第一章电与磁
【知识梳理1】
一、磁体：
1、磁性：具有吸引铁、钴、镍等物质的性质。
2、磁极：每个磁体都有2个磁极，分别叫南极（S）和北极（N）
3、磁体间相互作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
4、磁化：使原来不显磁性的物体（铁）带了磁性的过程。（退磁）
二、磁场：磁体周围存在的一种特殊物质叫磁场。
1、基本性质：对放入其中的磁体产生磁力的作用；
2、方向（规定）：磁场中的某一点小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向。（小
磁针N极的指向与磁场方向相同）
三、磁感线：为了描述磁场的方向，在磁场中画一些有方向的曲线，任何一点的曲线方向都跟
放在该点的磁针北极所指的方向一致。（也是该点的磁场方向）方向：磁体周围的磁感线都是从磁体北极出来，回到磁体的南极。（内部相反）
四、地磁场：地球是一个巨大的磁体，地球周围空间存在着磁场。
1、特点：地磁场与条形磁铁磁场相似，地磁的N极在地理S极附近。
2、磁偏角：地理的南北极与地磁的南北极之间的夹角。（宋代沈括第一个发现）
五、电流的磁场：
1、奥斯特实验证明了：通电直导线周围存在磁场；
2、通电直导线磁场的特点：以通电直导线上各点为圆心的同心圆；
磁场方向在与直导线垂直的平面上。
3、通电螺线管磁场：①磁场与条形磁铁很相似，也有南北极；②磁场方向与电流方向有关。
学会用安培定则判断螺线管磁极
【知识梳理2】
一、电磁铁：
组成：通电螺线圈和铁芯；带铁芯的通电螺线圈优点：（1）磁性有无可以由电流有无控制；（2）磁场方向可以由电流方向控制；
（3）磁性强弱可以由电流大小、线圈匝数控制。
应用：电铃、电磁起重机、电磁选矿、电磁继电器、电话等
电磁继电器：是一个由电磁铁控制的自动开关。
（1）工作过程：控制电路通电，电磁铁有磁性，吸引衔铁，达到控制作用。
（2）作用：低电压、弱电流控制高电压、强电流。
二、磁场对电流的作用：--（通电的导体在磁场中要受到力的作用。）
1、作用力方向影响因素：电流方向、磁感线（或磁场）方向。
2、能量变化：电能转化为机械能。
3、直流电动机：（1）改变直流电动机转向：改变电流方向或改变磁场方向。
（2）直流电动机模型通电后不能转动的原因可能是：线圈处于平衡位置。
⑶换向器的作用：改变线圈中电流的方向。
七、电磁感应现象：（法拉第发现）磁生电
1、产生感应电流的条件：（1）闭合电路；（2）一部分导体（3）做切割磁感线运动。
2、产生感应电压的条件：导体做切割磁感线运动。（电路可以断开）
3、感应电流方向影响因素：导体切割磁感线运动方向和磁场方向。
4、电磁感应中能量变化：机械能转化为电能。
5.影响感应电流大小的因素：①导线切割磁感线的速度大小②磁体的强度
③切割导线的条数（线圈匝数）④切割导线的有效长度
5. 交流电：周期性改变方向的电流。我国交流电的周期是0.02秒、频率是50赫。
八、直流电动机和交流发电机的比较：（都包括定子和转子）
1、组成：由进户线、电能表、断路器、插座、灯座和开关等组成。（前三个安装顺序不能
颠倒）
2、进户线：火线和零线：火线和零线之间电压值为220伏，零线和地线之间的电压值为0。
（1）
测电笔的结构：笔尖金属体、大电阻（约1000千欧）、氖管、弹簧、笔尾金属体
使用方法：手触笔尾金属体；笔尖金属体接触被测导线
判别方法：触火线氖管发光——火线；触零线氖管不发光——零线
测量原理:火线、测电笔、人体、大地构成一个通路，小电流通过氖管使之发光。
3、电能表：测量用户消耗电能多少（即电功）的仪表。
表上“220V、5(20)A”的含义：220V正常工作电压；5A正常工作电流（额定电流）；
20A表示干路中允许通过的最大电流是
电能表的读数：最后一位为小数，前后两次示数的差即为某段时间消耗的电能
4、熔断器（内装保险丝）：封闭管式熔断器、插入式熔断器；
保险丝的作用：当电流过大时保险丝自动熔断，切断电路，起保护作用。
保险丝的材料：熔点低、电阻率大的铅锑合金制成
选用保险丝的原则：使保险丝的额定电流等于或稍大于电路中的正常工作电流。
火线和零线相碰、插座短
保险丝的连接：串联在干路（火线）上；
5、断路器：当电路过载或短路使电路中电流过大时，能自动切断电路，从而起到保护作用。
可手动合上或切断。相当闸刀开关和熔断器两个原件的作用。
断路器的接法：串联接在火线上。
工作原理：A、电流不是很大，电路正常；
B、当电路发生短路或过载时，电路中的电流过大，双金属片被过大电流过度加热，两金属片受热膨胀，但由于膨胀程度不同，造成金属片弯曲，顶撞锁簧装置，在弹簧弹力作用下，接触断开，电路切断。
6、插座：
两孔插座：一个孔接零线，一个孔接火线
把家用电器上的插头插在插座里，家用电器就连入电路
三孔插座：上接地、左零、右火，与接地插孔相对的插头脚是接用电器金属外壳。
接地线的作用：防止金属外壳漏电而造成人体触电。
十、安全用电：
1、安全电压：≤36V；在潮湿环境中，安全电压应在24伏甚至12伏以下。
2、四种触电形式：单线触电、双线触电、高压电弧触电、跨步电压触电
3、安全用电的原则:不接触低压带电体，不靠近高压带电体。
4、触电急救：首先要立即切断电源或用绝缘体挑开电线……
5、安全用电常识：特别警惕的是本来不该带电的物体带了电，本来是绝缘的物体的却不绝
缘了。
第二章微粒的模型与符号
【知识梳理1】
一、模型与符号
1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型
可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意
2、符号的作用：（1）、简单明了地表示事物（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）、
可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱
3、下图是表示气体分子的示意图，图中黑、白粒子分别表示两种不同质子数的原子，其中表示
化合物的是（ B ）
4水分解过程的模型你能说出多少相关的信息?
（1）、分子由原子构成。（2）、水电解是一个化学变化过程(3)、水是由氢元素和氧元素组成的（4）、在化学变化过程中分子可以成分更小的原子。（5）、在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。
5水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化而已。
二、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种
．．微粒。
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
（1）运动（温度越高，运动越快）----扩散现象
分子运动论（2）间隔 ----酒精和水混合实验
（3）引力、斥力
三、构成物质有三种微粒：分子、原子、离子
1、由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气He、
氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）
2、由离子直接构成的物质有：食盐（氯化钠NaCl）、硫酸铜CuSO4等
3、由分子直接构成的物质有：水H2O、二氧化碳CO2、氮气N2、氢气H2、二氧化硫SO2
五氧化二磷P2O5、一氧化碳CO、甲烷CH4、氧气O2、蔗糖、酒精等
4、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。如：氧气和臭氧；氧气和氮气
5、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子
6、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。如金刚石和石墨；红磷和白磷等
7、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构→性质
四、分子与原子的比较
气。氢气与氧气体积之比是2：1，质量之比1：8。
原子是化反应中的最小微粒。原子也是构成物质的一种微粒：如金属由原子直接构成，金刚石、石墨等碳的单质是由原子直接构成等等
五、原子是化学反应中的最小微粒。
质子：每一个质子带一个单位的正电荷
原子核（带正电）
原子（带正电）中子（不带电）（氢原子没有中子）
核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷
说明：1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。
2、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成
3、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数相对原子质量=质子数+中子数
六、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。（1）元素是个宏观概念。因此元素有只讲种类不论个数的特点。（2）地壳中含量最多的前四种元素是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）（2）、海水中的元素：量最高的是氧，其次是氢，还含有氯元素、钠元素等
（3）、人体中元素：含量最多的分别为氧、碳、氢、氮（介绍人体中各元素的作用）
同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的互称
1、同位素原子：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。氢的三种同位素原子是氕、氘、氚。同位素原子是一种元素的不同种原子，元素是同位素原子的总称。
2、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等
3、原子结构模型的发展历史：道尔顿：实心原子结构模型→汤姆森：“汤姆森模型”、→卢瑟福：“核式模型→玻尔：“分层模型”→“电子云模型”
4、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生
5、带电的原子或原子团－离子在离子中，质子数等于核电荷数不等于核外电子数，质子数大
于电子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子。
6、相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量之比等于原子的实际质量之比。相对原子质量是一个比值，没有单位。
7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。（1）元素是个宏观概念。，因此元素有只讲种类不论个数的特点。（2）元素种类由质子数决定
七、元素周期表：在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。在同
一族内，各元素的化学性质都很相似。
八、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
☆化学式表示的意义：
（1）、表示某种物质名称；（2）、表示该物质由哪些元素组成；（3）、表示组成该物质各元素的原子个数比；（4）、表示这种物质的一个分子：（5）、表示该物质由什么分子构成：（6）、表示一个分子由什么原子构成(7)表示该物质的相对分子质量(8)表示组成该物质各元素的质量比（9）表示组成该物质各元素的质量分数（10）表示组成该物质各元素的化合价
常见单质的化学式：氧气O2、氢气H2、氯气Cl2 、氮气N2、碘I2、铁Fe 、铜Cu 、水银Hg、硫S 、磷P 、[木炭、焦炭、活性炭、炭黑、金刚石、石墨都是 C ]、氦气He、氖气Ne 单质和化合物
纯净物单质：由同种元素组成的纯净物叫单质例：氧气
物质化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物例：水
混合物：如空气、天然水、盐酸、所有的溶液
氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
1、元素的存在形态
以单质形态存在的叫做元素的游离态。如：氧气中的氧元素
以化合物形态存在的叫做元素的化合态。如：水中的氢元素和氧元素
如果某种物质中，既有元素的游离态，又有元素的化合态，这种物质一定是混合物。
2、国际上采用公认的符号来表示元素，这种符号叫做元素符号。
元素符号的意义：A、表示某种元素，如O表示氧元素；B、表示该元素的一个原子，如O表示一个氧原子，则2O可表示二个氧原子。
3、H2：表示每个氢分子由两个氢原子构成 2H：表示两个氢原子
九、常见元素的化合价的一些规律：
A化合价有正、负之分；B在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1价），非金属元素显负价（氧显-2价）；C在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零；D在单质分子里元素的化合价为零；E有些元素的化合价是可变的；F同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。
元素的化合价口诀：一价氯氢钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁、二四碳；二四六硫价齐全；铜汞二价最常见；化合价要记清，莫忘单质价为零。
原子团的化合价：-2 -1 +1 -2 -1 -1 -2 -1 -1
SO4 OH NH4 CO3 NO3 ClO3 SO3 MnO4H CO3
硫酸根氢氧根铵根碳酸根根氯酸根亚硫酸根高锰酸根碳酸氢根化合物化学式的书写：根据元素的化合价，写出化学式。
方法：先写元素符号——在其上方标出化合价——利用交叉法在对应元素的右下角标出原子个数。要注意各元素原子的个数应为最简整数比！
【知识梳理2】一、元素和原子的区别和联系
元素原子定义具有相同质子数（即核电荷数）的
同一类原子总称为元素。
化学变化中的最小微粒
区分①只讲种类，不讲个数
②组成物质（单质和化合物）①既讲种类，又讲个数
②构成分子，也直接构成物质
使用描述物质的宏观组成描述物质的微观结构（构成）
联系元素是原子的总称；元素的种类由原子中的质子数（核电荷数）决定
二、离子符号的表示：
⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。
如Na+Cl－Mg2+、K+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Ca2+、
⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某根离子
如：铵根离子NH4＋碳酸根离子CO32－、SO42—、NO3—、OH—注意：右上角数前符后1必须省略
三、化学符号及含义
1.若干个原子：在元素符号前加数字，“１”省略
Ｓ表示１个硫原子，硫元素，硫单质2Ca２个钙原子（只有微观含义）
2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）①2H2 O２个水分子②2N2２个氮分子③nSO2 n个二氧化硫分子
3.若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）
①2S2- ２个硫离子②2Ca2＋２个钙离子③2SO4 2-２个硫酸根离子
④nOH－n个氢氧根离子⑤2Fe3＋２个铁离子⑥3Fe2＋3个亚铁离子
4.元素的化合价：标在元素符号的正上方
＋２－２＋１
Ｃa ＋２价的钙元素Ｏ－２价的氧元素H2O 水中氢元素的化合价＋１价
注意：正上方符前数后1必须不省略
5. 化学符号周围的数字的意义
（1）、化学符号前面：表示原子、分子或离子的个数。如2N、2H2、2Mg2+等。
（2）、化学符号右下角：表示一个分子（或原子团）中含有某原子的个数。如H2、SO42-。（3）、化学符号右上角：表示一个××离子带×个单位的×电荷。
（4）、化学符号正上方：表示化合物中某元素的化合价。
记牢关系：离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正负与元素化合价的正负相一致。
说出微粒周围数字的“2”的含义
２Ca2＋前２：表示２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位的正电荷
２H2 O前２：表示２个水分子后２：每个水分子中有２个氢原子
＋２
CaO氧化钙中钙元素的化合价是+2价。
6.化学式的意义：以CO2为例:
（1）表示某种物质（二氧化碳气体）
（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）
（3）表示这种物质的分子构成（二氧化碳是由二氧化碳分子构成）
（4））表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）
（5）表示该物质的一个分子的构成（一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成）
（6）表示该物质的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量为44）
（7）表示组成该物质各元素的原子个数比（二氧化碳中碳元素和氧元素的原子个数比是1：1）
（8）表示组成该物质各元素的质量分数（二氧化碳中碳元素的质量分数是27.27%）
四、根据化学式的计算
1.相对分子质量M=化学式中各元素的原子个数×相对原子质量的总和
2.化合物中各元素的质量比：设化学式为Ａx Ｂy
m Ａ：m Ｂ＝（Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量） ：（Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量）
3.某元素的质量分数＝化合物的相对分子质量相对原子质量某元素原子个数 ×100%或＝物质的总质量
某元素的质量×100%
4.混合物中某物质的质量分数＝混合物的总质量纯物质的质量×100%＝的质量分数
根据化学式求得该元素分数实际测得某元素的质量×100%
（纯度、百分含量）
5.某元素的质量＝某物质的质量×该元素的质量分数；
某物质的质量=某元素的质量/该元素的质量分数；
第三章 空气与生命
【知识梳理1】
一、空气
1、空气是维持人类生命的必须物质，也是一种十分重要的天然资源。空气的成分是比较固定的，按体积分数计算，约为：氮气７８％，氧气２１％，其他气体１％（二氧化碳０。０３％）。
2、测定空气中氧气的体积分数：红磷在空气中燃烧（4 P ＋5 O 2 2 P 2O 5）
二、氧气的性质
物理性质：氧气无色无味，通常情况下不易溶于水，密度比空气略大。
液态是淡蓝色液体，固态是蓝色雪花状的
化学性质：1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体。2、供给呼吸。3、氧气能够助燃。
硫在氧气中燃烧 S＋O2 SO2发出明亮蓝紫色火焰，有刺激性气体生成带火星的木条放在氧气中 C＋O2 CO2 木条复燃
红磷在氧气中燃烧 4P＋5O2 2P2O5 产生大量白烟，生成白色粉末
铝箔在氧气中燃烧 4Al＋3O2 2Al2O3 剧烈燃烧，产生白色固体
细铁丝在氧气中燃烧 3Fｅ＋2O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
铁生锈 4Fｅ＋3O2 2Fe2O3（氧化铁：红棕色）缓慢氧化
三、反应类型
（１）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，叫分解反应，
可用C=A+B+……来表示
（２）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应，
可用A+B+……=C来表示
（３）氧化反应：物质与氧发生的化学反应，叫氧化反应。在氧化反应中氧气是常用的氧化剂。
塑料.橡胶的老化
缓慢氧化金属锈蚀
氧化反应自食物的腐坏
燃呼吸作用
剧烈氧化燃烧
爆炸
点燃点燃
例如 [1]2H2+O2=====2H2O, [2]CH4+2O2=====CO2+2H2O, [3] CaO+H2O====Ca(OH)2 反应［１］［２］是氧化反应，［１］［３］是化合反应。
因此，氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定上氧化反应。
四、氧气的制备
（１）工业上采用分离空气法制取氧气（物理变化，根据氮气与氧气沸点不同）
（２）利用分解反应制取氧气的方法：
2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑加热分解高锰酸钾2KClO3 2KCl＋3O2↑分解氯酸钾制取氧气
MnO2
H2O2=======H2O↑+O2↑分解过氧化氢
2H2O通电O2↑＋2H2↑电解水
五、加热高锰酸钾制氧气
（1）实验步骤：查—装—定—点—收—离—熄(茶庄定点收利息)
查----检查装置的气密性
装----装药品
定----把试管固定到铁架台上
点----点燃酒精灯加热(先预热)
收----收集气体
离----把导气管从水槽中取出
熄----熄灭酒精灯
（2）注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中
的空气,此时收集气体不纯）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部:把空气排尽
（3）排空气法收集时氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明已满。
六、灭火和火灾自救
（1）温度达到着火点以上
可燃物燃烧条件
（2）跟氧气充分接触
温度达到着火点以下
灭火方法移出可燃物
跟氧气隔绝
七、化学反应与质量守恒
1、化合反应和分解反应
（1）化合反应：A+B C （多变一）（2）分解反应：A B+C（一变多）
2、质量守恒定律
（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。
（2）质量守恒定律的解释
原子种类没有变化
反应前后
原子数目没有增减
（3）化学反应前后一定不变的量：①原子种类②元素种类③原子数目
④物质总质量
3、化学方程式。
（3）定义：用化学式来表示化学反应的式子
（4）化学方程式的书写原则：
一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律
（5）书写化学方程式的方法和步骤。
（6）化学方程式表示的意义
①表示反应物和生成物的种类②表示反应的条件
③表示反应物、生成物间原子、分子个数④表示反应物、生成物间的质量比八、根据化学方程式的计算
（1）、根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。
（2）计算步骤：
设未知量写出化学方程式写出有关物质的相对分子质量和已知量
列出比例式求解写出简明答案
九、二氧化碳1、物理性质：二氧化碳通常是一种无色无味，密度比空气大、微溶于水的气体
（固态二氧化碳称为干冰，可制制冷剂，用于人工降雨。）
2、化学性质：a二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，
b二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，生成碳酸使溶液变红
（CO2+H2O===H2CO3）
c
（H
2CO
3
===H
2
O+CO
2
）
３、实验室制法：一般用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳
CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2
4、检验方法：将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊。
CO2+Ca(OH)2=======CaCO3 +H2O
【知识梳理2】
一、生物的呼吸
1、人体呼吸系统的结构和气体交换。
（7）呼吸系统的组成。（主要由呼吸道和肺两大部分组成）
鼻腔鼻毛：阻挡空气中的灰尘和细菌
黏膜：分泌黏液，有丰富的血管，有嗅细胞
呼吸道咽：空气和食物的共同通道
喉：会厌软骨和声带
气管、支气管
肺泡管（有很多肺泡）
肺
肺泡：由一层上皮细胞构成，外有毛细血管和弹性纤维
（2）呼吸运动
吸气：肋间外肌、膈肌收缩肋骨向上向外移动（膈肌顶部下降）胸腔容积扩大肺扩张，导致肺内气压减小外界气体进入肺泡呼气：肋间外肌、膈肌舒张肋骨下降，膈肌顶部回升胸腔容积缩小肺借弹性缩回，导致肺内气压增大肺内气体排出肺泡（3）肺泡内气压变化吸气时，肺泡内气压小于外界大气压
呼气时，肺泡内气压大于外界大气压
呼吸运动的机理
2、动物的呼吸：动物和人一样，也要呼吸，吸进氧气，呼出二氧化碳。
3、植物的呼吸：植物和空气之间也有气体交换，也会呼吸，也是吸进氧气，呼出二氧化碳。★呼吸作用：是一个缓慢氧化过程，动植物和各种微生物都能进行呼吸。生物体通过呼作用，吸进氧气使体内的有机物转化分解为二氧化碳和水，释放出能量。
酶
葡萄糖＋氧气二氧化碳＋水＋能量
二、光合作用
1、光合作用的过程
光合作用是绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物，并放出氧气的过程。
光合作用的反应过程可表示为：二氧化碳+ 水有机物（淀粉）+氧气
光合作用的实质：合成有机物，贮存能量。
光合作用的意义：①光合作用为一切生物提供食物②光合作用为一切生物
提供能量③光合作用为一切生物提供氧气
★光合作用和呼吸作用是刚好相反的两个过程，区别如下：
光合作用呼吸作用
①在植物的叶绿体内进行植物活细胞都能进行
②在光照下才能进行有无光都能进行
③吸收二氧化碳，放出氧气吸收氧气，放出二氧化碳
④制造有机物，贮藏能量分解有机物，释放能量
★光合作用和呼吸作用的联系：光合作用为呼吸作用提供物质（有机物和氧气），呼吸作用为光
合作用提供生命活动所需的能量，两者互相依存和对立。
三、自然界中碳和氧的循环
1、 自然界中的氧循环
（1） 自然界产生氧气的途径：植物的光合作用。
（2） 自然界消耗氧气的途径：生物呼吸和物质燃烧。
2、 自然界中的碳循环。
（1） 自然界产生二氧化碳的途径：生物的呼吸作用和物质的燃烧。
（2） 自然界消耗二氧化碳的途径：植物的光合作用。
第四章 植物与土壤
§4-1土壤的成分
★1．土壤中的土壤生物有动物、植物、和微生物。土壤中的非生命物质种类有矿物质、有机质、水分和空气。土壤固体部分主要由矿物质颗粒和腐殖质组成，其中的矿物质颗粒占固体部分的95％左右。
★2．书本测量土壤中空气的体积分数实验：
若所取用的土壤体积为V 0；此块土壤放入烧杯后缓慢加水，直至液面恰好浸没土壤，用去的水的体积为V 1；取与土壤相同体积的铁块放入同样大小的烧杯中加水，直至液面恰好浸没铁块，用去的水的体积为V 2。
★（1） V 1>V 2 ，因为土壤间隙中有空气。
（2）这种情况下这块土壤中空气的体积分数的算式为： 。
3．土壤中的有机物主要来自生物的排泄物和死亡的生物体。将土壤浸出液过滤、蒸发、结晶，最终在坩锅内得到的物质是无机盐 。
4、土壤的形成：风化作用、流水冲刷和侵蚀、冷热骤变、冰劈作用。土壤是在 物理 、 化学
和 生物 等因素共同作用下风化形成的。
§4-2各种各样的土壤
1、影响土壤结构的主要因素是 矿物质颗粒的大小和比例 ，土壤中矿物质颗粒根据大小分 砂粒 、 粉砂粒 和 黏粒 三种。
2、根据土壤中三种颗粒的比例不同，将土壤分为 砂土类土壤 、 黏土类土壤 和 壤土类土壤 三种。其中土壤通气性最强的是 砂土类土壤 ，最弱的是 黏土类土壤 ；透水性最强的是 砂土类土壤 ，最弱的是 黏土类土壤 ；保水性最强的是 黏土类土壤 ，最弱的是 砂土类土壤 。三种土壤中最适宜植物生长的是 壤土类土壤 ，因为 通气透水、保水保肥 ，该土壤中空气与水分的比例 接近1：1 ，而在砂土类土壤中，空气的比例远远 大于 水分，黏%10021⨯-V
V V
A、黏土类土壤
B、砂土类土壤
C、壤土类土壤
§4-3植物的根与物质吸收
1．土壤中的水分和无机盐都是通过根这一器官吸收进入植物体中。
2．植物的根在土壤中的分布状况与土壤的结构、肥力、通气状况和水分状况这些因素有关。研究发现地下水位越高，植物根系的平均长度就越短。
3．一株植物所有的根合在一起叫做根系，有明显主、侧根之分的根系叫做直根系，没有明显主侧根之分的根系叫做须根系。
下列植物没有主侧根之分的是：DEF
A大豆B青菜C菠菜D小麦E葱 F 水稻
4．书本“根的吸水部位在哪里”的实验中：证明植物根吸水的主要部位在根的根尖位置。5．读书本根尖的纵切面显微结构图回答
1、根冠在根尖的最前端，起保护作用，利于根不断在土壤中生长；根冠细胞的结构特点是：细胞较大，排列不整齐。
2、分生区中的细胞小、排列紧密，细胞壁薄，细胞质浓，没有液泡，细胞核大；分生区细胞具有能力，可以使根的细胞数目不断增加。
3、伸长区中细胞显著伸长，细胞壁薄、有较小液泡，能较快生长，因而能使根长长，使根不断伸向土壤深处。根的长度能不断增加，就是因为：分生区细胞能和伸长区细胞能伸长的缘故。
4、根毛区（又叫成熟区）中的细胞细胞壁厚，有较大的液泡，内有导管（把根吸收的水分运送到茎）。表皮细胞向外突起形成不同长度的根毛，根毛区有大量的根毛。根毛伸入土壤颗粒的空隙内，大大增加了它与土壤的接触面积，有利于吸收土壤中的养分。
5、植物根尖吸水和无机盐的主要部位：根毛区
★6．根毛细胞吸水的条件是：一般情况下，当植物根毛细胞的细胞液中溶质的质量分数高于土壤溶液的质量分数，细胞吸水；反之,细胞失水。
★7．植物生长需要无机盐
8．淡水中出现“水华”，海洋里出现“赤潮”，其主要原因是这些水体中
氮元素和磷元素含量过高，最终会使水中的溶解氧下降。
§4-4植物的茎与物质运输
1．根从土壤中吸收的营养物质是通过导管运输到植物的各个器官的。
2．千姿百态的茎主要可分为直立茎、攀缘茎、匍匐茎、缠绕茎这样四种。
★3．双子叶植物茎的结构从里到外依次是：①⑤③④②；（①髓；②树皮；③形成层；④韧皮部；⑤木质部。）；导管在木质部，其主要功能是自下而上输送水和无机盐；筛管在韧皮部，其要功能是自上而下输送有机物；在韧皮部和木质部之间有形成层，它能不断地进得细胞，使茎变粗。
★4．水稻、小麦、等植物不能变粗的原因是其结构中没有形成层；木制家具主要利用的是茎的木质部；
5.通过年轮可以知道：（1）茎的年轮（2）茎生长过程的气候变化情况
（3）记录了植物个体所受各种环境因素影响的基本情况等。
§4-5植物的叶与蒸腾作用
1、蒸腾作用：植物体内的水分从植物体表面（主要是叶片）以气体状态散发到体外的过程。
2、根吸收的水约有99%是通过蒸腾作用散发出去的。
3、蒸腾作用的意义：
⑴有效降低叶片温度，使植物在温度偏高的情况下不致受害。
⑵是根部吸水的主要动力，利于植物对水的吸收和运输，
⑶利于溶解在水中的无机盐在植物体内的运输。
4、蒸腾作用和环境因素的关系
一般情况下，气孔周围如果湿度大、气温低、光照弱，则蒸腾作用就弱；湿度小、气
温高、光照强，则蒸腾作用就强。
5、向浸有氯化钴溶液的蓝色滤纸吹气，发现蓝色滤纸变成 红 。实验发现水是从叶的上下表皮 中散发出来的。而且下表皮散发出来的水分要 多于上表皮散发出来的水分。说明：一般情况下：叶片下表皮的气孔多于上表皮的气孔。
6、叶的表皮细胞是无色透明的,对叶起保护作用.半月形的是保卫细胞,保卫细胞之间的小 孔是气孔.在蒸腾作用时,叶中的水就是以气体状态从气孔中散发出来的。气孔的开闭是由保卫细胞控制的。
7、气孔是水分蒸腾的通道，是氧气和二氧化碳等气体进出的门户。
8、水在植物体内运输的途径:根吸收（水分、无机盐）→根、茎、叶中的
导管→叶肉细胞→表皮的气孔→大气
§4-6保护土壤
★1．目前土壤资源的最大威胁
是来自于土壤的污染 和 过度开发。 2．废水和固体废物的任意排放，农药、化肥的大量使用，都可能导致土壤的 化学污染，并且破环土壤的 结构和性质；某些病菌、寄生虫和病毒对土壤产生 生物污染。
★3． 耕地被蚕食、水土 流失、 土地 沙漠化和 盐渍化 等，都影响着土壤资源的开发和利用。 ★土壤污染及防治
（1）土壤污染的原因：①工业“三废”的任意排放；②农药化肥的大量使用；③生活污水的任意排放；④生活垃圾的任意丢弃、堆放，导致土壤的“白色污染”；⑤生活污水、垃圾、医院弃物中含病菌、寄生虫和病毒，会对土壤产生生物性污染。
水分亏缺时，
保卫细胞失水，
水分充足时， 保卫细胞吸水， 气孔开放下载本文
