说明：1、考试时间90分钟，满分100分。

2、请将选择题答案涂写在答题卡相应位置。

可能用到的相对原子质量：H—1   C—12   O—16   Na—23   Mg—24   Al—27    Cl—35.5Fe—56   Cu—     Zn—65    Ag—108

第I卷  选择题   （共60分）

一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．相同温度下，下列物质中导电性最强的是（   ）

A．80ml  0.1 mol·L－1  NaCl溶液

B．50ml  0.1 mol·L－1  MgSO4溶液

C．100ml  0.1 mol·L－1  氨水

D．0.1 mol固体氯化钠

2．下列说法正确的是（   ）

A．热的纯碱溶液去污能力强

B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质

C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3

D．碳酸钡和硫酸钡都可以用做钡餐

3．下列说法中，正确的是（   ）

A．在任何条件下，纯水的pH都等于7

B．在任何条件下，纯水都呈中性

C．在95℃时，纯水的 pH小于7，显酸性

D．在95℃时，纯水中的[H+]小于10-7 mol·L－1

4．下列电离方程式中，正确的是（   ）

A．BaSO4  Ba2+ + SO42–        B．HF====H+ + F－

C．HI H+ + I－               D．NaHCO3==== Na+ + HCO3－

5．常温下，下列物质的水溶液，因为水解使溶液的pH＜7的是（   ）

A．Na2S      B．H2SO3         C．Al(SO4)3   D．NaHSO4

6．下列有关盐类水解的说法中，正确的是（   ）

A．所有的盐在水溶液中都能水解

B．盐类水解一定都显酸性或碱性

C．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，因此盐类水解是吸热反应

D．盐类水解抑制了水的电离

7．下列有关沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（   ）

A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡

B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和离子浓度无关

C．在一定温度下的BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2固体，BaSO4的Ksp减少

D．当阴、阳离子个数比相同时，难溶电解质的Ksp数值越大，溶解能力越强

8．相同物质的量浓度的下列溶液，[NH4+]最大的是（   ）

A．NH4HCO3     B．NH4HSO4     C．NH4NO3     D． CH3COONH4

9．已知水的电离方程式：H2O H+ + OH－。下列叙述中，正确的是（   ）

A．升高温度，KW增大，pH不变

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大，KW不变

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低

10．常温下，某溶液中由水电离的[H+]和[OH－]的乘积为1.0×10-22 mol2·L－2，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（   ）

A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-                            B．K+、Na+、Cl-、CO32-

C．NH4+、Na+、Cl-、SO42-         D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-

11．下列说法正确的是（   ）

A．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2：1

B．pH=2与pH=1的中c(H+)之比为1：10

C．在50℃时，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7

D．pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相等

12．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（   ）

A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

B．醋酸的电离程度增大，[H＋]减小

C．电离平衡向右移动，电离常数Ka减少

D．稀释后溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol/L

13．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（   ）

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

14．某温度时，AgCl(s)  Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点

B．有固体存在时加入少量水，平衡右移，Cl-浓度减小

C．d点没有AgCl沉淀生成

D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

15．下列表述正确的是（   ）

A．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：[OH－] = [HCO3－] + [H+] + [H2CO3]

B．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：[Na+] = [CH3COO－] + [OH－]

C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：

c(NaOH)﹤c(Na2CO3) ﹤c(CH3COONa)

D．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：

[CH3COO－]＞[Na+]＞[OH－] =[H+]

16．现有浓度为1 mol/L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是（   ）

A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤

C．②>①>③>④>⑤ D．④>③>①>⑤>②

17．Na2CO3水溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列说法不正确的是（   ）

A．稀释溶液，增大           B．通入CO2，溶液pH减小

C．升高温度，此平衡常数增大                 D．加入NaOH固体，平衡左移

18．甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（   ）

A．1 mol·L－1的甲酸溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L－1

B．甲酸与水以任意比例互溶

C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应

D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

19．在一个绝热容器中，放入Ca(OH)2悬浊液，有沉淀溶解平衡：

Ca(OH)2（s）  Ca2+（aq）+2OH－（aq）ΔH<0。

已知：CaO（s）+H2O(l) = Ca(OH)2（s）ΔH<0 。下列说法正确的是（   ）

A．向溶液中加少量CaO固体，达新平衡后，溶液的pH不变

B．向溶液中加少量CaO固体，达新平衡后，溶液的pH降低

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中Ca(OH)2固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

20．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（   ）

第II卷  非选择题（共40分 ）

21．下列有关实验的说法正确的是（   ）                  。

A．用pH试纸测得某浓度Na2CO3溶液的pH等于12.3

B．可用湿润的pH试纸测定新制氯水的pH

C．某实验小组推断水垢的成分是碳酸钙和碳酸镁

D．向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液，溶液变浅红，加热后溶液红色加深

E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS) ﹤Ksp(CuS)

F．在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀硫酸

G．AlCl3溶液蒸干并灼烧后的产物是Al(OH)3

22．Ag2S存在沉淀溶解平衡：Ag2S（s）  2Ag+（aq）+S2－（aq）

（1）写出其Ksp的表达式：Ksp=                    。

（2）已知常温下Ag2S的Ksp=6.3×10－50 mol3·L－3，将足量Ag2S固体放入100ml 0.1mol·L－1银溶液中溶解至饱和，在该过程中Ag2S的Ksp          (填“增大”、“不变”、“减小”)，溶液中的[S2－]=     。

23．25℃时，现有浓度均为0.1 mol/L的下列7种溶液：

①HCl，②CH3COOH，③Ba(OH)2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl，⑦NaHCO3

（1）上述7种溶液，pH由小到大的顺序为                    （填写编号）。

（2）溶液④中各离子浓度由大到小的顺序是                                。

（3）写出溶液⑦中的电荷守恒等式                                        。

（4）写出溶液⑦中的物料守恒等式                                        。

（5）写出溶液⑥中的质子守恒等式                                        。

（6）将①和③按体积比1:2混合后，混合液的pH=              。

（7）等体积的①、②中，分别加入足量的锌粒，产生的氢气的体积（相同状况下）大小关系为：①         ②（填＞、﹦、﹤）。

（8）溶液①中由水电离出的c(H＋)为                    mol/L。

(9)已知25℃溶液⑥的pH=5，溶液⑥中由水电离出的c(H＋)为                    mol/L。

24．加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是         

A．KNO3溶液        B．FeCl3溶液        C．Al2(SO4)3溶液         D．FeSO4溶液

25．已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

②c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

③c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

④c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是                    ，上述四种离子浓度的大小顺序为                  （填序号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质是                     。

（3）若该溶液由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)      c(CH3COOH)(填“大于”“小于”“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系是：c(H＋)            c(OH－)。

（4）水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数表达式：                     。

26．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是                                

向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程是                                

（2）现将0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)        c(CN−)(填“<”“＝”“>”)，你得出该结论的依据是                                。

②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是      。

27．工业制氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)反应如下：CuO + 2HCl=CuCl2+H2O，FeO + 2HCl=FeCl2+H2O。已知：pH≥9.6时，Fe2+ 以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。

（1）为除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是             

A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6                    B．加纯铜粉，将Fe2+还原出来

C．先将Fe2+氧化为Fe3+，再调整pH在3～4         D．通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀

（2）工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是           

A．肯定减小        B．肯定增大        C．可能减小         D．可能增大

（3）若此溶液中只含有Fe3+时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入           

A．NaOH溶液        B．氨水        C．CuCl2溶液         D．CuO固体下载本文