【学习目标】

1、通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。

2、理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。

【知识要点】

一、化学方程式

1、用化学式来表示化学反应的式子。

例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：

C+O2CO2

〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。

磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）

P+O2P2O5

〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）

怎样才能把上式改为化学方程式呢？

二、化学方程式的书写方法

〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？

以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。

1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式

P+O2─P2O5

2．配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。

4P+5O2===2P2O5

3．注明反应发生的条件

4P+5O22P2O5

（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。

反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。

“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）

例如：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔小结〕书写化学方程式具体步骤（口诀）

左边反应物，右边生成物

写好化学式，方程要配平

短线改等号，条件要注明

生成气体或沉淀，上下箭头来分清。

强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。

三、化学方程式所表示的意义和读法

以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义

4P+5O22P2O5

【典型例题】

例1、写出下列有关反应的化学方程式：

①在空气中点燃氢气__                              __。

②冶炼厂排放的二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收__                          __。

③某化工厂用废铁屑处理含硫酸铜的废水__                                 __。

④黑色火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成的，点燃后产生比原有体积大千倍的气体，具有猛烈的爆炸威力，反应后生成物为硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳气体___                                       _。

例2、完成下列反应的化学方程式，并写出化学反应的基本类型：

（1）氯酸钾与二氧化锰混合共热__                                 __；

（2）铁丝在氧气中燃烧__                                        __；

（3）镁与稀硫酸反应__                                          __；

上述三个化学反应的基本类型依次为___                                _。

【经典练习】 

1．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“ ” “”分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（  ）

A．4∶1∶3          B．3∶1∶2           C．4∶1∶2         D．3∶1∶3

2．从安全、方便、环保和节能的角度考虑，实验室选取制氧原理是（  ）

A．      B． 

C．                 D． 

3．有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，做了两种假设：

（1）假设它按KClO3受热分解的方式来分解，反应方程式为__                    __。

（2）假设它按CaCO3受热分解的方式来分解，反应方程式为__                     __。

（3）事实上，由于FeO易被氧化，FeSO4的分解产物是Fe2O3、SO2和SO3（分解温度在500℃左右），反应方程式是__                              __。

4．“非典”肆虐时期，过氧乙酸（C2H4O3）是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度稍高即分出氧气并生成醋酸（C2H4O2）。请写出过氧乙酸分解的化学方程式__                                         __。

5．纳米材料和纳米技术的应用涉及现代生产和生活的各个方面。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是__     __和__     __。

6．汽车中用的电瓶是铅蓄电池，它的电流强度、功率远远超过普通干电池，其工作原理是：正极附着的PbO2与负极附着Pb及电解液中的硫酸发生反应，生成PbSO4和一种常见的氧化物。请写出此反应的化学方程式：____，其中铅元素的化合价由反应前的____价变为反应后的____价。

7．配平下列化学方程式并填空

（1）  Pb（NO3）2  PbO+  NO2+  O2

（2）  Al2（SO4）3+  NaOH==  Al（OH）3↓+  Na2SO4，

上述反应中，（1）属于__           __反应。

8．实验室中有KMnO4、O2、Mg、稀盐酸、Cu（OH）2五种物质，请你以它们为反应物，按下表中的要求各写出一个化学方程式。

1．书写只有一种生成物的化学方程式时，可能用到的符号是（  ）

A．“=”      B．“↑”      C．“△”      D．“↓”

2．在反应中，    分质量的镁跟    分质量的氧化铜反应，生成    分质量的氧化镁和    分质量的铜。

3．写出下列化学方程式

（1）水通直流电分解成氢气和氧气；

（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和水；

（3）铁和硫酸铜溶液的反应。

4．配平下列化学方程式

（1）  Fe2O3 +   CO    Fe +  CO2          （2）  CH4 +  O2    CO2 +  H2O

（3）  Mg +  CO2   MgO +  C         （4）  Cu2(OH)2CO3    CuO +  H2O +  CO2↑

5．根据下列信息，写出有关的化学方程式：

（1）在空气中点燃锌粉时，锌粉燃烧。

（2）铝跟硫在加热的条件下反应。

（3）汞蒸汽有毒，为防止汞蒸气使人中毒，可以在洒落的液态汞上覆盖硫粉，产物是+2价汞的硫化物。

（4）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢生成铜绿。

6．在返回地球途中不幸失事的“哥伦比亚”号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸受热分解；同时生成四种气体，两种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推力。试写出其中所涉及反应的化学方程式。

7．某化合物的化学式可表示为CxHyOz，它在空气中燃烧的化学方程式为：           。下载本文