一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是（　　）

A．新冠病毒可以通过紫外线照射、喷涂医用酒精等方法使其死亡    

B．煤的气化是高效、清洁地利用煤的重要途径，属于物理变化    

C．嫦娥五号带回的月壤中含有珍贵的3He，3He与4He互为同位素    

D．飞船发射时使用液氢和液氧作推进剂，利用了燃烧反应提供能量

2．如图装置能形成原电池的是（　　）

A． B．    

C． D．

3．下列化学用语描述正确的是（　　）

A．异丁烷的球棍模型为    

B．羟基电子式为    

C．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为R    

D．硫离子的结构示意图：

4．下列关于有机物的说法中正确的是（　　）

A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于高分子化合物    

B．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有8种    

C．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，会使鸡蛋清变性而出现白色沉淀    

D．纤维素在人体内可以被酶催化水解生成葡萄糖，为人体生命活动提供营养物质

5．某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．分子式是C12H14O4    

B．能使酸性KMnO4溶液褪色    

C．能与乙醇或乙酸发生酯化反应    

D．与1mol该有机物最多能反应的Na和NaHCO3的物质的量之比为2：1

6．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）的能量变化如图表示，下列说法不正确的是（　　）

A．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放    

B．1mol C（s）和1mol H2O（g）的总能量为bkJ    

C．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），固体碳的质量不再改变说明反应已达平衡    

D．1mol C（s）和1mol H2O（l）反应生成1mol CO（g）和1mol H2（g）吸收的热量大于（b﹣a）kJ

7．一定温度下，向2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），5min时测得n（NH3）＝1.2mol。下列说法正确的是（　　）

A．5min内，v（H2）＝0.36mol•L﹣1•min﹣1    

B．适当升高温度可以使正反应速率和逆反应速率都加快    

C．增大N2的浓度可以使H2完全反应    

D．5min时反应物与生成物的物质的量比为1：2

8．下列制取并提纯乙酸乙酯的实验操作及装置正确的是（　　）

A．混合乙醇、乙酸和浓硫酸    

B．制取乙酸乙酯    

C．分离乙酸乙酯和水溶液    

D．分离乙酸乙酯和乙醇

9．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是（　　）

A．氧化物对应的水化物的酸性：Z＞Y＞X    

B．元素X的最高化合价与最低化合价代数和为零    

C．该化合物中Y不满足8电子稳定结构    

D．W元素的常见氧化物都含有共价键

10．科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，反应历程如图（图中只画出了HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子）。下列说法错误的是（　　）

A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率    

B．过渡态是该历程中能量最高的状态    

C．经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中    

D．CO2中的氧原子一部分来自于O2，一部分来自于甲醛

二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．随原子序数的递增，8种短周期元素（用字母x，y、z等字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．y元素在周期表的位置是第2周期ⅣA族    

B．元素简单离子半径d＜f    

C．x、z元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为    

D．e、f、g元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应

12．普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnO（OH），下列说法不正确的是（　　）

A．石墨作正极    

B．锌发生氧化反应    

C．电池工作时，电子从石墨经导线流向锌    

D．正极的电极反应为：NH4++MnO2+e﹣═MnO（OH）+NH3

13．已知异丁醇和叔丁醇的结构简式如图，下列说法错误的是（　　）

A．两种醇互为同分异构体    

B．叔丁醇中所有的碳原子一定不在同一个平面上    

C．两种醇与乙酸发生酯化反应后得到的酯相同    

D．100mL 0.1mol•L﹣1异丁醇溶液与足量Na反应生成112mL H2（标况）

14．实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（　　）

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K    

B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色    

C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢    

D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

15．乙酸乙酯有四种常见的合成方法。已知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且相对分子质量为46，能作水果的催熟剂。它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．有机物A能使碘水变蓝    

B．反应④和⑥的反应类型为加成反应    

C．B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过气味不同进行区别    

D．反应②的化学方程式为2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+2H2O

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构：

回答下列问题：

（1）上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是　 　。（填正确答案标号）

（2）E、F、G三者互为　 　。A、B、E三者互为　 　。

（3）C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是　 　，其反应类型为　 　。

（4）有机物H的分子式为　 　，该分子中一定在同一平面的碳原子有　 　个，有机物H的一氯代物有　 　种。

（5）E是由某单烯烃和氢气加成后得到的饱和烃，写出该单烯烃所有可能的结构简式　 　。（不考虑立体异构）

（6）写出由D转化成   的化学方程式　 　。

17．如表中的实线表示元素周期表的部分边界，已知A、B、C、D、E为短周期元素。

回答下列问题：

（1）请在表中用实线补出元素周期表的上边界。

（2）某王族元素原子的核外电子排为：该元素在元素周期表中的位置为 　        　。

（3）元素E的非金属性 　        　（填“强于”或“弱于”）元素D的非金属性，从原子结构的角度解释原因 　        　。下列方法能验证以上结论的是 　        　（填序号）。

a.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

b.比较这两种元素的常见单质的沸点

c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

d.比较这两种元素的含氧酸的酸性

（4）X是由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物，已知：①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成22.41L气体（标准状况）；②X能与盐酸反应产生气体Y，则X是 　        　（填化学式），气体Y与氯水反应的离子方程式 　        　。

18．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某同学设计了如图所示装置进行实验（加热仪器、夹持仪器已略去）。

已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水：乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水。

回答下列问题：

（1）乙醇催化氧化的化学方程式是 　                　。

（2）实验时上述装置需要加热，其中应该首先加热的是 　                　（填字母），为使装置A中的乙醇形成稳定的蒸气，适宜的加热方法是 　                　。

（3）实验开始后，间歇性通入氧气，装置B中观察到的现象是 　                　，从中可认识到该实验过程中催化剂 　                　（填“参加”或“不参加”）化学反应，催化剂起催化作用需要一定的 　                　。

（4）装置D的作用是 　                　。

（5）若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 　                　（填化学式），要除去该物质，可向混合液中加入 　                　。

a.氯化钠溶液

b.苯

c.碳酸氢钠溶液

d.四氯化碳

19．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：

（1）氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如下图所示，则由该反应生成1mol NO时，应 　   　（填“释放”或“吸收”） 　   　kJ能量。

（2）汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示：

①NiO电极为 　   　（填“正极”或“负极”）。

②Pt电极上发生的电极反应式为 　   　。

③当电路中有1mol电子发生转移时，消耗NO的体积为 　   　L（标准状况）。

（3）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是 　   　（填实验编号）。

③恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是 　   　（填序号）。

A.容器内混合气体颜色不再变化

B.容器内的压强保持不变

C.v逆（CO2）＝v正（NO）

D.容器内混合气体密度

20．以淀粉为原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。

回答下列问题：

（1）葡萄糖的结构简式为 　                　。

（2）反应④的反应类型为 　                　，D的名称为 　                　。

（3）反应⑦的化学方程式为 　                　。

（4）检验反应①进行程度，需要的试剂有　                　。

a.新制的Cu（OH）2悬浊液

b.碘水

c.NaOH溶液

d.FeCl3溶液

（5）聚乙烯是由乙烯聚合生成的合成树脂，写出由丙烯制备聚丙烯的化学方程式 　                　。

（6）物质E是B的同系物，其分子式为C5H10O2，写出分子中有两个甲基的E的结构简式 　                　。

2020-2021学年山东省菏泽市高一（下）期末化学试卷（A卷）

参与试题解析

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．【解答】解：A．紫外线照射，则新冠病毒可以通过紫外线照射，故A正确；

B．煤的气化生成水煤气，有新物质生成，故B错误；

C．3He与4He都是氦原子，中子数分别为4和23He与2He互为同位素，故C正确；

D．氢气与氧气反应产生大量的热，是利用了燃烧反应提供能量；

故选：B。

2．【解答】解：A.金属直接相接触，相当于形成闭合回路，Zn与稀盐酸能发生氧化还原反应，故能形成原电池；

B.没有形成闭合回路，不能形成原电池；

C.酒精为非电解质，不导电；

D.只有铁，没有其他电极；

故选：A。

3．【解答】解：A．异丁烷的主链碳原子数是33CH（CH3）2，其球棍模型为，故A错误；

B．羟基的结构简式为﹣OH，则电子式为，故B错误；

C．R2+离子核外有a个电子，b个中子，质量数为a+3+bR，故C正确；

D．硫离子的核内质子数为16，核外各层电子数分别为3、8、8，故D错误；

故选：C。

4．【解答】解：A.相对分子质量在一万以上的是高分子化合物，而油脂不是高分子化合物；

B.分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，该物质为醇，戊烷有正戊烷、新戊烷3CH2CH2CH2CH2分子中有3种H原子，被﹣OH取代得到3种醇8CH2CH（CH3）3分子中有4种H原子，被﹣OH取代得到4种醇2）4分子中有1种H原子，被﹣OH取代得到5种醇，故B正确；

C.非重金属盐溶液能蛋白质盐析，向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，会使鸡蛋清变盐析而出现白色沉淀，故C错误；

D.人体内没有能消化纤维素的酶，纤维素不能为人体提供能量；

故选：B。

5．【解答】解：A.由结构可知分子式是C12H14O4，故A正确；

B.含碳碳双键、羟基4溶液褪色，故B正确；

C.含羟基可与乙酸发生酯化反应，含羧酸可与乙醇发生酯化反应；

D.Na与羟基、羧基反应，则与6mol该有机物最多能反应的Na和NaHCO3的物质的量之比为3：6，故D错误；

故选：D。

6．【解答】解：A．化学反应过程中有旧键断裂，断裂化学键吸热，所以反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放；

B．发生该反应时2O（g）反应的活化能为bkJ，不能确定其总能量；

C．固体碳的质量不再改变，反应达到平衡状态；

D．由图可知2O（g）⇌CO（g）+H8（g）△H＝（b﹣a）kJ/mol，即1molC（s）和1molH5O（g）反应生成1molCO（g）和1molH7（g）吸收的热量为（b﹣a）kJ，但H2O（l）转化为H2O（g）时吸热，所以5mol C（s）和1mol H2O（l）反应生成8mol CO（g）和1molH2（g）吸收的热量大于（b﹣a）kJ，故D正确；

故选：B。

7．【解答】解：5min时测得n（NH3）＝4.2mol，则

mol       N2（g）+5H2（g）⇌2NH8（g）

开始      1                             0

转化      6.6                        1.6

5min     0.6                        1.2

A.4min内，v（H2）＝＝5.18mol•L﹣1•min﹣1，故A错误；

B.升高温度可加快反应速率，可知适当升高温度可以使正反应速率和逆反应速率都加快；

C.为可逆反应，不能完全转化2的浓度也不能使H2完全反应，故C错误；

D.5min时反应物共8.6mol、生成物为1.3mol，故D错误；

故选：B。

8．【解答】解：A．混合乙醇，图示操作方法不合理；

B．收集乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液，图示装置不合理；

C．乙酸乙酯与水分层，水在下层，故C正确；

D．温度计用于测量馏分温度，图示温度计的水银球位置不合理；

故选：C。

9．【解答】解：通过以上分析知，W、X、Y、Z分别是Na、P、Cl元素，

A．非金属性Z＞Y＞X，但其氧化物的水化物可能是弱酸，其酸性小于磷酸；

B．X为Si元素、最低化合价为﹣4价，故B正确；

C．Y原子最外层电子数是5，阴离子得到2个电子给予Y原子形成孤电子对，故C错误；

D．W为Na元素2O、Na2O3，前者只含离子键、后者含有离子键和共价键；

故选：B。

10．【解答】解：A．HAP是催化剂，故A正确；

B．形成过渡态的过程会吸收热量，所以过渡态是该历程中能量最高的状态；

C．根据图知、第二步反应中作生成物，过程中参加了反应18O可能在CO2或H2O中，故C错误；

D．HCHO中含8个C＝O键，则CO2分子中的氧原子一部分来自于O2，一部分来自于甲醛，故D正确；

故选：C。

二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．【解答】解：通过以上分析知，x、y、z、d、e、f、g、h分别是H、C、N、O、Al、S；

A．y为C元素，则C元素位于第二周期第IVA族，故A正确；

B．电子层结构相同的离子，O2﹣、Al3+的电子层结构相同，且原子序数：d＜f4﹣）＞r（Al3+），故B错误；

 C．x、z元素能组成一种四原子共价化合物为NH3，N原子和每个H原子共用6对电子对且N原子还有一对孤电子对，则氨气分子的电子式为，故C错误；

D．e、f、g元素的最高价氧化物的水化物分别是NaOH3、H2SO5，Al（OH）3为两性氢氧化物，能和强碱NaOH，酸碱能发生中和反应、f、g元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应；

故选：BC。

12．【解答】解：A、锌筒为负极，故A正确；

B、电池中锌失去电子，故B正确；

C、电池中电子从负极流向正极即从锌经导线流向石墨；

D、正极得电子发生还原反应4++MnO2+e﹣＝MnO（OH）+NH4，故D正确；

故选：C。

13．【解答】解：A．异丁醇和叔丁醇的分子式相同，二者互为同分异构体；

B．连接羟基，叔丁醇中所有的碳原子一定不在同一个平面上；

C．异丁醇和叔丁醇互为同分异构体，故C错误；

D．溶液中水也Na反应生成氢气。

故选：CD。

14．【解答】解：A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前，以便加入混合液；

B．挥发出的HBr中含有溴，故B正确；

C．HBr为污染物，故C正确；

D．溴苯中含有剩余的苯，经稀碱溶液洗涤后应先分液再蒸馏；

故选：D。

15．【解答】解：A．通过以上分析知，淀粉遇碘水变蓝色，故A错误；

B．乙醛和乙醛发生加成反应生成乙酸乙酯，所以反应④和⑥的反应类型为加成反应；

C．B是乙醇，乙醇是无色，乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，所以可以通过气味不同进行区别；

D．根据原子守恒知3CH2OHCH2COOCH2CH3+3H2，故D错误；

故选：BC。

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．【解答】解：（1）A为结构式，B、C、E、F、G为球棍模型，仅表示原子的相对位置，既可表示原子的位置关系，可以真实反映物质的存在状况，

故答案为：D；

（2）E、F、G分别代表戊烷的三种同分异构体结构，A、B，

故答案为：同分异构体；同系物；

（3）C表示的为乙烯，乙烯与溴单质发生加成反应：CH2＝CH2+Br4→CH2Br﹣CH2Br，

故答案为：CH8＝CH2+Br2→CH4Br﹣CH2Br；加成反应；

（4）分子式为C14H12，含有苯环，为平面形结构，则共平面的碳原子最多有13个，则一氯代物有6种，

故答案为：C14H12；13；8；

（5）根据双键存在的情况，对应的烯烃可能有两种情况：CH2＝CH﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH＝CH﹣CH5﹣CH3，

故答案为：CH2＝CH﹣CH4﹣CH2﹣CH3、CH2﹣CH＝CH﹣CH2﹣CH3；

（6）D表示苯分子，苯和浓在浓硫酸作催化剂，则苯生成硝基苯的化学方程式为，

故答案为：。

17．【解答】解：（1）第一周期容纳2种元素，分别处于第1；二、三周期有5种元素、2列，第2列与第5列之间没有元素，

故答案为：；

（2）某王族元素原子的核外电子排为：该元素在元素周期表中的位置为：第四周期ⅢA族，

故答案为：第四周期ⅢA族；

（3）DE为同周期元素原子，元素E的非金属性强于元素D的非金属性，原子半径递减，非金属性增强，

a．元素非金属性越强，故a正确；

b．单质的沸点实验物理性质，故b错误；

c．元素非金属性越强，故c正确；

d．应比较最高价含氧酸的酸性，如硫酸为强酸，故d错误；

故答案为：强于；同周期元素随着原子序数的递增，得电子能力增强；ac；

（4）X是由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物，可知X中含1molNH4+，②X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应3，则X是NH4HSO3，气体Y与氯水反应的离子方程式为：SO5+Cl2+2H8O＝4H++2Cl﹣+SO42﹣，

故答案为：NH4HSO6；SO2+Cl2+2H2O＝4H++6Cl﹣+SO42﹣。

18．【解答】解：（1）乙醇催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH8OH+O22CH4CHO+2H2O，

故答案为：4CH3CH2OH+O72CH3CHO+5H2O；

（2）乙醇催化氧化需要加热，则可先加热B处铜丝，使得到的乙醇蒸气进入装置B，

故答案为：B；水浴加热；

（3）乙醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，2Cu+O62CuO，CuO再与CH3CH7OH反应，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，交替出现先变黑，据此可知实验过程中催化剂铜参加了化学反应，在最终反应中作生成物，

故答案为：受热部分的铜丝随间歇性地鼓入氧气而交替出现先变黑、后变红；温度；

（4）C处无水硫酸铜用于检验水，但防止E装置中水蒸气造成干扰、E装置之间添加干燥装置D，

故答案为：防止外界的水蒸气进入C装置；

（5）若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，

a、乙酸与氯化钠不反应，故a不选；

b、苯能溶解乙醇、乙酸，故b选；

c、碳酸氢钠溶液能和乙酸反应生成乙酸钠，故c选；

d、四氯化碳能溶解乙醇、乙酸，故d不选；

故答案为：CH3COOH；c。

19．【解答】解：（1）N2（g）+O2（g）＝5NO（g）△H＝946kJ/mol+498kJ/mol﹣12kJ/mol＝180kJ/mol，则由该反应生成1mol NO时＝90kJ热量，

故答案为：吸收；90；

（2）①NO失电子生成NO2，NiO电极为负极，

故答案为：负极；

②Pt电极为正极，电极反应式为O2+3e﹣＝2O2﹣，

故答案为：O6+4e﹣＝2O5﹣；

③NiO电极为负极，电极反应式为NO﹣2e﹣+O2﹣＝NO8，当电路中有1mol电子发生转移时，消耗NO的体积为1mol×，

故答案为：11.2；

（3）①保证反应物起始浓度一致，则a＝4.20×10﹣3，b＝5.80×10﹣5，

故答案为：1.20×10﹣3；7.80×10﹣3；

②实验Ⅰ和Ⅲ催化剂的比表面积相同，能验证温度对化学反应速率影响规律，

故答案为：Ⅰ和Ⅲ；

③A.反应涉及气体均无颜色，故无法用颜色判断平衡状态；

B.反应正向气体体积减小，可用压强来判断平衡状态，反应达到平衡状态；

C.v逆（CO2）＝v正（NO），反应速率一正一逆，可用来判断平衡状态；

D.反应前后均为气体，气体总质量不变，密度始终不变，

故答案为：AD。

20．【解答】解：（1）葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，

故答案为：CH4OH（CHOH）4CHO；

（2）乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，D的名称为1，

故答案为：加成反应；1，5﹣二溴乙烷；

（3）乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯3CH2OH+CH8COOHCH3COOCH2CH7+H2O，

故答案为：CH3CH7OH+CH3COOHCH3COOCH8CH3+H2O；

（4）碘遇淀粉试液变蓝色、醛能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色沉淀，需要的试剂有碘水，葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下，所以需要的试剂是abc，

故答案为：abc；

（5）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，则由丙烯制备聚丙烯的化学方程式为nCH6＝CHCH3，

故答案为：nCH2＝CHCH2；

（6）物质E是B的同系物，说明E中含有一个﹣COOH5H10O2，分子中有两个甲基的E的结构简式为，

故答案为：。下载本文