理科综合能力测试化学部分
可能用到的相对原子质量： H l C 12 0 16 S 32 Cu
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题6分。每小题只有一个选项符合题意）
6．下列叙述中，不正确的是
A．天然药物无毒副作用，适合任何人群服用
B．置换反应都属于氧化还原反应
C．氡（）原子核中含有136个中子
D．AgI胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
7．下列说法中，正确的是
A．聚氯乙烯塑料能用于包装熟食
B．乙酸乙酯与CH3CH2COOH互为同分异构体
C．乙醇和乙酸发生酯化反应不属于取代反应
D．淀粉是人类重要的营养物质，在人体内可以水解成葡萄糖
8．下列叙述正确的是
A．可以把氯化钠归类为钠盐、离子化合物、非电解质
B．常温下=0.1 mol．L-1的溶液中，一定能大量共存
C．氢氧化铁加到氢碘酸中，反应为
D．FeO、Fe、CuO、C四种黑色固体不能用一种试剂区别
9．下列叙述正确的是
A．欲配制质量分数为10%的溶液，可将10g溶解在90g蒸馏水中
B．中和滴定时，滴定前滴定管必须洗净并烘干
C．可用右图装置干燥、储存、吸收多余HCI气体
D．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片防止暴沸
10．表示阿佛伽德罗常数，下列说法正确的是
A．200 mL0.1mol·L-1溶液中，含和离子总数为0.1
B．0.1mol与0.1mol充分反应，转移的电子数为0.3
C．2.24L的氮气和氧气混合气体中，含原子总数为0.2
D．6.4g的和混合物中，含硫原子总数为0.2
11．25时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A．等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa
B． mol·L-1HCN溶液与mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中
C（Na+）>c（CN-），则一定小于
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小
D．和的混合液中：
12．镁——H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是
A．电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O
B．负极反应为H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O
C．电池工作时，正极周围海水的pH减少
D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动
第Ⅱ卷
必考部分
23．（15分）
X、Y、Z、M是由短周期元素组成的化合物；X、Y、Z均含有钠元素，且Y、Z均含有三种元素；Z的溶液显碱性。请回答下列问题：
（1）X为淡黄色粉末，可作潜水艇的供氧剂，则X为 。X中除钠元素外，其它元素的原子结构示意图为 。 K^S*5U.C#
（2）Y、Z、M有关实验如下表：
| 实验序号 | 主要实验步骤及实验现象 |
| 1 | 向Y溶液中加入稀H2S04，产生淡黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液退色。 |
| 2 | 向M溶液中连续滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解。 |
| 3 | 向M稀溶液中滴加酸化的银溶液，产生白色沉淀。 |
②写出含0.1mol Z的溶液与20 mL 2.5 mol·L-1 M的溶液反应的化学方程式： 。
（3）如右下图所示，横坐标表示常温下溶液的pH，纵坐标表示
离子浓度的对数。请回答下列问题：
①ZnCl2溶液呈酸性的原因是 。
（用离子方程式表示）
②往ZnCl2溶液中加入足量Z溶液，反应的离子方程式为： K^S*5U.C#
。从图中数据可计算常温下Zn（OH）2的为
。
24．（14分）
随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：
CH4（g）+2O2（g） = CO2（g）+2H2O（g） △H =-802.3kJ·mol-1
H2O（1） = H2O（g） △H =+44.0kJ·mol-1
则4.8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水，放出热量为 。
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。
该反应为CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H =+206.1kJ·mol-1。
①若800CC时，反应的化学平衡常数K=l.O，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。
| CH4 | H2O | CO | H2 |
| 3.0mol·L-1 | 8.5mol·L-1 | 2.0mol·L-1 | 2.0mol·L-1 |
A．（正）＞（逆） B．（正）＜（逆）
C．（正）＝（逆） D．无法判断
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，张山同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。
| 实验序号 | 温度/℃ | 压强/kPa | CH4初始浓度/ mol·L-1 | H2O初始浓度/ mol·L-1 |
| 1 | 360 | P | 2.00 | 6.80 |
| 2 | t | 101 | 2.00 | 6.80 |
| 3 | 360 | 101 | 2.00 | 6.80 |
设计实验2、3的目的是 ；
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是 （用表示）。
（3）利用作催化剂，通过两步反应可将水分解制得氢气，第一步反应为：
则框内物质为 ；第二步反应的化学方程式为 （可不写反应条件）。
25．（16分）
铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛。
Ⅰ．某学习小组对粗铜提纯后的阳极泥（主要成分为银、金）进行如下实验。
（1）操作③所需的仪器有：烧杯、 。
（2）为了回收金，他们查阅了有关资料如下表： K^S*5U.C
| 编号 | 常温下反应 | 化学平衡常数 |
| 反应1 | ＜ | |
| 反应2 | ＞ |
Ⅱ．学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究。
[提出问题]碳酸钙受热分解生成和，那么无水碳酸铜受热分解也只生成和吗？
[设计实验]按下图装置进行试验。
[实验过程]a．准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为
b．实验中，观察到装置E中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为112 mL（已折算成标准状态下气体的体积），并测得干燥管D的质量增加了1.32g。
（3）装置C的作用 。
（4）根据装置E、F中现象，推测还有气体 （填分子式）生成；实验生成的为 mol。
（5）装置A中反应的化学方程式为 。
[实验结论]无水硫酸铜受热分解不仅仅生成和。
[反思与评价]
（6）任何实验都存在误差，请指出本实验中可能造成误差的因素 。（任写2点）
选考部分
30．[化学—物质结构与性质]（13分） K^S*5U.C
W、X、Y、Z4种元素原子序数依次减小。W的原子序数为24；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能（）如下表；Z原子价电子排布式为。请回答下列问题：
| 电离能/KJ·mol·L-1 | |||||
| Y | 584 | 1823 | 2751 | 11584 | 14837 |
（2）点负性：X Y（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物更高，原因是：
。
（4）氨为常见化工原料，氨分子中N原子采用 杂化，该分子的空间构型为
，分子中N、H原子之间形成 （填“”或“”）键；已知能与氨分子形成配离子，该配离子中存在的化学键有 。（填标号）
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键
31．[化学—有机化学基础]（13分）
乙基香兰素（）是世界上最重要的合成香料之一，其结构如下图所示
（1）以下有关乙基香兰素的推测不正确的是 。（填标号）
A．能发生银镜反应
B．能与氢氧化钠溶液反应
C．不属于芳香烃
D．分子内含有1个碳氧双键、3个碳碳双键
（2）写出符合下列条件的乙基香兰素的同分异构体X的结构简式： 。
i．遇氯化铁溶液显紫色； K^S*5U.C
ii．苯环上有2个取代基，且苯环上的一氯代物只有2种；
iii．X可发生水解反应生成M和N两种有机物，N的质谱图显示相对分子质量为32.
（3）乙基香兰素的另一种同分异构体Y，分子中苯环上只有1个取代基，Y可以和碳酸氢钠溶液反应生成。已知：
Y可发生如下转化：
①Y分子中的含氧官能团有 、 （填名称）；
②C的结构简式为 ；
③YA反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
2010年三明市普通高中毕业班质量检查
理综化学部分参及评分标准
6-`12 ADBDD CA
