第Ⅰ卷　选择题，共60分

一、选择题：本大题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．今年教师节，某校给全体教师进行了健康体检。下表是赵老师的体检表中的两项指标，其中涉及的物理量是(　　)

C．质量分数      D．物质的量浓度

解析：μmol·L－1和mmol·L－1都是物质的量浓度的单位。

答案：D

2．[2015·江淮十校联考]NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L SO3中所含有分子数为NA

B．常温下，28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化学键一定为6NA

C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定为4NA

D．1 L 1 mol /L NH4NO3溶液中氮原子数目小于2NA

解析：标准状况下，SO3是固体，不能使用气体摩尔体积，A项错误；烯烃的分子式通式是CnH2n，最简式的式量是14，常温下，28 g乙烯和丙烯的混合物中所含化学键一定为6NA，B项正确；在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数可能为4NA，也可能是2NA，C项错误；根据元素的原子个数守恒可知：1 L 1 mol/L NH4NO3溶液中氮原子数目等于2NA，D项错误。

答案：B

3．[2015·湖北百所中考]设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1的NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA

B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA

C．0.1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA

D．0.1 mol O3中含氧原子数目为0.2NA

解析：没有溶液的体积无法进行计算，A项错误； 标准状况下，乙醇是液体，故不能利用气体摩尔体积进行计算，B项错误； 0.1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA，C项正确；0.1 mol O3中含氧原子数目为0.3NA，D项错误。

答案：C

4．使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是(　　)

A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里

B．称取胆矾25 g，溶解在1 L水里

C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

解析：A、B两项中水为1 L时再溶解了别的物质，形成溶液的体积就不是1 L了，尽管溶质为0.1 mol，但其浓度不是0.1 mol/L；D项中16 g胆矾含CuSO4少于0.1 mol，浓度也不是0.1 mol/L。

答案：C

5．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度(　　)

A．偏高      B．偏低

C．可能偏高也可能偏低      D．准确

解析：称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，不然会使称量的Na2CO3偏少，配制成的溶液浓度偏低。

答案：B

6．将15 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是(　　)

A．4      B．3

C．2      D．1

解析：反应后的溶液中溶质为NaCl，所以n(Na＋)＝n(Cl－)则15 mL×10－3 L·mL－1×2 mol·L－1×2＝40 mL×10－3 L·mL－1×0.5 mol·L－1×n，解得n＝3。

答案：B

7．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　)

A．1.5 mol NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA

B．常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22 g

C．28 g氮气所含的原子数目为NA

D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2 L

解析：NO2和水的反应的方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，在反应中NO2既是氧化剂又是还原剂，且二者的物质的量之比是1∶2，即反应中转移电子的物质的量是1 mol，A正确；0.5NA个CO2分子是0.5 mol，其质量是0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，B正确；氮气是双原子分子，28 g氮气的物质的量是1 mol，原子的物质的量是2 mol，C不正确；0.5NA个氯气分子是0.5 mol，在标准状况下的体积是0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L，D正确。

答案：C

8．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是(　　)

A．V L该气体的质量(以g为单位)

B．1 L该气体的质量(以g为单位)

C．1 mol该气体的体积(以L为单位)

D．1 L该气体中所含的分子数

解析：X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1 L该气体的质量。

答案：B

9．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)

A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol

B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1

解析：0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中，含有Na＋、SO的总浓度为0.9 mol·L－1，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；1 L水吸收22.4 L氨气的氨水浓度不是1 mol·L－1，且22.4 L氨气不知道是否是标准状况下的体积，故当氨水体积是1 L时，其浓度也不一定是1 mol·L－1；在K2SO4、NaCl混合液中，当n(Na＋)＝n(SO)时，n(K＋)≠n(Cl－)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒；D选项正确。

答案：D

10．m g某M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是(　　)

A．n/m      B．2m/n

C．m/22.4n     D．22.4m/n

解析：设金属M的相对原子质量为x，则金属M的摩尔质量为x g·mol－1

M＋2HCl===MCl2＋H2↑

1 mol  2.24 L

  n L

＝，解之得x＝ g·mol－1。

答案：D

第Ⅱ卷　非选择题，共40分

二、非选择题：本大题共4小题，共40分。将答案填在题中横线上。

11．(8分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

(1)该混合溶液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

解析：根据n＝cV，读图可知，n(Na＋)＝0.2 mol，n(Mg2＋)＝0.1 mol，n(Cl－)＝0.6 mol，则n(NaCl)＝0.2 mol，n(MgCl2)＝0.1 mol，m(MgCl2)＝9.5 g，所以由CaCl2提供的n(Cl－)＝0.6 mol－0.2 mol－0.1 mol×2＝0.2 mol，则n(CaCl2)＝0.1 mol，c(CaCl2)＝＝0.1 mol·L－1。

答案：(1)0.2　9.5　(2)0.1　0.1

12．(10分)(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。

(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为__________。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为__________________。

(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是________和________。

解析：(1)M＝1.92 g/0.03 mol＝ g·mol－1，

(2)T、P相同时，体积之比等于物质的量之比，15∶8＝∶，M(A)＝30 g·mol－1。

(3)T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，4∶11＝∶，M(A)＝44 g·mol－1。

(4)＝＝M1×＋M2×

＝2×＋32×＝ g·mol－1

＝(a＋b) g/(＋) mol

＝ g·mol－1。

答案：(1)　(2)30 g·mol－1

(3)44 g·mol－1

(4)　

13．(8分)[2014·郑州质检]如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列内容后填空：

(1)该溶液中含水________ g。

(2)该溶液的密度约为________ g/mL。

(3)该溶液的物质的量浓度为________。

解析：(1)该溶液含水的质量为×95%＝237.5 g。

(2)该溶液的密度为＝1 g/mL。

(3)该溶液的物质的量浓度为＝0.278 mol/L。

答案：(1)237.5　(2)1　(3)0.278 mol/L

甲

14．(14分)[2014·运城模拟]某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液以备使用。

(1)该同学应选择________mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的____________(填选项字母)之间。

①

②

③

④

⑤

乙

A．②与③　　B．①与②　　C．③与④

(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填数字)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填数字)。

附表　砝码规格

A

B

C

解析：(1)选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。本题应选择500 mL的容量瓶。(2)甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在③和④之间。(3)m(NaOH)＝0.500 L×0.5 mol/L×40 g/mol＝10.0 g。称量时，应添加20 g和10 g砝码，并移动游码至3.1 g。

答案：(1)500　(2)C　(3)10.0　c、d　C下载本文