化    学

注意事项： 

    1．本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

    2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

    1．相对原子质量H:1  C:12 N:14  0:1 6  Na:23  C1:35.5  Ca:40  Fe:56  Cu:

    2．部分酸、碱和盐的溶解性表(20 0C)

    下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填人题后括号内。

1．“低碳生活”已成为热门话题。下列环境问题与CO2的排放有关的是     【    】

  A．酸雨    B．白色污染    C．臭氧层破坏    D．温室效应

分析：环境问题，二氧化碳知识解决，涉及4个自然和生活现象；

主要是考查《课标》“五、化学与社会发展（四）保护好我们的环境：了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害。”

分别与二氧化硫、合成材料等有关。

思考拓展：按以下主题：化学与材料、化学与生活、化学与生产（科技、交通、能源等）、化学与环境、化学与健康，分别从利弊两方面让学生找教材总结归纳，分组汇报。

2．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是   【    】

分析：安全问题，《课标》：能根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作；认识酸碱的腐蚀性；防火灭火、防范爆炸的措施；对人体健康的重要作用等。

  思考拓展：危险品、危害品（毒品）如食品、常用化学药品、环境气（液）等，考查方式为实验安全、应急措施、安全标志 药品管理、环境保护

3．下列做法不正确的是                                               【    】

A．用熟石灰改良酸性土壤      B．用洗洁精清洗餐具上的油污

  C．用食盐水检验硬水和软水    D．用氮气充入食品包装袋防腐

分析：生产生活常识，涉及土壤改良（降低酸碱性）、硬水的检验方法（水的净化和软化）、餐具去油污、食品防腐剂（防腐：干燥和除氧，常用固液，分别有哪些？），查《课标》要求

4．下列变化能证明分子可以再分的是                                   【    】

  A．水蒸发     B.石蜡熔化     C.干冰升华      D．水通电分解

分析：分子再分实验结论的考查，化学变化的考查（分宏观和微观两方面），《课标》：理解反应现象和本质的联系；能用微粒的观点解释某些常见的现象（如物理变化、化学变化等）

5．下列关于维生素C(化学式为C6H8O6)的说法正确的是                    【    】

  A．该物质属于氧化物          B．该物质中碳、氢、氧的质量比为3:4:3

  C．该物质的相对分子质量为l76 D．其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成

分析：能从组成上识别氧化物；能用化学式表示某些常见物质的组成，并能理解涵义，掌握应用；能利用相对原子（分子）质量进行物质组成的简单计算。

6．下列图示的实验操作中，正确的是                                【    】

7．分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是           【    】

    A．非金属元素：Mg、F、Si           B．盐：纯碱、小苏打、硫酸铝

    C．混合物：空气、石油、冰水共存物  D．合成材料：塑料、羊毛、合金

  8．下列区分物质的试剂或方法不正确的是                            【    】

    A．用水区分氯化钙和碳酸钙        B．用闻气味的方法区分白酒和白醋

    C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)    D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸

  9．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是    【    】

    A．铁片浸入稀硫酸中              B．铁片浸入硫酸铜溶液中

    C．氧化铁粉末加入稀盐酸中        D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中

  10．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是【    】

    A．图中单质的化学式为N2         B．该反应使有害气体转化为无害气体

    C．该反应属于置换反应           D．生成单质与化合物的质量比为7:22

二、填空题  (本题包括6个小题，每空l分，共1 6分)

  11．请从H、C、0、N、K中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上。

天然气的主要成分是          ；农业上可用作复合肥料的盐是          。

  12．河南烩面配料(面粉、羊肉、食盐、青菜等)中含有的营养素

有                (写两种)。加碘食盐所含Kl03中I显      价。

  13．右图是某固体物质的溶解度曲线。

    (1)30℃时，该物质的溶解度为        g。

    (2)50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的

是           (填“饱和"或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到

20℃时可析出晶体       g

  14．红磷燃烧除需要氧气外，还需满足的条件是                       ；该反应

的化学方程式为                           ；用红磷做“测定空气里氧气含量”的

实验时，若红磷的量不足，所测得氧气的体积分数    (填“偏大"、“偏小"或“不变”)。

   15．甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。则：

甲的化学式为      ；乙分解生成丙的化学方程式为                   。

从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是                          。

   16．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟

石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式

为                                ；当加入熟石灰mg时，

溶液中的溶质为               。若改用n 9氢氧化钠与相

同量盐酸反应，所得溶液的pH    7(填“>"、“<"或“=”)o

三、简答题  (本题包括4个小题，共1 2分)

    17．(2分)小明将氢氧化钠溶液与钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，

他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。

 18．(3分)请用化学方程式表示下列反应原理。

    (1)利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁。

    (2)乙醇(化学式为C2H5OH)用作燃料。

(3)干粉灭火器中的干粉(主要成分是NaHC03)受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体。

   19．(3分)许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他

条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进

行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。

    (1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。

    (2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时分解加速。

(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0％的稀盐酸，前者先反应完。

    20．(4分)请回答下列有关金属的问题。

    (1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?

    (2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象?

(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)

    (3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。

    ①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。

②具体确定一种X后，写出X与银溶液反应的化学方程式。

四、综合应用题  (共12分)

    2 1.过氧化钠(化学式为Na202)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na202能跟C02

反应生成02和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H20反应生成02，化学方程式

为:2Na202+2H20=4NaOH+02↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。

    (1)利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。

  实验室制取CO2的化学方程式为                                  。

②表明C02未被Na202完全吸收的实验现象为                           。

  ③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？

  ④若A装置产生的C02中混有水蒸气，要检验干燥的C02能否与Na202反应生成

O2，以上实验装置应如何改进?

  (2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。

   ①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是                                           。

②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2C03。以下是他们设计的有关Na2C03性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整。

氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

    2010年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试

    化学试题参及评分标准

注意事项：

  1．答出其他合理答案，请参照评分标准给分。

  2．没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。

一．选择题（每小题1分，共10分)

    11．CH4    KN03    

    12．蛋白质、糖类等    +5

    13．(1)40    (2)不饱和    10

    14．温度达到着火点   4P+502 2P205  偏小

    15．H202    2H202H2↑ +02↑   两种物质的分子构成不同

    16．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20  CaCl2和HCl    <

  三、简答题  (共l2分)

    17．(2分)氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与钡溶液

  反应生成了不溶于水的碳酸钡。

    1 8．(3分)(1)Fe203+3C02Fe+3C02

       (2)C2H50H+3022C02+3H20 

       (3)2NaHC03Na2C03+H20+C02↑

    19．(3分)(1)升高温度，可以加快化学反应速率。

    (2)使用催化剂，可以加快化学反应速率。

    (3)增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率。

    20．(4分)(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。

    (2)铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。

  ·    (3)①Y、x、Ag、z    ②Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag

四、综合应用题  (共l 2分)

  21．(1)CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02↑  (1分)

  ②澄清石灰水变浑浊  (1分)

  ③氧气密度比空气的大，氧气有助燃性。  (1分)

  ④在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置(答出在A、B装置之间增加

气体干燥装置即可)。  (1分)

    (2)①Na202和C02都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢

元素的酸或碱(1分)

  ②    ’

    2Na202+2H20=4NaOH+02↑

    156        160  32

    7.8g         y  x

     X=1.6g

     Y=8g

    氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：

  8g/40g×100%=20％(1分)

    答：略。下载本文