题)(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)2：__________________________；

②NaHSO3：__________________________；

③HNO3：____________________________；

④Na2CO3：__________________________。

(2)按酸、碱、盐分类，其中属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。

答案：　①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－　②NaHSO3===Na＋＋HSO　③HNO3===H＋＋NO　④Na2CO3===2Na＋＋CO

(2)③　①　②④

14．(1)如图所示的装置里，广口瓶内的物质A可以是①干燥的氯化钠晶体；②干燥的氢氧化钠晶体；③蔗糖晶体；④乙醇；⑤氯化钠溶液；⑥氢氧化钠溶液；⑦稀盐酸；⑧蒸馏水；⑨SO3晶体中的哪几种？

(2)简要回答(1)中所列物质不导电的原因及导电的原因。

解析：　导电必须存在能够自由移动的离子或电子。

答案：　(1)⑤⑥⑦⑧　(2)①②不导电的原因是晶体状态下不能发生电离；③④⑨不导电的原因是它们属于非电解质；⑤⑥⑦⑧能导电的原因是NaCl、NaOH、HCl在水溶液中能发生电离，H2O自身可发生电离。下载本文