1．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（    ）

A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/L

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下10.3L SO2

C．配制250 mL  4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

2．室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH－物质的量浓度乘积为1×10-28，该溶液中一定不能大量共存的是（    ）

A．Cl－、AlO2－、K+、Na+                    B．Fe2+、NO3－、Ba2+、Cl－

C．Fe3+、SO42－、MnO4－、Na+                D．Na+、K+、CO32－、SO42－

3．根据下列事实得出的结论正确的是        （     ）

    A． Na2SO3试样                        白色沉淀            沉淀不溶液；

结论：此Na2SO3试样已变质

    B．稀硫酸            产生量少气泡                产生大量气泡；

结论：CuSO4对此反应有催化作用

    C．某溶液               冒着白雾                           出现白烟

    结论：此溶液为浓盐酸

    D．无色试液                呈黄色；结论：此溶液一定含有Na+

4．在3S + 6KOH ＝ 2K2S + K2SO3 + 3H2O反应中，作氧化剂与作还原剂的质量之比（ 　）

A．1∶2           B．2∶1           C．1∶3           D．3∶1 

5．已知下列物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分别发生下列变化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→2Cr3+，Br2→2Br-，HNO3→NO。如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是    （　 　）

A．Fe3+    B．Br2    C．Cr2O72-    D．HNO3

6．下列物质的名称分别是

A．三硫代碳酸钾    B．多硫碳酸钾    C．过硫碳酸钾    D．超硫碳酸钾

7．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是    （　 　）

①H2SO3 + I2 + H2O ＝ 2HI + H2SO4

②2FeCl3 + 2HI ＝ 2FeCl2 + 2HCl + I2

③3FeCl2 + 4HNO3 ＝ 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3

A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO      B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO

C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO         D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

8． (NH4)2SO4一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为（　　）

A．BaSO4　     B．BaSO3　　    C．BaSO4 和BaSO3　　  　D．BaS    

9  将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物叫做“发烟硫酸”（H2SO4·nSO3），通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。今将0.1185g发烟硫酸试样溶于水，用0.125mol/L的NaOH标准溶液滴定，用去此标准溶液20mL恰好中和，则试样中SO3的质量分数为[    ]

A．15%      B．17%       C．34%        D．60%

10．根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属[    ]于两性物质的是：

①HS－②CO32-③H2PO4－④NH3⑤ H2S⑥CH3COOH⑦OH－⑧H2O⑨NO2－

A.①⑤          B. ①③⑧        C.①②⑨        D. ③⑥

11.下列四种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（      ）

    ①品红溶液    ②酸性KMnO4    

    ③溴水    ④滴有酚酞的NaOH溶液

    A．②③    B．①④    C．①③    D．②④

12.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 （     ）       

①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源

A.①②③        B. ①③⑤    C. ②③④⑤       D.①③④⑤

13. 在硫铁矿（FeS2）与O2之间发生如下反应：4 FeS2+11 O28SO2+2Fe2O3，则氧化产物为（    ）

A.仅为SO2      B.仅为Fe2O3     C.  SO2，Fe2O3     D. SO2，FeS2 

14．下列离子方程式书写不正确的是 (     )

A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

Ca2+ +2HCO3- +2OH-= CaCO3↓+2 H2O+CO32-

B．二氧化硫气体通入溴水：SO2+Br2+2H2O== 4H++SO42-+2Br-

C．向100mL 0.1mol/L FeBr2 溶液中通入0.025mol的Cl2

   2Fe2++ 4Br - + 3Cl2 = 2Fe3++ 2Br2 + 6Cl-

D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水

   Mg2++2HCO3- +Ca2++2OH- = CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

15．为迎接北京奥运，2008年7月20日起机动车按照单双号行驶，此举既保障了交通秩序，又减少了空气污染。汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有[    ]

A．氮气                B．硫化氢            C．氧化硫            D．氮氧化合物

16．含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是[    ]

A．Na2S      B．NaHS        C．Na2S和NaHS      D．NaOH和NaHS

17．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是    （    ）

    A．检验溶液中是否含有SO32-时，用酸化后再加BaCl2溶液

    B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

    C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用酸化后，加KSCN溶液

    D．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液

18．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是：[    ]                                                                         

 A．Br2 (蒸气)       B．NH3             C． C12        D．CO2

19．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成(    )

 A  S2－ 　B  S 　　C  SO32－　D  SO42

20．下列实验操作中，先后顺序正确的是

A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称量时，先称取一定量的晶体,后放入坩埚

C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加氯化钡溶液，滤去沉淀后再加银溶液

D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸　

21．目前，家庭装饰已成为一种时尚。随着装饰材料进入百姓家庭，新装修居室中常会缓慢释放出来污染物，进而影响人体健康。这些污染物中最常见的是（     ）

A．CO和SO2                             C．O3和Cl2

C．SO2和NO2                               D．HCHO和C6H6及其同系物

22．（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为          ，反应的离子方程式是                      。

（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因

为            ，反应的离子方程式是                      。

（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按还原性由强到弱顺序排

列为               。

23.已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

(1)写出 X的电子式__________；以上物质中具有漂白作用的有（填写化学式）__________、__________；

(2) 以上①②③④⑤⑥的六个转化中，属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是（填写编号）_________          ；

(3) 写出D→E的化学方程式：______________________________；

(4) 同类物质的化学性质具有相似性，也有特殊性。请写出物质B与F反应的可能的化学方程式：

___________________________________________，你这样书写的理由是：

__________________________________________________________。

24．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

   （1）实验前应首先检查装置A的气密性，可以采取的操作是

   （2）C、E两处装置中应盛放的试剂分别为：C                ；E                 ；

   （3）此实验成功的关键在于控制反应产生的气体通过C、D、E三个装置的速率不能过快，由此设计一个虚框部分的装置，则对于下列三步操作正确的先后顺序是（用操作编号填写）                          。

        ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中的气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

   （4）实验时，装置C中的现象为                                  。

   （5）当D装置的右管的产生                           现象且E中出现        现象时，可以充分说明产生的气体中有CO2。装置D的作用为                。

25.现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4的质量和溶液的pH得到如图所示的结果，求：

⑴最初混合液中硫酸的物质的量浓度__________和盐酸的物质的量浓度____________  ⑵在A点溶液的pH=_______________。

26．将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c(Cu2+)=0.3 mol／L。试计算：

（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）为      。

（2）溶液稀释后，c(H+)是           。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

27.将30.0 gFe粉(过量)与50.0 mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2 L(标况)气体(设生成的气体全部逸出)，其质量为19.6 g。试计算：

⑴浓H2SO4的物质的量浓度为              。    

⑵反应后剩余铁粉的质量为              。

⑶判断反应后的所得溶液           （能、否）与氯气反应？如能，请写出反应的离子方程式并计算所需氯气的物质的量；如不能，请说明理由。

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