高一化学试卷

                       考试时间：100分钟    满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5

一、单项选择题（每小题只有一个正确的答案，每题3分，共60分）

1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

   A．乙烯可作水果的催熟剂        B．硅胶可作袋装食品的干燥剂

   C．二氧化硫可作食品的漂白剂    D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

2．下列有关有机化合物的组成和结构的叙述中，正确的是(　　)。

A．仅由碳、氢两种元素组成

B．有机化合物分子中可存在碳碳单键，也可以存在碳碳双键或碳碳叁键或碳环

C．丙烯（CH2=CH—CH3）分子中所有原子都在同一平面上  

D．聚乙烯的结构简式为CH2===CH2

3．欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl（即1，2-二氯乙烷），最合理的方法是 

A．CH3CH3与Cl2取代          B．CH2===CH2与HCl加成

C．CH2===CH2与Cl2加成       D．CH3CH2Cl与Cl2取代

4．常温下，下列各种物质既能使溴水退色，又能使酸性KMnO4溶液退色，并且化学反应原理不相同的是(　　)。

A．CH2===CH2  B．SO2   C．H2     D．CH3CH3

5．能鉴别CO2和SO2的试剂是

A．紫色石蕊试液                    B．氯化钡溶液

C．酸性高锰酸钾溶液                D．澄清石灰水

6．能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是（     ）

A．碳酸钠       B．溴水　　　　C．水　 　　D．石蕊试液　

7．下列除去杂质的操作中，能达到目的的是（　　）

A．除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液

B．除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中

C．除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量Fe粉后过滤

8．分子式为C7H16的烃，其中最长链上有5个碳原子的同分异构体有

A.4种    B.5种    C.6种    D.7种

9．使1 mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是(　　)

A．3 mol              B．4 mol              C．5 mol              D．6 mol

10、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是(　　)

A.加热    B.不用稀硫酸,改用98%的硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液    D.不用铁片,改用铁粉

11、航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放热，下列对此反应叙述中错误的是(　　)。

A．生成物的总能量小于反应物的总能量

B．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上讲，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只作氧化剂

12、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O

D．该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移

13、汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：

PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O

根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　) 

A.PbO2是电池的负极       B. SO42-向Pb极移动

C.PbO2得电子，被氧化

D.电池放电时，溶液酸性增强

14、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（      ）

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3   

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6  

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

H和D原子中的质子数和中子数都不相等

A.①②    B.③       C.②④          D.③④

15、已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 （     ）                                                             

A.原子半径：A＞B＞C＞D          B.原子序数：b＞a＞d＞c

C.离子半径：D＞C＞A＞B    D.失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C

16．下列分子中不满足所有原子最外层为8电子结构的是

A．CCl4             B．Al Cl3         C．PCl3               D．CO2

17、在下列变化中，有共价键被破坏的是

A．碘升华                     B．HCl溶于水     

C．Zn跟硫酸铜溶液发生反应    D．电解熔融NaCl

18、关于卤素的下列叙述正确的是(　　)

A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合

B．卤素单质越活泼，其熔沸点就越高        

C．卤素各单质都能和水剧烈反应

D．卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

19、下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是(　　)

①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触

②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿

③碱金属中还原性最强的是钾

④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋

⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大

⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高

A．②③⑥       B．②③④     C．④⑤⑥       D．①③⑤

20、.氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是(　　)

A、35Cl原子所含质子数为18 ，37Cl和35Cl得电子能力相同

B. mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

C．7 g的35Cl2气体的体积为2.24 L         

D．35Cl的相对原子质量是12C原子质量的35倍

二、填空题（共40分）

21、(10分)有下列各组微粒或物质:

A、O2和O3　    B 、Cl与Cl　        C、C2H6和C4H10A

D、和　E、CH3CH2CH2CH3和    

 F 、1H2和 2H2     H、  和    

 (1)　　　组两种微粒互为同位素; 

(2)　　　组两种物质互为同素异形体; 

(3)　　　组两种物质属于同系物; 

(4)　　　组两物质互为同分异构体; 

(5)　　　组两物质是同一物质。 

22、(12分)现有分子式分别为CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6的五种有机物。相同质量的以上物质中，在相同状况下气体体积最大的是________；相同质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；相同状况、相同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；相同质量的以上五种物质完全燃烧时，生成CO2最多的是________，生成H2O最多的是________；在120 ℃、1.01×105 Pa状态下，以任意比混合的三种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这三种气体是 ________。

23、（8分）某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析： 

（1）该反应的化学方程式为____________                        _______。 

（2）反应开始至2 min末，X的反应速率为_____     ____。 

（3）该反应是由__________（填序号）开始的。

 ①正反应    ②逆反应     ③正、逆反应同时 

（4）若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y为__     ___态。 

24. （10分）（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。  

【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；

②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。

【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为__________________； 

NO 的转化率为               

（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_____________（填“增大”、“减小”、“无影响”）。

（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H22NH3

（1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为          ；

A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s

（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是         ；

A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1          B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1        D．v(N2)＝0.002mol·L－1·s－1

（3）在一个绝热（与外界没有热交换）、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是             。

A．容器内气体密度保持不变      B．容器内温度不再变化

C．断裂1mol N≡N键的同时，生成6 mol N—H键

D． 2v正(H2)=3v逆(NH3)      E、反应混合气体的平均相对分子质量不变

F、C(H2)： C(N2)： C(NH3)= 3：1：2　

2015~2016学年下学期第二阶段考试

高一化学参

22、(12分，每空2分)CH4　 CH4　  C3H6     　C3H4　    CH4　     CH4、C2H4、C3H4

23.(共8分，每空2分)（1）Y+2Z3X     (2)0.067mol/(L.min) 

(3)③            (4)固态或纯液态

24．（10分）（除特殊说明外，每空1分）

（Ⅰ）（1）（2分）

（Ⅱ）（1）  B  ；（2）  D ；（3）    BDE   。（3分）下载本文