高二化学试题

（考试时间：90分钟　总分：100分）

相对原子质量： Zn－65，Fe-56, Cu-, S－32，Si-28, N-14, O－8, H-1

一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)

1．造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（    ） 

A．2︰3        B．3︰1        C．2︰1            D．1︰2

2．下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是(　 　)

A.pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、N、Cl-

B.pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、S

C.使酚酞变红的溶液中:Ba2+、Cl-、Na+、N

D.加入铝粉产生氢气的溶液:Na+、Cu2+、Cl-、N

3.已知I2+SO32-+H2O===SO42-+2I-+2H+。某无色溶液中只可能含有I-，NH4+,Ba2+, SO32-,MnO4-中的一种或几种，若向该溶液中滴加少量的溴水，溶液仍为无色，下列判断正确的是（   ） 

A．该溶液中肯定不含I-                            B．该溶液中可能含有Ba2+

C．该溶液中肯定含有NH4+                        D．该溶液中可能含有MnO4-

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （   ）

A．42g乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3NA。

B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入 0.1 mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电解时产生标准状况下1.12L的气体。

C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，把NaOH固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量瓶中定容。

D．30g的NO与O2充分反应后,生成的气体分子数为1 NA。

5．下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO32-＋H2O。

B.Fe2O3溶于氢碘酸: Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O

C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:N+OH-==H2O+NH3↑

D.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+S

6．有Fe2+、N、Fe3+、N、H2O和H+六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是(　 　)

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

B.还原产物为N

C.若有1 mol N参加还原反应,转移8 mol e-

D.该反应中H2O是反应物之一

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ） 

A．1molSiO2含有2NA个Si-O键。

B．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA。

C．标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA。

D．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+个数为0.5NA。

8.下列说法或有关化学用语的表达正确的是 (     )

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．核外电子排布由1s22s22p63s1―→1s22s22p6的变化需要吸收能量

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

9. 甲、乙、丙、丁四种物质分别含两种或三种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是(     )

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液只能与酸反应

B．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－l价的元素

C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是只含C、H的化合物

D．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

10. A的化学式为NH5，常温下呈固态，构成它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中，不正确的是(     ) 

A．1mol NH5中含有5NA个N—H键(NA为阿佛加德罗常数的数值)

B．NH5中既有共价键，又有离子键。

C．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O==NH3·H2O +H2↑

D．NH5的电子式为：

11. 科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体叙述错误的是(     )

A．晶体的熔、沸点高，硬度大

B．该物质的化学式为CO4

C．晶体中C原子数与C—O化学键数之比为1∶4

D．晶体的空间最小环由12个原子构成

12. 下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（     ）

13. 下列关于有机化合物的说法中，正确的是(     ) 

A．除去CH4中的C2H4杂质选用溴的CCl4溶液。

B．油脂、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物。

C．甲苯和乙烯都可与酸性高锰酸钾溶液发生化学反应造成酸性高锰酸钾溶液褪色。

D．蛋白质溶液加入CuSO4溶液会析出，这一过程属于蛋白质的盐析。

14．有关有机物的下列说法中正确的是 （    ）

A．汽油、煤油和植物油都是烃的混合物

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可以通过煤干馏得到

C．分子式为C8H6O2的芳香族有机物分子中不可能有羧基

D．含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键

15．下列选项中的数值前者小于后者的是 （    ）

A．25℃和l00℃时H2O的KW

B．同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c(HCO3-)

C．同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的PH

D．中和25mL0．1mol／L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量

16.部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:

下列说法正确的是(　 　)

A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

B.样品中Fe元素的质量为2.24 g

C.样品中CuO的质量为4.0 g

D.V=6

二、非选择题（共4个大题，共52分）

17．(9分)阶段A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子有两个未成对电子；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答下列问题：

（1）A、D元素的名称分别为：A           D          .

（2）X与等物质的量的HCl反应，产物溶于水得________(填“酸性”、“中性”或“碱性” )溶液，用离子方程式表示其原因                       .

（3）12g B单质在空气中完全燃烧，将燃烧后的气体缓慢通入1L1 mol·L-1的NaOH溶液中，充分吸收后，最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：                    __.

（4）把1molC的单质、3molA的单质置于一恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡时，放出a kJ 的热量, 此时，容器内的压强是反应开始时的75%，写出该反应的热化学方程式 

_____________________________________________________________________________

18.（18分）铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题。

（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是________________；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是________，检验该离子的试剂为________。

（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的化学方程式为：______________________________， 

（3）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾（FeSO4.7H2O），测定产品中绿矾含量的实验步骤:

a.称取5.7 g产品,溶解,配成250 mL溶液;

b.量取25 mL待测液于锥形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液的体积为40 mL。

根据上述步骤回答下列问题:

①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)

Fe2+ +  Mn +　　　 　——Fe3+ +  Mn2+ +　　      　 

②用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至终点的标志是　                       _____。

③上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为　                              。

（4）铁 K3[Fe(CN)6]和亚铁K4[Fe(CN)6] 的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为________极，电极反应式为_____________________；

19.(13分) 过渡元素具有较多的空轨道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。

（1）铬元素的基态原子的外围电子排布式是                 。

（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为 ______________________；

（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是       ___，其中心原子的杂化轨道类型是      ___；

（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是　     ___,Ni(CO)4易溶于下列      __(用序号作答)。

A．水      B．四氯化碳     C．苯    D．硫酸镍溶液

（5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为        ____。

20.（12分） 某物质E可做香料，其结构简式为，以苯为原料工业合成路线如下：

回答下列问题：

（1）E的官能团是              （写名称），②的反应类型是________________

（2）B的结构简式可能是____________、____________；

（3）步骤④的化学方程式是____________________________________；

（4）E有多种同分异构体，写出符合以下条件的结构简式___________（只写顺式结构）。

     ①具有顺反结构

     ②能与NaOH溶液反应

     ③分子中苯环上的一溴代物有两种

龙海二中2014－2015学年第二学期期末考试

高二化学试卷参

一、选择题（每小题各3分，共48分）

17.（共9分，前三空各一分，其余每空2分。）

（1）氢；氧

（2）酸性 ； NH4++H2ONH3·H2O+H+ 

（3）c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)

( 4 )  N2(g ) + 3H2(g ) 2NH3(g )  △H = - 2a kJ mol-1

18．（共18分，每空2分）

(1)  Fe2+ 、Cu2+   ； Fe3+   ； KSCN溶液

（2）Cu+ H2O2 + H2SO4  = CuSO4 + 2H2O ；

(3) ①5Fe2++Mn+8H+ ===5Fe3++Mn2++4H2O  (2分)

②滴入最后一滴酸性KMnO4时，溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色

③0.975(或97.5%)

（4）负  ；[Fe(CN)6 ] 4 - – e- = [Fe(CN)6] 3-

19．（共13分，第一空1分，其余每空2分）

 (1) 3d54s1               （2）氢键、配位键            （3） SO42-   ；  sp3

  (4) 分子晶体 ；  BC                         （5）ZnO

20．（共12分，每空2分）

 下载本文