一、单选题

1．下列关于银杏树叶的说法中属于物理变化的是（　　）

A．银杏树叶进行光合作用 ．银杏树叶由绿变黄

C．银杏树叶从树上掉落下来 ．落在地上的银杏树叶慢慢腐烂

2．下图属“用后必须洗手”标志(贴在微毒或有毒的试剂瓶上)的是

A． B．  C． D．

3．下列物质中属于纯净物的

A．食盐水 ．碘酒 ．食用醋 ．蒸馏水

4．下列为制造手机的材料。其中塑料属于

A．天然有机高分子材料 B．有机合成材料 C．复合材料 D．金属材料

5．学好化学用语可以更好地帮助我们认识事物。下列化学用语书写正确的是

A．氦气：He2 B．氯化钙：CaCl

C．2 个一氧化碳分子：2CO D．2 个镁离子：2Mg+2

6．提出物质是由分子和原子构成的理论的是（     ）

A．拉瓦锡 B．牛顿 C．道尔顿和阿伏加德罗 D．门捷列夫

7．谚语“雷雨发庄稼”是指：空气中的氮气在雷电的作用下，经过一系列变化成为农作物生长所需的氮肥。下列属于氮肥的是

A．CO（NH2）2 ．KCl ．Ca3（PO4）2 ．K2CO3

8．金属钛（查阅资料）是航空、宇航、军工、电力等方面的必需材料,因为具有奇特的性能,被誉为“未来金属”。下列有关钛的说法不正确的是

A．钛是金属元素 B．钛的原子序数是22

C．一个钛原子的质量是47. 87g D．钛原子的质子数是22

9．化学实验是科学探究的重要学习方式．下列实验操作正确的是（ ）

A．量取液体体积  B．给液体加热 C．铁丝在氧气中燃烧 D．稀释浓硫酸

10．学校食堂提供以下食物，从营养角度考虑，最合理的选择是（　　）

①猪肉②鱼③米饭④青菜⑤苹果

A．①②③ ．②③④ ．③④⑤ ．①④⑤

11．下列推理不正确的是

①同种分子构成的物质，一定属于纯净物；

②只含一种元素的物质一定是单质：

③质子数相同的微粒一定是同种元素；

④含有氧元素的化合物一定是氧化物；

⑤最外层电子数相等的原子，化学性质一定相似；

⑥化学反应前后，原子的个数和种类一定不改变。

A．②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤

12．下列做法与低碳环保理念不一致的是

A．推广使用新能源汽车 ．植树造林，增加植被面积

C．更多地利用太阳能、风能等清洁能源 ．露天焚烧农作物秸秆以增加肥效

13．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．P点表示：t1℃时，甲和丙的溶解度相等，均为30g

B．乙物质溶液中混有少量甲物质，用蒸发结晶的方法提纯乙

C．丙物质可能是一种气体

D．将t2℃时甲、丙的饱和溶液降温至t1℃，此时溶质质量分数：甲=丙

14．物质在空气中发生缓慢氧化、自燃、燃烧的共同点是 （  ）

A．都放出热量 ．都生成气体 ．都有响声 ．都发光

15．下列图示的实验操作中，能达到实验目的的是（　　）

A．检查装置的气密性 B．探究分子的运动   

C．探究铁生锈的条件 D．验证质量守恒定律

二、非选择题

16．氢氟酸（HF）能刻画玻璃，发生的主要反应是：，则X的化学式为_______。

17．我国首套井下救生舱设备正式通过生产监督管理总局认证，化学兴趣小组对救生舱提供矿工呼吸所需氧气的设备与发生原理，进行如下的猜想与探究。则回答：

（1）救生舱为了维持氧气的含量，可以利用镍铁氧体NiFe2O4，将遇险矿工人员所呼出的二氧化碳转化为氧气，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变，则镍铁氧体NiFe2O4在该反应中作为_______（选择“反应物”、“生成物”、“催化剂”或“消毒剂”），在该反应过程所起的作用是_________。

（2）救生舱中需要配备氧气发生装置，以保证96小时氧气供应，下列反应都能产生氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③常温下用过氧化钠Na2O2 与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；则你认为最适合救生舱中制取氧气的方法是_____（填序号），写出相关的化学方程式为________________，你与小组同学讨论分析后认为与上述其他两种方法向比较所具有的两点优点分别是①_________，②____________。

18．“宏观一微观一符号”多重表征进行化学学习，可促进学生形成化学思维方式。

(1)请用适当的化学用语填空：

①电解水中的最小微粒是___________。

②2个铁离子___________。

(2)Y型管中的实验现象为___________，宏观角度说明浓氨水具有物理性质是___________，微观角度说明___________。

(3)图A是镁元素在元素周期表中相关信息，图B是该元素一种粒子的结构示意图。

①镁元素的相对原子质量为___________。

②B图中粒子的符号是___________，该元素位于元素周期表中的第___________周期。

③决定元素种类的是_____________。

④镁元素与钙元素化学性质相似的原因是___________。

(4)图C是某一化学反应的微观示意图，请回答下列问题：

请写出上述变化中发生的化学反应方程式_________________，该反应中氧元素化合价是如何变化的？__________________。

19．工业上生产电石（CaC2）并制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如图1：

【资料】

（1）CaCO3CaO（固体）+CO2↑。

（2）浓硫酸是常用的干燥剂，NaOH 溶液能吸收CO2。

【讨论】

（1）C、B组成元素相同，C有毒，反应①的化学方程式为 _______ 。

【测定乙炔组成】资料：一个乙炔分子由四个原子构成。

（2）将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过图2的 _________

（选填“I”或“II”）装置，并再缓缓通入一段时间 的 N2，并记录实验数据于表中。

（4）计算：乙炔中碳元素的质量为 ________ g，氢元素 的质量为 _______ g，乙炔的化学式为 _________ 。

（5）反应②的化学方程式 ___________ 。

20．实验室中，化学兴趣小组利用下列装置制取某些气体。请你认真思考后回答：

【探究一】制取氧气的实验探究。

（1）兴趣小组同学想用装置C制取氧气：

①如果选用加热高锰酸钾制取氧气：

则装置C需做出的一处改进是_____，其目的是_____。

②加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式为_____。该反应的基本反应类型是_____反应。

③装置C中试管口略向下倾斜的目的是_____。

④如果装置C不作改进，用该装置来制取氧气，则应选用的化学药品是_____和_____。反应的文字表达式为_____。

（2）兴趣小组同学如果选择过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生装置应选择A或_____，其理由是_____。其中二氧化锰起催化作用，加快了制取氧气的速率，但它本身的_____和_____在化学反应前后不会改变。该反应的文字表达式为_____。该反应中装置A中注射器的作用是用于添加液体药品，跟长颈漏斗相比，其主要优点是_____。

（3）该兴趣小组欲收集几瓶较纯净的氧气，应选择收集装置_____。实验结束，该小组同学将带火星的木条伸入集气瓶口、瓶中、瓶底，都没观察到木条复燃，经分析可能由于操作不当造成收集的氧气不纯。请分析下列可能会造成收集的氧气不纯的原因有_____（填标号）。

A 装置的气密性不好

B 集气瓶中没有先装满水

C 导管口刚有气泡冒出就立即收集

（4）收集氧气还可以选择装置E， 其理由_____。如果要检验用该方法制得的氧气是否集满，其方法是_____。

（5）【运用活学】实验室常用硫铁矿和稀硫酸（液体）在常温下反应制取硫化氢气体。该气体易溶于水，密度比空气大。由上述信息推知，在实验室制取硫化氢时（要求反应速率可控，所得气流平稳），应选用的发生装置是_____（填序号，下同），选用的收集装置是_____。

21．如下图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢(H2O2)溶液(MnO2作催化剂)制取干燥的氧气，并用来测定10g某铜粉样品(含杂质碳)中铜的质量分数。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_______。

（2）装置A中发生反应的化学方程式是______，装置B的作用是______。

（3）实验完毕，小丽同学误将用剩的H2O2溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气。小刚和小明两位同学对此颇感兴趣，进而展开了他们的探究之旅。

【提出问题】是哪种物质加快了H2O2的分解速率？

【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的氧化铜加快了H2O2溶液的分解。

猜想Ⅱ：剩余固体中的_______加快了H2O2溶液的分解。

猜想Ⅲ：氧化铜能做H2O2分解的催化剂。

【实验验证】

参

1．C

【详解】A.光合作用有新物质氧气、有机物等生成，属于化学变化；

B. 银杏树叶由绿变黄过程有新物质生成，属于化学变化；

C. 银杏树叶从树上掉落下来过程没有新物质生成，属于物理变化；

D. 落在地上的银杏树叶慢慢腐烂过程有新物质生成属于化学变化；

故选C。

2．B

【详解】A、是节约用水的标志，错误；B、是“用后必须洗手”标志，正确；C、是禁止饮用的标志，错误；D、是腐蚀品标志，错误。故选B。

点睛：熟悉各种标志表示的含义是解题关键。

3．D

【详解】A、生理盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故A错误；

B、啤酒中含有水、酒精等物质，属于混合物，故B错误；

C、食醋中含有醋酸和水等物质，属于混合物，故C错误；

D、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故D正确。故选D。

【点睛】判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。

4．B

【详解】合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，所以其中的塑料属于合成材料，故选：B。

5．C

【详解】A、氦气由氦原子构成，化学式为：He，不符合题意；

B、氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：CaCl2，不符合题意；

C、分子用化学式表达，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个一氧化碳分子表示为：2CO，符合题意；

D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个镁离子表示为：2Mg2+，不符合题意。

故选C。

6．C

【详解】A、拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的；故选项错误；

B、牛顿提出万有引力；故选项错误；

C、道尔顿提出原子学说，阿伏伽德罗提出分子说；故选项正确；

D、门捷列夫发现了元素周期律；故选项错误；

故选：D。

7．A

【详解】A、尿素中含有氮元素，属于氮肥；故选项正确；

B、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥；故选项错误；

C、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥；故选项错误；

D、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥；故选项错误；

故选：A。

【点睛】注意常见化肥的分类。

8．C

【详解】A、钛元素的名称带有金字旁，所以钛是金属元素，选项正确；

B、元素周期表中元素信息图中左上角的数字就是元素的原子序数，所以钛的原子序数是22，选项正确；

C、元素周期表中元素信息图中正下方的数字是元素原子的相对原子质量，所以钛原子的相对原子质量是47. 87，选项错误；

D、原子的质子数=元素的原子序数，所以钛原子的质子数是22，选项正确，故选C。

9．A

【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中操作正确．

B、给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，图中操作错误．

C、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要在瓶底放水，防止生成的熔融物炸裂瓶，图中操作错误．

D、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，图中操作错误．

故选A

10．B

【详解】题干中米饭含有淀粉，属于糖类；肉和鱼富含蛋白质和油脂以及无机盐，青菜、苹果中含有的是维生素。

A、①猪肉②鱼③米饭组合，缺少维生素；不合理，不符合题意

B、②③④组合富含蛋白质、糖类、维生素，合理，符合题意；

C、③④⑤组合缺少蛋白质和油脂，不合理，不符合题意

D、①④⑤组合缺少糖类，不合理，不符合题意。

故选B。

11．A

【详解】①对于由分子构成的物质来说，若只含一种分子，则是同一种物质，属于纯净物，说法正确；

②只含一种元素的物质，不一定是单质，如金刚石和石墨的混合物只含有碳元素，但是属于混合物，说法错误；

③元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如氟离子和氢氧根离子质子数相同，但是不是同种元素，说法错误；

④含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸钙，由三种元素组成，不属于氧化物，说法错误；

⑤最外层电子数相等的原子，化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子，最外层电子数相同，但氦原子只有一个电子层，属于稳定结构，两种化学性质不相似，说法错误；

⑥根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目不变，故化学反应前后，原子的个数和种类一定不改变，说法正确。

错误的是：②③④⑤；故选A。

12．D

【详解】A.推广使用新能源汽车，能减少二氧化碳的排放，符合低碳环保理念；

B.植树造林，植物能吸收二氧化碳，符合低碳环保理念；

C.更多地利用太阳能、风能等清洁能源，能减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合低碳环保理念；

D.露天焚烧农作物秸秆会增加二氧化碳的含量，不符合低碳环保理念，

故选D。

13．D

【详解】A 、据图可知，t1℃时甲、丙的溶解度曲线交于一点P，二者的溶解度相等，均为30g。A正确；

B、据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大，所以乙物质溶液中混有少量甲物质，用蒸发结晶的方法提纯乙。B正确；

C、据图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，而其他的溶解度都是随温度升高而增大，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以丙物质可能是一种气体。C正确；

D、将t2℃时甲、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出晶体，变为t1℃的饱和溶液，溶质质量分数减小，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，据图可知，t1℃甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以此时溶质质量分数：甲＞丙。D错。

综上所述：选择D。

14．A

【详解】物质在空气中发生缓慢氧化、自燃、燃烧的共同点是都是与氧发生的氧化反应，并且会都放出热量，生成气体、响声、发光都与该共同点无关。故选A。

15．B

【详解】A、长颈漏斗和空气相通，气体会从长颈漏斗逸出，不能检查装置气密性，不能达到实验目的，故A不正确；

B、石蕊试液变红色，是因为浓盐酸中的氯化氢分子是不断运动的，运动到石蕊试液中时，和水结合生成盐酸，从而使石蕊试液变红色，能够达到实验目的，故B正确；

C、过程中左边试管中的铁钉和水、氧气接触，生锈，右边试管中的铁钉和水接触，不能生锈，说明铁生锈需要氧气，不能判断是否需要水，不能达到实验目的，故C不正确；

D、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的，故D不正确。故选B。

16．CaF2

【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，分析反应可知，反应前Ca、Si、O、H、F的原子个数为1、1、3、6、6，反应后Ca、Si、O、H、F的原子个数为0、1、3、6、4，所以X中含有Ca为1个，F为2个，则X的化学式为CaF2。

17．     催化剂     加快反应物化学反应速率     ③     2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 +O2     不消耗能源     利用呼出的CO2 转化为O2

【详解】（1）由题文可知，铁氧体可将遇险矿工人员所呼出的二氧化碳转化为氧气，而它的质量和化学性质都不变，符合催化剂的特点，所以镍铁氧体在该反应中作催化剂，故填催化剂；

为给救生舱中的人员提供足够的氧气，镍铁氧体能够加快二氧化碳转化为氧气的速率，故填加快反应物化学反应速率。

（2）①加热高锰酸钾制取氧气需要加热，需消耗较多的能源，不适于救生舱内制取氧气，选项错误；

②电解水制取氧气消耗较多的电能，也不适合救生舱内制取氧气，选项错误，故填③；

常温下用过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故反应的化学方程式写为：2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 +O2；

方法①②都需要消耗能源，而方法③不需消耗能源，且方法③是将人呼出的二氧化碳转化为氧气，起到了变废为宝的作用，故填不消耗能源，且利用呼出的CO2 转化为O2。

18．(1)     H、O

     2Fe3+

(2)     左侧酚酞试液变红色

     挥发性     分子在不断运动

(3)     24.31     Mg2+     三##3

     核内质子数     原子的最外层电子数相等

(4)     

     氧元素的化合价从-1价变为-2价和0价。

【详解】（1）①原子是化学变化中的最小粒子，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故电解水中最小的微粒氢原子和氧原子，表示为H、O；

②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故2个铁离子表示为2Fe3+；

（2）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气不断运动，运动到酚酞试液中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红色，所以观察到Y型管左侧酚酞试液变红色，宏观角度该实验说明浓氨水具有的物理性质为挥发性；微观角度说明了分子是在不断运动的；

（3）①由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示该元素的相对原子质量，故镁元素的相对原子质量为24.31；

②图B是该元素一种粒子的结构示意图，质子数=原子序数=12，核外电子数为2+8=10＜12，表示的是镁离子，符号为Mg2+；

该元素的原子核外电子层数是3，位于元素周期表中的第三周期；

③元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故决定元素种类的是核内质子数；

④最外层电子数相同的原子好像现在相似，所以镁元素与钙元素化学性质相似的原因是是原子最外层电子数相等；

（4）由图可知，在硫酸铜溶液的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；

反应物H2O2中氢元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧元素的化合价是-1价，生成物H2O中氧元素显示-2价，生成物O2中氧元素的化合价为0价，故该反应中氧元素的化合价从-1价变为-2价和0价。

19．     CaO+3CCaC2+CO↑     Ⅱ     使生成的CO2、H2O完全被装置Ⅱ吸收     2.4g     0.2g     C2H2     CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2

【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。

【详解】（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和碳高温生成碳化钙和气体C，根据质量守恒定律可得，C可以为二氧化碳或者一氧化碳；C、B组成元素相同，B为二氧化碳，而C有毒，所以C为一氧化碳，则反应①是氧化钙和碳在高温下生成碳化钙和一氧化碳，对应的化学方程式为 CaO+3CCaC2+CO↑；

（2）将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，由于需要测定水和二氧化碳的质量，而分别测定时，需要先测定水后测定二氧化碳，避免氢氧化钠溶液对水的干扰，所以气体缓缓通过如图2所示的 Ⅱ；

（3）实验中“缓缓通一段时间的N2”，由于实验目的是测定水和二氧化碳的质量，为使结果准确，需要使水和二氧化碳完全被吸收，所以应该缓缓通一段时间的氮气，对应的目的是使生成的水和二氧化碳全部被相应装置完全吸收；

（4）乙炔中碳元素质量为（87.0g-78.2g）× ×100%=2.4g，氢元素质量为（127.1g-125.3g）××100%=0.2g，碳原子和氢原子个数比为：=1：1，由于一个乙炔分子有四个原子构成，所以乙炔化学式为 C2H2；

（5）反应②是碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，对应的化学方程式为 CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑。

20．     应在试管口放一团棉花     防止加热时高锰酸钾粉末进入导管     高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气     分解     防止冷凝水回流到灼热的试管底部引起试管炸裂     氯酸钾     二氧化锰（两空顺序可以调换）     氯酸钾氯化钾+氧气     B     过氧化氢分解制取氧气不需要加热（或者固液常温型）     质量     化学性质     过氧化氢水+氧气     可以控制反应速率     D     B和C     氧气的密度比空气大     将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃，复燃则满     A     E

【详解】探究一：（1）兴趣小组同学想用装置C制取氧气：

①如果选用加热高锰酸钾制取氧气：

则装置C需做出的一处改进是应在试管口放一团棉花，其目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。②高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。由一种物质生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应属于分解反应。③装置C中试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水回流到灼热的试管底部引起试管炸裂。④装置C是固固加热型发生装置，如果装置C不作改进，用该装置来制取氧气，则应选用的化学药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气。

（2）兴趣小组同学如果选择过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生装置应选择A或B，其理由是过氧化氢分解制取氧气反应物的状态是固体和液体，不需要加热（或者固液常温型），其中二氧化锰起催化作用，加快了制取氧气的速率，但它本身的质量和化学性质在化学反应前后不会改变。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气。该反应中装置A中注射器的作用是用于添加液体药品，跟长颈漏斗相比，其主要优点是可以通过控制分液漏斗滴加液体的速率进而控制化学反应速率。

（3）用排水法收集的气体比较纯净，该兴趣小组欲收集几瓶较纯净的氧气，应选择收集装置是D。实验结束，该小组同学将带火星的木条伸入集气瓶口、瓶中、瓶底，都没观察到木条复燃，原因可能是集气瓶中没有先装满水或收集氧气过早，故选B和C。

（4）收集氧气还可以选择装置E，其理由是氧气的密度比空气略大。气体的验满在瓶口处进行，如果要检验用该方法制得的氧气是否集满，其方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已满。

（5）实验室常用硫铁矿和稀硫酸（液体）在常温下反应制取硫化氢气体。该气体易溶于水，密度比空气大。由上述信息推知，在实验室制取硫化氢时（要求反应速率可控，所得气流平稳），发生装置A中有注射器，可通过控制注射器滴加液体的速度，从而控制化学反应速率，故应选用固液常温型发生装置A，硫化氢气体易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故选用的收集装置是E。

【点睛】根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置。

21．     酒精灯          吸收水分，干燥氧气     铜或Cu     过滤     产生大量气泡，带火星的木条复燃     铜粉     不成立     不支持     还需设计实验验证氧化铜在反应前后化学性质是否改变

【分析】测定铜粉中的碳粉的质量的原理是利用过氧化氢分解产生的氧气与铜粉和碳粉进行反应，使碳粉转化为二氧化碳，然后再用氢氧化钠溶液吸收反应生成的二氧化碳，通过测定反应前后氢氧化钠溶液质量的变化，确定生成二氧化碳的质量，进而算出样品中碳粉的质量，求出铜的质量分数；

【详解】（1）仪器a是酒精灯；

（2）装置A中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；为了使测定结果更准确，需先对氧气干燥，即装置B的作用是干燥氧气；

（3）

大胆猜想：测定铜的质量分数后，玻璃管中固体中含有氧化铜，还可能含有铜，所以猜想Ⅱ应该是铜粉可能加快过氧化氢的分解；

实验验证：实验一是证明过氧化氢在常温下能分解，但分解产生氧气的速率较慢，不能使带火星的木条复燃；实验二证明氧化铜能加快过氧化氢的分解，实验中加入1g氧化铜后，将带火星的木条伸入试管中，可观察到带火星的木条复燃，反应后，经过滤、洗涤、干燥称量后，其质量仍然是1g；

实验三是证明铜粉能否改变过氧化氢的分解速率，所以实验中加入的物质是铜粉，根据实验现象可得出猜想Ⅱ不成立；

讨论交流：实验二证明了氧化铜能加快过氧化氢分解，且反应前后本身的质量不变，但要证明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，还必须证明反应前后氧化铜的化学性质不变，所以小刚的观点不正确。下载本文