理科综合试卷
7.下列过程发生化学反应的是
A.除去粗盐中含有的泥沙
B.用萃取的方法提取天然香料
C.食品加工厂中用静电除尘装置除去空气中的颗粒物
D.向污水中加入明矾来净水
8.有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）
A.6种 B.8种 C.11种 D.15种
9.下列叙述正确的是
A.向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al(OH)3
B.向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸
C.用加热法除去Ca(OH)2固体中混有的NH4Cl固体
D.SO2通入酸性KMnO4溶液检验其漂白性
10.下列实验装置正确且能够达到目的的是
| A.制备Fe(OH)2 | B.验证溴与苯发生 取代反应 | C.测定中和热 | D.制备硝基苯 |
A.向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大
B.室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10 mol/L
C.浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol/L
D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4+)：②<③<①
12.锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是：
A.放电时Li+由B极向A极移动
B.电池放电反应为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH
C.正极反应式为O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
D.电解液a可以为LiCl溶液
13.工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) △H
已知：C(石墨) + 1/2O2(g) = CO(g) △H1
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H2
C(石墨) + O2(g) = CO2(g) △H3
则下列说法正确的是：
A. △H<△H3 B. △H1<△H3
C. △H=△H3-△H2-△H1 D. △H=△H1+△H2-△H3
26.（14分）碘是人类发现的第二个生命科学必需微量元素。回答下列问题：
（1）碘与氯是同族元素，它们位于元素周期表的第 族；HI的稳定性比HCl （填“强”或“弱”，下同），HI的还原性比HCl 。
（2）自然界中的碘有的以NaIO3形态存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，请写出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反应的离子方程式 。
（3）碘还以碘化物的形态存在于海水中，被海藻类植物吸收而富集，从海带中提取碘的过程如下：
步骤③的操作名称为 ；
步骤④发生反应的离子方程式为 ；
步骤③得到的滤液中c（I-）=0.004mol/L，取10 mL滤液加入10 mL Pb(NO3)2溶液，若要生成PbI2沉淀，则所加Pb(NO3)2溶液的浓度应大于 mol/L[已知Ksp（PbI2）=9.8×10-9]
（4）为了预防地方性甲状腺肿和地方性克汀病等碘缺乏病，可在食盐中加入KIO3。KIO3在工业上可用电解法制取。以铂为阳极、不锈钢为阴极，以KI和 KOH混合溶液为电解液， 请写出阳极的电极反应式 ；电解池总反应的化学方程式为 。
27.（14分）100℃时，若将0.100 mol N2O4气体放入1L密闭容器中，发生反应N2O4⇌2NO2，c(N2O4)随时间的变化如表所示。回答下列问题：
| 时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c(N2O4)/（mol·L-1） | 0.100 | 0.070 | 0.050 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
（2）下列能说明该反应达到平衡状态的是
A. 2v（N2O4）=v（NO2）
B.体系的颜色不再改变
C.混合气体的密度不再改变
D.混合气体的压强不再改变
（3）该反应达到平衡后，降温至50℃，c(N2O4)变为0.080 mol·L-1，混合气体的颜色变
（填“深”或“浅”），该反应的正反应为 反应（填“吸热”或“放热”），判断的理由是 。
（4）该反应达平衡后，若只改变一个条件，达新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是：
A. 充入一定量的NO2 B. 增大容器的容积
C. 分离出一定量的NO2 D. 充入一定量的N2
（5）100℃时，若将9.2gNO2和N2O4气体放入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v正（N2O4） v逆（N2O4）。（填“>”、“=”或“<”）
28.（15分）是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制，实验装置如图所示，回答下列问题：
（注：氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙。）
（1）仪器a的名称为 ，其中加的试剂为 。
（2）实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂Cr2O3由暗绿色变为微红时通入空气，3min后Cr2O3出现暗红色，移去酒精灯，Cr2O3能保持红热状态的原因是 ，装置C中发生反应的总反应化学方程式为 。
（3）装置D的作用是 ；
装置G的作用是 。
（4）反应开始后，在装置E中看到的现象是 。
（5）实验结束后，证明有HNO3生成的操作是 。
（6）为测定所制的浓度，反应结束后取20 mL 装置F中的液体，加水稀释至1000mL后，取出20 mL加入锥形瓶中，滴加指示剂，然后用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定，用去25 mL的NaOH溶液，则反应制得的的浓度为 mol/L。
37.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族。回答下列问题：
（1）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为： （用元素符号表示）。
（2）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是： （填化学式）；该分子中心原子的杂化类型为： 。
（3）A、C元素形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是
；（填化学式，下同）酸根呈平面三角形的酸是 。
（4）E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为 ；F的配位数为 。
（5）D的离子可以形成多种配合物，由Dn+、Br-、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1:1:1:5的某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物的化学式为： ；n值为 ；Dn+的基态电子排布式为： 。
化学答案
7-13 DCBADBC
26、（1）ⅦA 弱 强（各1分）
（2）2IO3- + 5HSO3- = I2 + 5SO42- + 3H+ + H2O（2分）
电解
（3）过滤（1分） 2I- + MnO2 + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O（2分）4.9×10-3（2分）
（4）I-+6OH—-6e-=IO3-+3H2O（2分） KI+3H2O===KIO3+3H2↑（2分）
27、（1）0.0025（2分） 0.36（2分）
（2）BD（2分）
（3）浅（1分） 吸热（1分） 降低温度平衡向放热反应方向移动，降低温度c（N2O4）浓度增大，平衡逆向移动（2分）（或从NO2浓度变化角度解释也可给分）
（4）BC（2分）
（5）<（2分）
Cr2O3
28、（1）球形干燥管（1分） 碱石灰（1分）（合理答案可给分）
△
（2）该反应为放热反应 4NH3 + 5O2 ====== 4NO + 6H2O （2分） （1分）
（3）除去氨气和水蒸气 （2分） 吸收尾气（2分）
（4）气体变为红棕色（1分）
（5）取少量F中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有HNO3生产。（3分）（合理答案可给分）
（6）6.25mol/L （2分）
36、（1）DF（2分）
（2）沸腾炉（1分） 4 FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2分）
（3）常压时SO2的转化率已经很高，采用高压对SO2的转化率提高不多却会大大增加设备成本（2分） ①净化气体②控制温度在400～500℃③增大催化剂与反应气体的接触面积（2分）
（4）98.3%的硫酸（1分） 发烟硫酸（或浓硫酸）（1分） 避免产生酸雾降低吸收效率（1分） 增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收（1分）
（5）SO2+Br2+2H2O==4H++ 2Br－+SO42－（2分）
37、（1）N>O>S（2分）
（2）SO3（1分） sp2（1分）
（3）H2SO3、H2SO4 （2分） HNO3（1分）下载本文
