本卷满分100分，考试时间90分钟

2．请将答案正确填写在答题卡上

相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na -23  Ca -40  Fe -56  Cu -65

第I卷 选择题（60分）

A. 氢能、核能均是无污染的高效能源

B. 公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染

C. 把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率

D. 使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

2．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

  A．标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子

  B．12g金刚石含有的共价键数为4NA

  C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

  D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

3．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是

A．0.1 mol·L-1·min-1                     B．0.3 mol·L-1·min-1

C．0.2 mol·L-1·min-1                     D．0.6 mol·L-1·min-1

4．有甲、乙两个装置，下列说法错误的是

A.甲、乙装置中，Zn的质量均减小

B.甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生

C.化学反应速率 乙 > 甲 

D.甲中H+移向Zn，乙中SO42-移向Zn

5．某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（   ）

A.HCl              B.NaOH           C.NH4Cl           D.H2SO4

6．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

C．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) 反应的

ΔH＝+2×283.0kJ/mol

7. 下列事实不能用电化学原理解释的是

A．铝片不需要特殊的保护方法                B．炒过菜的铁锅未清洗易生锈

C．轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌    D． 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀

8. 下列说法正确的是(　　)

A．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解能力一定小

B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好

C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除尽

D．若已知Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaC2O4)，欲使Ca2＋沉淀最完全，选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2C2O4好

9.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(   )

A．.用10mL量筒量取7.28mL稀盐酸

B．.用托盘天平称量25.50g NaCl

C．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.60mL

D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.7

10．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积时，关于相同浓度的HCN和HClO说法正确的是(　　)

A．电离程度：HCN>HClO

B．pH：HClO>HCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

D．酸根离子浓度：c(CN－)11．下列离子在溶液中能常量共存的是

A. K+    H＋   Fe2＋  NO3-            B. H＋   Al3＋  SO42－   Cl-    

C. Na＋  Al3＋  HCO3-    Cl-          D. Na＋   NH4+    OH—  CO32－

12．用某种仪器量取液体体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所用仪器可能为(　　)

A．量筒　　　　　　　　　    B．容量瓶

C．滴定管      D．以上均不对

 13. 某温度下，水的离子积常数KW＝10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(　　)

A．1∶10      B．9∶1

C．10∶1      D．99∶21

14．已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 mol3·L－3，则Mg(OH)2在pH＝12的NaOH溶液中的溶解度为(　　)

A．1.8×10－7 mol·L－1      B．1.0×10－5 mol·L－1

C．1.0×10－7 mol·L－1      D．1.8×10－9 mol·L－1

15．下列浓度关系正确的是(　　)

A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]

B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)

16．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是(　　)

17. 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是(　　)

A．CH3OH(g)＋O2(g)－2e－===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)

B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)

C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)

D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－

18．三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，它无色、无臭，在潮湿的空气中会产生NO、HNO3和HF。下列说法正确的是            （    ）

      A．该反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

      B．该反应被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1

      C．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

      D．若该反应生成0.2 mol HNO3，则共转移0.2 mol e-

19.在某密闭容器中，可逆反应:A（g）+B（g） xC（g）,符合下列图像（Ⅰ）所示关系。由此推断对图像（Ⅱ）的正确说法是

A．P3﹥P4 , y轴表示A的百分含量

B．P3﹤P4 , y轴表示B的百分含量

C．P3﹤P4 , y轴表示混合气体的密度   

D．P3﹥P4 , y轴表示混合气体的平均相对分子质量

20．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是

A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．a电极上发生的反应方程式为：2H+ +2e- = H2↑和 4OH-－4e- = 2H2O + O2↑

C．曲线0～P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线P～Q段表示O2的体积变化

D．从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g·mol-1

第II卷  非选择题（40分）

二、填空题（共5题，共计40分）

21、（9分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：① NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋，Cl2可以氧化Ni(OH)2  。

② 已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O

③ 某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ      和沉淀Ⅱ      (填化学式)，调节过程中pH不能低于      。

(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式                                   。

(3) 写出流程中，通入Cl2发生“氧化”反应的离子方程式                              。

(4) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？                                 。

22、（8分）已知工业制氢气的反应为CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。

（1）增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将        

（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）平衡常数的表达式K ＝        。400 ℃时的平衡常数K       9（填“>”“<”或”“=”）。

（3）500 ℃时，10 min内v(H2O)＝        ，在此过程中体系的能量将        （填“增加”或“减少”）          kJ。

（4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol

结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：                  。

23、（7分）在25℃  时，用石墨电极电解1.0L 2.5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有3.2g Cu生成。（假设电解过程溶液体积不变）试回答下列问题：

（1）试写出电解CuSO4溶液的化学方程式________________________________________________。

（2）有      mol电子发生转移，得到O2的体积（标准状况）是        mL，溶液的PH是______。

（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差____________g，电解液的pH         （填“变小”、“变大”或“不变”）

24、（9分）

现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比        将_________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

25、（7分）常温下，用 0.1000 mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol/LCH3COOH溶液，请回答下列问题：

（1）当滴加1.00mLNaOH溶液时，溶液中各离子浓度的大小顺序：

                                                             ；

（2）当NaOH溶液滴加到20.00mL时，溶液的pH       7，用离子方程式说明理由                                                                              ；

（3）已知常温下醋酸的电离常数约为2.0×10—5，则0.1000 mol/LCH3COOH溶液中，氢离子的浓度是                      ；

（4）已知常温时，难溶物质Fe(OH)3的溶度积为4.0×10—38。若要使加入的FeCl3在pH=3的醋酸溶液中不出现沉淀，溶液中的Fe3+离子浓度不得超过          ；若要在0.1000 mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3不产生沉淀，滴加FeCl3后的溶液中的Fe3+离子浓度不得超过                 。

2012-2013学年度上学期龙海市

高二化学答题卷

21、（9分）

（1）            （1分）             （1分）              （1分）

（2）                                                           （2分）

（3）                                                            （2分） 

（4）                                                                 

                                                          （2分）

22、（8分）

（1）             （1分）  

（2）                       （1分）            （1分）

（3）               （1分）             （1分）           （1分） 

（4）                                         （2分）

23、（7分）

（1）                                                    （2分）

（2）            （1分）            （1分）                （1分）

（3）            （1分）           （1分）

24、（9分）

（1）                         （2分）      （2）                   （1分）

（3）                         （2分）      （4）                   （1分）

（5）                （1分）        （6）                              （2分）

25、（7分）

（1）                                                   （1分）

（2）       ，（1分）                                                （2分）

（3）              （1分）（4）             ；（1分）             。（1分）

2012-2013学年度龙海市高二化学上学期期末统考试卷

参

一、选择题（每题均只有一个选项符合题意,共20小题60分）

21、(9分，)

 (1) Fe(OH)3，Al(OH)3(各1分，颠倒不给分)；4.2 (1分)

(2) NiCl2＋Na2C2O4＋2H2ONiC2O4•2H2O↓＋2NaCl (2分, NiC2O4•2H2O写错不给分)

(3) 2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl22Ni(OH)3＋2Cl－(2分)

(4) 取最后一次洗涤液，加入酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，证明沉淀已洗涤干净(2分，取洗涤液1分，无“酸化”或加“稀”扣1分)

22、（8分）（1）增大

（2）c(CO2)·c(H2)/ c(CO) ·c(H2O)      ＞

（3）0.0075 mol/(L·min)        

减少       6.15   

（4）CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g)  ΔH ＝－283 kJ/mol（2分）

23、（7分）

电解

（1）2CuSO4+2H2O== = 2Cu+O2↑+2H2SO4 （2分）

（2）0.1    560    1    （3）6.4    不变

注：没标分数的各1分

24、（9分）各1分

解析：升高温度，B的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混合体系中c%减小，说明减压平衡向逆反应方向移动，即 m+n＞p。

答案：(1)放  ＞  (2)增大  (3)增大  减小  (4) 减小  (5)不变  (6)变深  变浅

25、（7分）

（1）c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）(1分)；

（2） >  (1分) ，  CH3COO-  +  H2O  CH3COOH+OH-  ；（2分）

（3）  1.414×10-3mol/L (1分) 。

（4） 4×10-5 mol/L (1分)；  4×10-35 mol/L (1分)。下载本文