一、单选题

1．下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（    ）

A．2H2+O2=2H2O

B．CaO+H2O=Ca(OH)2

C．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

2．下列说法中正确的是(　　)

A．中和热一定是强酸与强碱反应放出的热量

B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热

C．在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热

D．表示中和热的离子方程式为:H++OH-=H2O　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

3．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 (   )

A．铝片与稀硫酸的反应 ．煅烧石灰石的反应

C．灼热的炭与CO2的反应 ．浓硫酸稀释

4．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　)

A．194 ．391 ．516 ．658

5．下列说法不正确的是

A．126C、136C、146C为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在

B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2 ， 该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，加快该反应的速率，却不能提高该反应的平衡转化率

C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大

D．绿色荧光蛋白在研究癌症发病机制的过程中应用突出，但其在酸性或碱性条件下可能会失去发光功能

6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ） 

A．已知 ，则含 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于

B．已知 ，则标况下1mol氢气完全燃烧放出 kJ的热量

C．已知 ， ，则

D．已知P 白磷， 红磷，，则白磷比红磷稳定

7．已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－0.3 kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1。CO2与H2反应生成甲烷与液态水的热化学方程式为CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l)　ΔH3，则ΔH3＝(　　)

A．－252.9 kJ·mol－1 ．＋252.9 kJ·mol－1

C．－604.5 kJ·mol－1 ．＋604.5 kJ·mol－1

8．某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如反应过程如图所示，下列有关叙述正确的是(    )

A．两步反应均为吸热反应

B．三种化合物中B最稳定

C．吸热反应一定需要加热

D．A反应生成C实现了化学能转化为热能

9．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ/mol。下列说法正确的是（    ）

A．在相同条件下，2L氢气与1L氧气化合生成2L水蒸气放出483.6kJ热量

B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH＝－Q1 kJ/mol，则Q1>241.8

C．H2的燃烧热为241.8kJ/mol

D．2mol氢气与1 mol氧气反应生成2mol水的反应热为483.6kJ/mol

10．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 ：C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l )   △H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是(    )

A．当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B．当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．当10 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

11．下列说法正确的是(　　)

A．同温同压下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH都相同

B．已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为－241.8kJ/mol

C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJ

D．由N2O4(g) 2NO2(g)  △H=-56.9 kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

12．已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH=−566 kJ·mol−1；

Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=−226 kJ·mol−1

根据以上热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)  ΔH＞−452 kJ·mol−1

C．上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系

D．根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反应热

13．下列说法正确的是(　　)

A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B．1mol酸与1mol 碱完全反应放出的热量是中和热

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O(l)时的反应热叫做中和热

D．稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O(l)的反应热叫做中和热

14．已知（石墨） ＝ （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（ ）

A．该反应为放热反应  B．金刚石比石墨稳定

C．该反应为氧化还原反应  D．石墨比金刚石稳定

15．对于放热反应下列说法正确的是

A．该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成

B．该反应中，化学能只转变为热能

C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量

D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

二、填空题

16．(1)用正确的序号填空：①12C、13C、14C；②CH3CH2OH与CH3OCH3；③C2H6和C3H8；④O2和O3；⑤H2O和D2O；⑥和；互为同位素的是___；互为同素异形体的是___；互为同分异构体的是___；互为同系物的是___。

(2)在以下晶体中：①O2；②Ar；③金刚石；④NH4Cl；⑤NaOH；⑥MgCl2；⑦H2SO4；⑧Na2O2；微粒作用力只存在共价键的是___(填序号，下同)，只存在离子键的是__，既有共价键又有离子键的是__，属于共价化合物的是__，晶体中只存在一种微粒作用力的是__；

(3)有以下几个化学反应①CaO+H2O=Ca(OH)2；②浓硫酸用水稀释；③向烧碱中加入硫酸；④氯化铵与氢氧化钡晶体反应；⑤铝热反应；⑥焦炭与二氧化碳在高温下生成一氧化碳，其中属于放热反应的是__，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是__。

17．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。

（1）1molC2H4(g) 与适量O2(g) 反应，生成CO2(g) 和H2O(l), 放出1411kJ 热量。____________________________________

（2）1molC2H5OH(g) 与适量O2(g) 反应，生成CO2(g) 和H2O(l), 放出1366.8kJ 热量。____________________________________

（3）2molAl(s) 与适量O2(g) 反应，生成Al2O3(s), 放出1669.8kJ 热量。____________________________________

18．已知：①  ②则白磷转化为红磷的反应是_____(填“放热反应”或“吸热反应”)。

19．下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。

（1）由图可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量____（填“＞”、“＜”或者“=”）2molHCl(g)的能量。

（2）该反应是___________（填“吸”或者“放”）热反应.

20．已知化学反应的能量变化如图所示：

(1)2mol AB的总能量___________________（填“高于”或“低于”）1mol A2和1mol B2的总能量，该反应为___________（填“吸收”或“释放”）能量的反应。

(2)断裂2mol A2和2mol B2的化学键需吸收______kJ能量，断裂1.5mol AB的化学键需吸收_____kJ能量。

三、推断题

21．在1到20号元素中，已知五种元素的核电荷数的大小顺序为F>A>B>D>E；A、F具有相同的电子层B、F具有相同的最外层电子数；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。

（1）写出D元素形成的单质的结构式______；E、F和B三种元素形成的化合物属于____（填晶体类型）；写出B和E形成的化合物的化学式__________。

（2）在标准状况下，1克E的单质在足量的B的单质中完全反应，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。

（3）元素Y的原子质子数比A多9，假如Y形成的强碱式量为M，把质量为mg的该强碱，在一定条件下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为，则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为_______。

22．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为                    。

（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则①C的化学式为                 ；②反应B+A→C的离子方程式为                      ；

（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。

①若图b符合事实，则D为            （填化学式），此时图b中x            7（填“﹥”“﹤”“﹦”）②若图c符合事实,则其pH变化的原因是                （用离子方程式表示）。

（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式：                                。

四、实验题

23．某实验小组用溶液和溶液进行中和反应反应热的测定。

Ⅰ．配制溶液

(1)实验中要使用溶液，则至少需要称量NaOH固体______________g。

(2)从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器_______________（填标号）

(3)取溶液和溶液进行实验，实验数据如表所示。

②使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________________（填标号）。

a．用温度计小心搅拌      b．揭开杯盖用玻璃棒搅拌

c．轻轻地振荡杯体        d．用套在杯盖上的玻璃搅拌器轻轻地搅动

③近似认为溶液和溶液的密度都是。中和后混合溶液的比热容，则__________（结果保留小数点后一位）。

④上述实验结果大于理论值，产生偏差的原因可能是______________（填标号）。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有溶液的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测量溶液的温度

24．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50  mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)

（5）用50 mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液(已知CH3COOH电离时吸热)进行上述实验，测得的中和热的数值会________。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

五、计算题

25．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol  SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的ΔH=﹣99 kJ• mol-1。

请回答下列问题：

(1) 图中ΔH=___kJ• mol-1。

(2) 如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol•L-1•min-1，则υ（O2）=___ mol•L-1•min-1、υ（SO3）=____ mol•L-1•min-1；

(3) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ• mol-1，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH=___kJ• mol-1

26．I已知下列热化学方程式：

①H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-1

②H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ•mol-1

③CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+110.5kJ•mol-1

④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是_________________

(2)H2的燃烧热△H=___________________

(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________________

(4)表示CO燃烧热的热化学方程式为．________________

II已知：(1)P4（s，白磷）+5O2(g)==P4O10（s）△H1＝－2983．2kJ/mol

(2)P(s,红磷)+ O2(g)= P4O10(s) △H1＝－738.5kJ/mol,则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________。相同的状况下，能量较低的是_________________；白磷的稳定性比红磷_________________（填“高”或“低”）

参

1．C 2．C 3．A 4．B 5．C 6．A 7．A 8．D 9．B 10．A 11．A 12．B 13．C 14．D 15．D 

16．① ④ ② ③⑥ ③ ⑥ ④⑤⑧ ⑦ ②③⑥ ①③⑤ ⑥    

17．C2H4(g) +3O2(g) =2CO2(g) +2H2O(l)  ΔH= -1411kJ⋅mol-1 C2H5OH(g) +3O2(g) =2CO2(g) +3H2O(l)  ΔH= -1366.8 kJ⋅mol-1 2Al(s) +O2(g) =Al2O3(s)  ΔH= -1669.8 kJ⋅mol-1    

18．放热反应

19．> 放    

20．低于 释放 2x 0.75y    

21．N≡N 分子晶体 H2O、H2O2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-571.6kJ/mol mol/L    

22．（1）3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

（2）Al（OH）3，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al（OH）3↓；

（3）①CO2，>；②2HSO3－＋O2=2H＋＋2SO42－；

（4）C（s）+1/2O2（g）=CO（g） ⊿H=-110.6kJ/mol

23．5.0 abe 4.0 d  acd    

24．环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等偏小

25．-198 0.025 0.05 -1185    

26．①②④ -285.8kJ•mol-1 1429KJ C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1 P4（s，白磷）=4P(s,红磷)△H＝－29．2kJ/mol 红磷 低    下载本文